会计学原理实验小结。
时光如水，在过去的一年里，工作虽然比较劳累，但也收获了很多，作为岗位的一员在一年的工作之后就要对自己进行一次总结，通过总结自己的工作来改善不足，提高自己的工作能力。应该从哪些方面来写岗位的年度工作总结呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“会计学原理实验小结”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
依据学院课程改革精神，经本专业老师的推举，将《会计学原理》课程作为改革的重点课程，拟在09级新生中实施，现将情况做如下小结：
一 制定了课程标准。
二 制定了考核大纲。
三 制定了考试改革方案。
四 制定了课程改革组织方案。
通过本次课程改革，主要加强对学生学习过程的操作，提高学生动手操作能力，使学生通过对该课程的学习，能比较完整地掌握记账、算账、报账的会计核算程序，加强学生对实践环节的掌握，制定的文件如下：
文件一 会计专业考核改革方案
依据学院和系部课程改革精神，会计专业初步定为《会计学原理》为核心改革课程，对此初步拟定本门课程的考核改革方案。
一、课程总体情况说明
《会计学原理》是高职高专会计专业的一门必修课，本课程主要介绍会计学的基础理论、会计核算的主要内容以及会计核算工作的主要步骤等内容，设置本课程的目的是使学生了解会计的基本理论，初步掌握会计的基本知识和基本技能，同时为学习后续专业课程以及今后从事经济治理工作打下基础。
二、课程考核设计思想说明
1、考核改革目的
通过本次课程考核改革，主要加强对学生学习过程的操作，提高学生动手操作能力，使学生通过对该课程的学习，能比较完整地掌握记账、算账、报账的会计核算程序，加强学生对实践环节的掌握。www.Fw92.com
2、考核原则
突出理论和实践并重的原则，即过程考核主要侧重考核学生会计操作能力和实际分析能力；期末考试主要侧重考核学生对基本理论知识的掌握程度。
三、课程考核总体方案
（一）过程考核 （50%），由以下三种考核形式组成：
1、会计模拟实验（30%）
实验目的：主要加强学生会计操作能力。
实验要求：学生要按照要求依据相应经济业务编制会计凭证、登记账簿、编制简单的会计报表，教师要监督并指导学生实验的全过程，最后上交所有的资料，并填写实训报告。
2、课程实践（10%）。
实践目的：使学生熟悉企业会计环境，对企业会计机构设置、岗位分工等有所了解。
实践要求：教师要组织学生在一个学期内完成一次企业实地考察，学生依据考核过程，结合搜集的资料，完成一份调查报告书，并对报告书进行解释和说明。具体要求有：
a、写出所调查单位的基本概况，包括单位名称、组织形式、行业类型、主要经营业绩指标等。
b、通过考察会计机构的设置，了解会计岗位设置原则、不同岗位的要求等。
c、通过和会计人员的交流，了解会计工作流程和会计工作中注重的事项。
d、通过和企业负责人的沟通，了解目前企业对会计人员素养的要求，使学生明确学习的重点和方向。
上述考核学生如有无故不参加者，又没有上交所有资料，则考核不及格不能参加期末考试。
3、平常成绩（10%）
平常成绩主要包括考勤、老师布置的作业，通过老师在过程中的严格考核，期末时最后给予成绩，本成绩占总成绩的10%。
（二）期末考试（50%）
期末考试是指学期末按照教学要求进行的综合考试。着重对学生基本知识、基本理论的考查，该成绩占学期总成绩的50%。
1、考试要求。要求学生在学完本课程后，能够坚固掌握其基本原理、基本知识和基本理论，并能够运用所学知识和理论分析、解决实际问题。
2、考试方式。采纳闭卷考试，答题时限为100分钟，满分为100分，期末考试成绩占总成绩的50%。
文件二 《会计学原理》考核大纲
一 编制依据
按照高职高专教育人才培养工作的规定，会计专业的培养目标是：为社会培养能适应当代市场经济需要，德、智、体全面进展，具有开拓精神和创新能力以及较高的综合素养的高等技术应用型会计专门人才。要求学生熟练掌握国家相关的法律、法规，具有扎实的会计学基本理论、基本知识和熟练的专业技能，并具备较高的英语水平和熟练运算机操作能力。能在各级各类企事业单位从事会计业务、财务治理等工作。
b 考核方式：要求学生做出每个模块后上交资料，老师审核后对每个模块中的部分数据与体
现的理论知识的来由给学生提问，要求学生能回答出来，老师依据学生的回答给予成绩。
（二）综合能力（终结）考核
能完成从审核原始凭证、填制记账凭证、登记账薄、结账到编制会计报表的整个账务处理程序。
三 课程总成绩构成
单项能力）∶（综合能力）= 5：5
文件三 《会计学原理》课程标准
一、总论
（一）课程定位
《会计学原理》是会计职业的入门课程，在专业课程体系中处于基础地位，对后续专业课程学习起支撑和导航作用。同时也是运算机信息治理、证券投资等经济治理类专业的基础课程。
（二）改革理念
本门课程运用工作过程课程开发理念，以会计岗位的工作过程为主线，以会计的主要工作任务为核心，以培养会计职业能力为基础，以计划会计职业生涯为目标组织课程内容，达到了知识、能力、素养三个方面的有机融合，为适应会计职业的岗位要求打下坚实基础。
二、课程目标
（一）总目标
通过本课程学习主要让学生形成正确的经济治理理念，掌握会计核算的基本知识与基本原理以完成会计的5个核心工作任务，具有分析问题和处理问题的基本技能，初步养成严谨细致、诚信守法的专业气质。
（二）分目标
1．能够正确的填制、审核原始凭证和记账凭证；
2．能够正确的依据会计凭证登记会计账簿；
3．学会对财产进行清查；
4．能够依据企业的具体情况挑选账务处理程序；
5．能够编制简单的会计报表；
6．依据经济业务正确编制会计分录。
三、课程内容标准
（一）挑选方案
本门课程按照工作过程课程开发理念设计框架结构，依据学习过程要素与工作过程要素相对应的原则，确定本门课程以会计认知、会计核心任务、会计综合实训三个模块为主体框架。具体分成10个学习单元，其中会计认知模块包括会计工作组织、会计科目与账户、复式记账和主要经济业务的核算4个会计入门知识；会计核心任务模块包括会计凭证、会计帐簿、财产清查、账务处理程序和会计报表5个核心任务。经过对会计工作任务进行进一步分析，解构了本门课程的教学内容。
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实验小学家长会小结
为了进一步加强学校与家庭、教师与家长之间的密切联系，真正达到家校携手共同培养孩子的目标，12月5日上午，定襄县第二实验小学召开了家长会。
家长会由学校校长助理郭建中主持，副校长郝双堂全面介绍了学校情况，并对家长的到来表示感谢，校长张卫东做了热情而生动的讲话，代表学校感谢家长对学校的大力支持，希望家长继续加强与学校的沟通、加强与子女的沟通，为共同教育好孩子而努力。随后，各班班主任和任课教师介绍了学生在校学习、生活情况，并就如何正确引导孩子培养良好的学习、行为习惯以及如何注意安全等与家长进行了互动交流。与会的家长们也纷纷发言，积极交流家教经验，并表示将一如既往地支持学校工作，密切配合教师共同教育孩子的愿望。
此次家长会，拉近了学校与家长间的距离，融洽了教师与家长们的关系，对学校工作和孩子们的发展起到了积极的促进作用。
会计工作小结
一、政治思想表现
我一贯拥护中国共产_党的领导，坚持四项基本原则，认真学习马列主义，毛泽东思想和邓小平理论，贯彻党的xxxx的重要思想。始终坚信只有社会主义才能建设好中国；只有紧密地团结在党中心四周，坚持改革开放，走有中国特色的社会主义道路，中国才有前途。我还利用各种场合教育学生，以人人爱美，追求完善，追求完美、共产主义就是最完善、最完美的社会制度等浅显道理，说服教育学生。
我长期坚持学习，努力提高自身的思想政治素养，学习《教育法》、 《教师法》，按照《教师职业道德规范》严格要求自己，奉公守法，遵守社会公德。 真诚人民的教育事业，为人师表。坚持一切为了学生，为了一切的学生，为了学生的一切，树立正确的人才观，重视对每个学生的全面素养和优良个性的培养，不用学习成绩作为唯一标准来衡量学生，与每一个学生建立平等、和谐、融洽、相互尊重的关系，关怀每一个学生，尊重每一个学生的人格，努力发觉和开发每一个学生的潜在优秀品质，坚持做到不体罚或变相体罚学生。正确处理教师与学生家长的关系，在与家长联系上相互探究如何使学生进展的方法、措施。
我还积极参加各类政治业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。尊敬师长，团结同志，服从学校的工作安排，配合领导和老师们做好校内外的各项工作。
二、教学工作
我教学工作态度端正，不拈轻怕重，积极主动地承担教学任务，遵守教学纪律，按照教学规律认真备课，认真授课，认真批改作业，认真辅导和考核，让学生学有所获，学有所成，教学效果好，深得领导、同事、学生、家长的好评。
第一，认真研究教学大纲，针对教学对象制定教学计划。教学计划是所教学科的总体设计，是搞好教学工作的前提。几年来，我所教授的对象有一般中专班，有成人短训班。针对其特点，前者注重实践性教学，后者注重理论教学。
第二，认真备课。依据教学计划认真研究教材体系，与相关学科的联系，结合现行财经制度和国家的方针政策备好课。
第三，认真授课。我不论在那个班授课，课前都要熟悉授课内容，构思如何讲好这堂课。授课时，运用启发式教学、直观式教学、对比式教学等方法。对一些实际工作中运用较广，又不便理解和记忆的内容，我将其编成口诀，将复杂的问题简单化，使学生很快很好的掌握。
第四，认真辅导、批改作业。我坚持按学校的要求到班辅导，对学生提出的各种问题都耐心细致的解答。同时，坚持对学生的每次作业都全收全查，并大部分批改。
第五，教书育人相结合。教书育人是辩证的统一，教书的目的是育人，假如想从各方面培育合格的经济建设人才，就必须先了解人。我每到一个班任课前，都从各方面了解该班的情况，非凡是后进生更是具体了解，着重是他们的特长和喜好，并经常给与激励。
七年来，先后担任*****等课程的教学工作。工作量统计为：1997年上期464学时、1997年下期488学时，1998年上期533学时、1998年下期462学时，1999年上期541学时、1999年下期292学时，XX年上期340学时、XX年下期272学时，XX年上期444学时、XX年下期396学时，XX年上期368学时、XX年下期216学时，XX年上期405学时、XX年下期（截止10月）242学时。七年共计5463学时，平均每年780学时。同时，还在****等单位指导学生毕业论文50余人次，并多次担任学生毕业论文答辩老师。
学校会计个人小结
我叫*，男，汉族，人，年月生。年7月毕业于*学校*专业，同年7月参加工作。年12月评为会计学助理讲师，年12月评为会计学讲师。并一直聘任。现就自任讲师以来的政治思想、教学工作、班主任工作、教研科研成果等总结如下。
一、政治思想表现
我一贯拥护中国共产_党的领导，坚持四项基本原则，认真学习马列主义，毛泽东思想和邓小平理论，贯彻党的xxxx的重要思想。始终坚信只有社会主义才能建设好中国;只有紧密地团结在党中央周围，坚持改革开放，走有中国特色的社会主义道路，中国才有前途。我还利用各种场合教育学生，以人人爱美，追求完善，追求完美、共产主义就是最完善、最完美的社会制度等浅显道理，说服教育学生。 我长期坚持学习，努力提高自身的思想政治素质，学习《教育法》、《教师法》，按照《教师职业道德规范》严格要求自己，奉公守法，遵守社会公德。忠诚人民的教育事业，为人师表。坚持一切为了学生，为了一切的学生，为了学生的一切，树立正确的人才观，重视对每个学生的全面素质和良好个性的培养，不用学习成绩作为唯一标准来衡量学生，与每一个学生建立平等、和谐、融洽、相互尊重的关系，关心每一个学生，尊重每一个学生的人格，努力发现和开发每一个学生的潜在优秀品质，坚持做到不体罚或变相体罚学生。正确处理教师与学生家长的关系，在与家长联系上相互探究如何使学生发展的方法、措施。 我还积极参加各类政治业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。尊敬师长，团结同志，服从学校的工作安排，配合领导和老师们做好校内外的各项工作。
二、教学工作 我教学工作态度端正，不拈轻怕重，积极主动地承担教学任务，遵守教学纪律，按照教学规律认真备课，认真授课，认真批改作业，认真辅导和考核，让学生学有所获，学有所成，教学效果好，深得领导、同事、学生、家长的好评。
第一，仔细研究教学大纲，针对教学对象制定教学计本文
“学本课堂与教学优质化”讲座小结
20xx年8月24日有幸听到龚教授的讲座，他的讲座主题是学本教学中的模式创建与学案导学学本课堂与教学优质化。
邓小平说我们改革中最大的失误是教育的失误，确实现在中国的教育已经到了不得不改的地步，我们从小到大读了十几年的书，可真正有用的又有多少呢?这句话说得好一辈子不用的东西决定了我一辈子为什么会造成这种现状呢?确实该让教育者反思一下。
真心觉得学生挺累的，每天要学习的东西那么多，要背得东西那么多，对于那些不太喜欢学习的人来说每天面对文字的死尸是怎样一种难受的心情，唯有让他喜欢，让他感觉到趣味，每天应该才开心一点吧。确实教育的本质应该是唤醒、调动、激励，只有在课堂上吧学生的思维激活，才能让他有学习下去的愿望，只有一次一次小小的成功才能改变他对于学习的态度。这就要求我们老师要改变以往上课的方式方法，新时代的老师应该追求一些新的教学意识：是学生由等待被动学习走向勤奋学习，逐步学会自主合作探究学习等，现在的老师应该教授学生获取新知识的方法，授人以鱼，不如授人以渔应该教会学生自己学习的方法，让他们能够不在老师教授的情况下就能做到自主学习。
之前我们也做过合作探究，小组交流，可是就是效果差强人意，龚院长的报告中也谈到此类问题，并给出了一些解决方案。比如说每组人数不要太多，3个到4个足矣，让优生带动差生，让活跃的带动腼腆的，这样下去，总会使全班都参与进来，使每个学生学到他所应该学到的东西。
总之，课堂是我们教学的主阵地，更是现今我们课改的主阵地，必须切实的改变教育教学方法才能提高教育教学效率。我们只有理性地认识我们的课堂教学，客观地面对我们的课堂教学存在的问题，才能不断改进我们的课堂教学。提高课堂教学效率的方法有很多，不仅要从提高课堂教学的有效性入手，还可以从提高自身的魅力加特色入手。在教学中融入自己的个性，打造属于自己的课堂，让学生喜欢自己，爱上自己的课堂，从而调动学生更大的积极性。提高自己的洞察能力，善于发现学生的闪光点，并能做出准确的评价;把课堂还给学生，使不同层次的学生在课堂上的学习达到最佳效果;发挥自己的特长。
会计专业大学生银行实习小结
经过在建行的1个半月的银行实习，我从客观上对自己在学校里所学的知识有了感性的认识，使自己更加充分地理解了理论与实际的关系。我这次实习所涉及的内容，主要是会计业务(对公业务)，其他一般了解的有储蓄业务、信用卡业务、贷款业务。
会计业务
对公业务的会计部门的核算(主要指票据业务)主要分为三个步骤，记帐、复核与出纳。这里所讲的票据业务主要是指支票，包括转帐支票与现金支票两种。对于办理现金支票业务，首先是要审核，看出票人的印鉴是否与银行预留印鉴相符，方式就是通过电脑验印，或者是手工核对;再看大小写金额是否一致，出票金额、出票日期、收款人要素等有无涂改，支票是否已经超过提示付款期限，支票是否透支，如果有背书，则背书人签章是否相符，值得注意的是大写金额到元为整，到分则不能在记整。对于现金支票，会计记帐员审核无误后记帐，然后传递给会计复核员，会计复核员确认为无误后，就传递给出纳，由出纳人员加盖现金付讫章，收款人就可出纳处领取现金(出纳与收款人口头对帐后)。转帐支票的审核内容同现金支票相同，在处理上是由会计记帐员审核记帐，会计复核员复核。这里需要说明的是一个入帐时间的问题。现金支票以及付款行为本行的转帐支票(如与储蓄所的内部往来，收付双方都是本行开户单位的)都是要直接入帐的。而对于收款人、出票人不在同一家行开户的情况下，如一些委托收款等的转帐支票，经过票据交换后才能入帐，由于县级支行未在当地人民银行开户，在会计账上就反映在“存放系统内款项” 科目，而与央行直接接触的省级分行才使用“存放中央银行款项”科目。而我们在学校里学习中比较了解的是后者。还有一些科目如“内部往来”，指会计部与储蓄部的资金划拨，如代企业发工资;“存放系统内款项”，指有隶属关系的下级行存放于上级行的清算备付金、调拨资金、存款准备金等。而我们熟知的是“存放中央银行款项”，则是与中央银行直接往来的省级分行所使用的会计科目。一些数额比较大的款项的支取(一般是大于或等于5万元)要登记大额款项登记表，并且该笔款项的支票也要由会计主管签字后，方可支取。
“一天之际在于晨”，会计部门也是如此。负责记帐的会计每天早上的工作就是对昨天的帐务进行核对，如打印工前准备，科目日结单，日总帐表，对昨日发生的所有业务的记帐凭证进行平衡检查等，一一对应。然后才开始一天的日常业务，主要有支票，电汇等。在中午之前，有票据交换提入，根据交换轧差单编制特种转帐借、贷方凭证等，检查是否有退票。下午，将其他工作人员上门收款提入的支票进行审核，加盖“收妥抵用”章，交予复核员录入计算机交换系统。在本日业务结束后，进行日终处理，打印本日发生业务的所有相关凭证，对帐;打印“流水轧差”，检查今日的帐务的借贷方是否平衡。最后，轧帐。这些打印的凭证由专门的工作人员装订起来，再次审查，看科目章是否盖反、有无漏盖经办人员名章等，然后装订凭证交予上级行进行稽核。这样一天的会计工作也就告一段落了。
储蓄业务
储蓄部门目前实行的是柜员负责制，就是每个柜员都可以办理所有的储蓄业务，即开户，存取现金，办理储蓄卡等，凭证不在想对公业务部门那样在会计之间传递，而是每个柜员单独进行帐务处理，记帐。但是每个柜员所制的单据都要交予相关行内负责人先审核，然后再传递到上级行“事后稽核”。
信用卡业务
信用卡按是否具有消费信贷(透支)功能分为信用卡与借计卡。信用卡又按持卡人是否向发卡银行交纳准备金分为贷计卡与准贷计卡。贷计卡是银行授予持卡人一定的信用额度，无需预先交纳准备金就可在这个额度内进行消费，银行每月会打印一张该客户本月消费的清单，客户就可以选择全部付清或支付部分，如果选择后者，则未付清部分作为银行的短期贷款以复利计。而准贷计卡则是交纳一定的准备金，然后银行再授予其一定的消费额度的一种信用卡。借计卡是没有透支功能的，但可以进行转帐结算，存取，消费的一种卡。如建行的储蓄龙卡。信用卡还可以按使用对象分为单位卡与个人卡;按信用等级分为金卡与普通卡。
信贷业务
由于目前的实际情况，中小企业融资难，尽管央行一再出台有关鼓励银行向中小企业贷款的方案，但是，在各个银行内部都有严格的控制。建行也是如此。所以，银行目前也投入了个人贷款领域。需要注意的是，银行的个人贷款业务并不是直接将款贷给个人，而是与商家签订一定的协议，其实是将款贷给商家，然后商家把商品卖给个人，个人再还款给银行。银行在与商家签订协议时，审查商家的证件是否齐全。而个人要向银行提供有关的收入证明，身份证明等。一般都是以购买的标的物作为抵押，最常见的就是动产抵押 (如汽车贷款)和不动产抵押(如住房贷款)。信贷部门实行的是审贷分离制，就是进行贷款客户开发与具体发放贷款，审核贷款可能性的工作人员是各司其职的。
小结
通过这次的实习，我对自己的专业有了更为详尽而深刻的了解，也是对这几年大学里所学知识的巩固与运用。从这次实习中，我体会到了实际的工作与书本上的知识是有一定距离的，并且需要进一步的再学习。虽然这次实习的业务多集中于比较简单的前台会计业务，但是，这帮助我更深层次地理解银行会计的流程，核算程序提供了极大的帮助，使我在银行的基础业务方面，不在局限于书本，而是有了一个比较全面的了解。尤其是会计分工，对于商业银行防范会计风险有着重要的意义，其起到了会计之间相互制约，互相监督的作用，也有利于减少错误的发生，避免错帐。俗话说，千里之行始于足下，这些最基本的业务往往是不能在书本上彻底理解的，所以基础的实务尤其显得重要，特别是目前的就业形势下所反映的高级技工的工作机会要远远大于大学本科生，就是因为他们的动手能力要比本科生强。从这次实习中，我体会到，如果将我们在大学里所学的知识与更多的实践结合在一起，用实践来检验真理，使一个本科生具备较强的处理基本实务的能力与比较系统的专业知识，这才是我们学习与实习的真正目的。
军训小结
盼了三个月，终于盼来了向往已久的高中生活，当然军训也就随之而来了，看似痛苦的七天军训其实也挺快乐的，我们在军训中痛并快乐着。
七天里，我们学会了坚强，无论遇到再大的困难，都不会哭，因为困难对于我们已经不算什么，学会勇敢地去面对，那才是真正的强者。每天练习队列，对于我们这些温室里不经风雨的幼苗来说，是很难忍受的，从脖子到脚，都没有不疼的地方，但是我们不说累，我们能挺住，这就是进步，一天天的进步，一天天的成长，一天天变得更加坚强，在磨练中变得强大，这就是我们年轻人，我们年轻，我们无极限。
七天里，我们在痛苦中寻求快乐，每天都要露出笑脸，因为我们要在快乐的氛围中忘记身体的疼痛。这七天是快乐的，美好的，每天都有讲不完的乐事，不管是中午在寝室里休息还是课间在训练场休息，每时每刻寻找快乐是我们最喜欢做的事。我们可以捉蚂蚱喂蜘蛛，我们可以摘草编小兔子，我们可以做的还有很多，总会有很多意想不到的事情引得大家欢笑阵阵，乐此不疲，这就是我们年轻人的童心。
七天里，我们互相认识，所有的人都已经从陌生人变成了好朋友。我们永远是快乐的因为我们有数不尽的朋友，这样，心就不会孤独。在快乐中成长，在成长中快乐，因为，成长路上有朋友相伴。
七天的军训已经过去了，但它会永远深藏在我们的记忆里，装在美丽的水晶瓶中，珍藏到永远，做为自己高中生活的第一页。
又到了军训的季节，我想起了一年前的自己，把那时所写的东西翻了出来，发表上来给今年参加军训的朋友们做为借鉴。突然发现一年前的自己很傻，写的东西也很烂，不过，无论怎样，它都是我成长路上的一个印记。
年度小结
20xx班主任年度小结
子在川上曰：逝者如斯夫，不舍昼夜，转眼20xx就成为了不可更改的历史。回首过去的一年，似乎并没有留下什么特别的记忆，仔细想来，却又有纷杂的思绪在脑海里转悠上学时，我就坚称自己是中文系的菜鸟，要啥不会啥，字写不好，更不要提写文章了，由于我思想的粗浅，因而只能还是按照一贯的月小结套路来完成本年度的总结。
一、读书
从小学到中学，可以说我读的书真的很少，很多文学名著都没有认真读过，上了高中，更是觉得自己的阅读量少得可怜，以至于高考语文都没有考及格。上大学时，曾经想过，一定要在长长的四年里，多读优秀的书籍，用以充实自己单薄的脑袋。可是，到了大四，蓦然发现自己读的书依然还是少之又少，可是再想时间能够回到从前，那是绝对的不可能。工作后，为了准备一桶水上好课，也曾试着多去看书，不过更多的是带有功利性质的为上课服务。最终我也没能逃脱这个浮躁社会带给我的虚浮，再加上网络的及时方便快捷，让我很少再会触碰相关书籍，甚至连《读者》、《青年文摘》等杂志都不想去翻阅。每次在课堂上却又对着学生不遗余力地吹捧读书的好处，说完之后，似乎心里会发慌，自己都没有认真阅读，能让学生依照执行？很多时候，知道自己读得太少，也想应该静下心来潜心阅读，可是一旦忙起来，似乎这样的想法也就挥之即去了。
来到长征校区之后，听了高校长的一席话，觉得是应该让自己飘荡的心降落下来，找找自己的位置。于是，慢慢拾起相关的书籍读起来。古今中外有许多优秀的文学名著，虽然略知其中内容一二，并没有从头至尾连贯阅读过，于是《窗边的小豆豆》、《简#8226；爱》、《傅雷家书》等成为床边书；而《好妈妈胜过好老师》、《学生第二》、《不跪着教书》、《成人之美兮》等让我看到教育的多面性；《明朝那些事儿》系列、《汉书。后汉书》等书籍填补历史的盲区。虽然有时工作忙起来，及个人事情多时，也会暂停阅读，却会在空闲时间尽量多读。说句实话，这一年我读的书并不是很多，较之于以前算是进步了，不过，重要的是要将这样的习惯坚持下去，这需要我的努力。
二、学习
谈到这一年的学习，似乎绕不开新基础教育这个话题。在听了相关老师的语文课堂后，觉得这样的课堂的确是以学生为本，不再是简单地将一些零散琐碎的、所谓的考试知识点灌输给学生，而是充分尊重学生的独特感受，让每个学生在课堂上最大可能地得以发展。在评价上，也改变了传统单一的老师评价机制，课堂上更多的是生生评价，一旦有了不同意见，就会进行思维碰撞，智慧的火花油然而生。这样的课堂更重视知识结构的不断重构或更新，与以往的教学注重知识的复制或再现，注重的是结果即知识的掌握情况完全不同，老师能依据不同文本的特色和学生的认知，从而不但授学生于鱼，更授之于渔。
学期中，参加过两次教研室组织的大教研活动，说句内心话，就我个人而言，更想听到专家们对课堂的优点及不足之处进行正面点拨，课堂好在哪里，不足又在哪里，如何改进可能会更好等等，我想这样可能对于像我一样还是只会看热闹的门外老师会有更多帮助，或者说学到得更多。
三、工作
工作至今，一直担任班主任工作，经历过最初的懵懂、不知所措，现在较之于最初，在班级管理方面应该说相对进步了不少。曾和苗老师同轨两年，很佩服苗老师的班级管理方式，特别是能在和风细雨的方式下进行有效班级管理，这一直是我学习的方向。或许由于自己天生的大嗓门，总是控制不住，有时也并不是真正的生气，就是音量比较高。因而在现在的工作中，总是提醒自己，降低分贝，试着用自己的表情去管理。另外建设好班级小岗位，更能促进班级各项工作的正常有序开展。
做过班主任的老师，也都知道班主任工作的繁琐、零碎，特别是小学班主任。记得曾经听过老班主任说，班级工作要适当放手，让孩子自己去处理日常事务，智慧地做个偷懒的班主任，我想这和班级小岗位建设有着异曲同工的思想，想想我平时的工作中，牵引包办的成分还是较浓，在以后的工作中，继续思考，努力做到班级各项工作有序高效的开展。而本学期的班队课，上面已经提到，就不再赘述。
对于教学，有了一点自己的思考，不过，可能都还是不成熟、甚至是错误的想法，这应该还需要在以后长期的教学实践中去尝试，逐渐形成比较正确的思维思路。例如对于课堂上的教结构，课堂生成资源的有效利用等，还有许多的疑惑，当然这些问题的存在肯定与自己相关知识和能力的缺失有着必然关系，没有认真研读相关书籍，课堂实践也很少，在今后的一段时间，必须得实事求是地学下去。另外，针对学生的考试成绩和快乐学习，如何权衡好两者之间的关系，也是令我不得其解。平时工作中，看到的更多的是别人对学生分数的追求，而这却也让学生和家长感到高兴。我不想过多地、刻意地只看学生分数，想试着让学生获得快乐学习的过程，可这样学生的分数却又明显不尽如人意。众所周知，分数并不能代表学生的学习能力及水平，在现实面前似乎这句话又是那么的无力。我想让学生们平时快乐开心地学习，而考试时也能取得相对较好的、或者说是他们自己满意的成绩，这也是我一直思考的，并且努力践行的目标。否则，一味单纯地只追求其中一个方面，可以说都不会有理想的效果。
坐在电脑前，思绪混乱地打下了以上的文字，更多都是个人啰啰嗦嗦、杂乱无序的想法，且回过头看看，读书、学习、工作三者也没有有机结合，而是孤立无章法的个体。写到这儿，思维似乎已经短路了，其实就是词穷了，因而就写到这儿了。以上就是自己20xx年浅薄的总结，最后，想了想，还是用文绉绉的诗句来结尾比较好：路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。
年终小结
一年来，我局在市委、市政府的领导下，在省厅、市局的指导下，围绕加强三支人才队伍建设，服务“四市”建设这条主线，以开展保持共产党员先进性教育活动为动力，抓重点、攻难点、创亮点，努力规范行政行为，提高工作效率，以强势工作解决弱势群体问题，使我局承担市全年目标任务圆满完成或超额完成，为构建和谐，促进经济发展做出了积极的贡献。
一、我局承担市人事局考核目标完成情况
承担市人事局考核目标共有九项。
二、主要工作措施
(一)大力实施“人才兴武”工程，促进企业发展。
(二)加强公务员队伍管理，提供有力地人事保障。
(三)组织职称报考初审，培养选拔我市专业技术人才。
(四)以开展党员先进性教育活动和“三项教育”活动为契机，加强队伍建设。
一年来，围绕党员先进性教育、机关效能建设、民主评议行风、优化发展环境和“三项教育”活动，加强了队伍建设，提高了机关为群众的服务水平。
一是以深入开展两项教育活动为契机，加强了队伍建设。严格按照保先教育活动步骤，扎实开展每项工作，兴办了“十件实事”，使干部受到了教育，群众得到了实惠。同时，从中青年骨干中培训入党积极分子8人，通过召开支部党员大会发展新党员4人，壮大了党员队伍，为党员队伍增添了新的血液和活力。积极开展“政令畅通、认真履职、勤俭节约”三项教育活动，激发了干部职工的工作热情，推进了建设节约型机关的进程，促进了各项工作的开展。二是围绕“提效能、转作风、优环境、促发展”，狠抓内强素质、外树形象工作。以文件形式转发了市规定的六条禁令和五个不让，警醒机关工作人员要提高工作效率，提高服务质量。制作了主要业务流程图，简化了办事程序，方便了群众办事，大大提高了群众的满意度。三是依法开展政务公开，树立人劳部门良好形象。在切实抓好本局政务公开基础上，我们按照法定日期，组织市直和乡镇进行了四次政务公开检查，推动了全市政务公开工作的顺利开展。
必修四政治原理方法论总结
篇一：政治必修四原理及方法论经典总结
《生活与哲学》原理及方法论
一、世界的物质统一性原理及方法论
1、〖原理〗：辩证唯物主义认为，世界的本质是物质，世界上先有物质后有意识，物质决定意识，意识是客观存在在人脑中的反映。
2、〖方法论〗：这一原理要求我们在想问题、办事情的时候，要一切从实际出发，理论联系实际，解放思想，实事求是，与时俱进，在实践中检验和发展真理。
3、〖错误倾向〗：反对不从实际出发的主观主义，反对本本主义（教条主义）、经验主义。
二、如何做到一切从实际出发，实事求是：（1）坚持一切从实际出发，实事求是，要发挥主观能动性。以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。这是我们做好各种事情的基本要求，也是无产阶级政党制定和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据。（2）坚持一切从实际出发，实事求是，要把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨的科学态度结合起来。既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状，因循守旧，无所作为的思想。
三、意识能动作用原理及方法论
1、〖原理〗（1）、人能够能动地认识世界。人的意识不仅能反映事物的外部现象，而且能够把握事物的本质和规律，世界上只有尚未认识之物，而没有不可以认识之物。
（2）、人能够能动地改造世界。（1）意识对改造客观世界具有指导作用。正确的意识，能够指导人们有效的开展实践活动，促进客观事物的发展。错误的意识，则会把人的活动引向歧途，阻碍客观事物的发展。（2）意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。
2、〖方法论〗：要求我们一定要重视意识的作用,重视精神的力量,自觉地树立正确的思想意识,克服错误的思想意识。
3、〖错误倾向〗：反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点.
四、物质和意识的辩证关系原理
（1）〖原理内容〗：物质决定意识，意识对物质具有能动作用。
正确意识对事物发展促进作用,错误意识对事物发展起着阻碍作用。
（2）〖方法论〗：一方面要坚持一切从实际出发，实事求是；
另一方面，要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确
的思想意识，克服错误的思想意识。
（3）〖错误倾向〗：反对夸大意识能动作用的唯意志主义和反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想
五、规律的客观性和普遍性原理及方法论
1、〖原理内容〗：所谓规律，就是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系。规律是客观的，是不依人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。规律是普遍的，自然界、人类社会和人的思维，在其运动变化和发展的过程中，都遵循其固有的规律。没有规律的物质运动是不存在的。
2、〖方法论〗：规律的客观性和普遍性要求我们，必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。一旦违背客观规律，人们就会受到规律的惩罚。在客观规律面前，人并不是无能为力的，人可以在认识和把握规律的基础上根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。
3、〖错误倾向〗： 反对否认规律的客观性和企图创造规律或消灭规律的唯心主义观点，反对不讲科学，不顾客观规律的冒险盲干的主观主义。
六、尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理
（1）〖原理内容〗: 规律是客观的，不以人的意志为转移，它既不能被创造，也不能被消灭。但人在规律面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。
（2）〖方法论〗：我们在想问题、办事情的时候，既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。
（3）〖错误倾向〗：反对片面夸大人的主观能动性、否认规律的客观性、盲目蛮干的唯心主义错误；也要反对片面夸大规律的客观性，忽视人的主观能动性、无所作为的机械唯物主义错误。
七、实践和认识的辩证关系
（1）〖原理内容〗1、实践是认识的基础（实践决定意识）：实践是认识的来源，实践是认识发展的动力，实践是检验认识的真理性的唯一标准，实践是认识的目的和归宿。
2、认识对实践具有反作用。真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，对于人们的实践活动有巨大的推动作用。
（2）〖方法论〗：要求我们首先要坚持实践第一的观点，积极参与实践，同时要树立正确的认识。还要坚持
理论和实践相结合的原则，做到理论和实践的具体的历史的统一。
八、真理的客观性、条件性和具体性
（1）〖原理内容〗：真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，但真理是客观的具体的有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围，任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。
（2）〖方法论〗：（1）既要坚持真理又要发展真理。真理的条件性和具体性要求我们，如果不顾过程的推移，不随着历史条件的变化而丰富、发展和完善真理，只是照搬过去的认识，或者超越历史条件，把适用于一定条件下的科学认识不切实际地运用于另一条件之中，真理都会转化为谬误。（2）真理的条件性和具体性表明，真理和谬误往往是相伴而行的。在人们探索真理的过程中，错误是难免的。犯错误并不可怕，可怕的是不能正确对待错误。
九、认识的反复性、无限性和上升性原理
（1）〖原理内容〗：认识具有反复性，人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。认识具有无限性，人类的认识是无限发展的，追求真理是一个永无止境的过程。认识具有上升性，认识活动的反复性和无限性表明，从实践到认识、从认识到实践的循环是一种波浪式的前进和螺旋式的上升。
（2）〖方法论〗：真理的反复性和无限性要求我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发展真理，在实践中检验和发展真理，是我们不懈的追求和永恒的使命。
十、联系的普遍性原理及方法论
（1）〖原理内容〗：所谓联系，就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用。联系是普遍的。世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。世界是一个普遍联系的有机整体，是一幅由种种联系交织起来的丰富多彩的画面，其中没有一个事物是孤立存在的。
（2）〖方法论〗：联系的普遍性原理要求我们要用联系的观点看问题，既要看到事物之间的联系，又要看到事物内部诸要素之间的联系。
十一、联系的客观性原理及方法论
（1）〖原理内容〗：联系是客观的。联系是事物本身所固有的，不以人的意志为转移。
（2）〖方法论〗：
A、联系的客观性要求我们，要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性。
B、联系是客观的，并不意味着人对事物的联系无能为力，人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
十二、联系的多样性原理及方法论
（1）〖原理内容〗：世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的。
（2）〖方法论〗：联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件。因此，我们在认识世界和改造世界的过程中，既要注重客观条件，又要恰当运用自身的主观条件；既要把握事物的内部条件，又要关注事物的外部条件；既要认识事物的有利条件，又要重视事物的不利条件。总之。要一切以时间、地点、条件为转移。
十三、整体和部分辩证关系的原理及方法论
（1）〖原理内容〗：整体和部分是相互区别的。整体和部分在事物发展过程中的地位、作用和功能各不相同。整体居于主导地位，整体统率着部分，具有部分所不具备的功能；部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位，部分服从和服务于整体。
整体和部分又是相互联系、密不可分的。整体是由部分构成的，离开了部分，整体就不复存在。部分的功能及其变化会影响整体的功能，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。部分是整体中的部分，离开了整体，部分就不成其部分。整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
（2）〖方法论〗：整体和部分辩证关系要求我们应当树立全局观念，立足于整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标。同时必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。
十四、系统优化的方法原理及方法论
（1）〖原理内容〗：系统是由相互联系和相互作用的诸要素构成的统一整体。系统的基本特征是整体性、有序性和内部结构的优化趋向。
（2）〖方法论〗：掌握系统优化的方法，要着眼于事物的整体性，要注意遵循系统内部结构的有序性；要注重系统内部结构的优化趋向。系统优化的方法要求我们用综合的思维方式来认识事物。既要着眼于事物的整体，从整体出发认识事物和系统，又要把事物和系统的各个部分、各个要素联系起来进行考察，统筹考虑，优化组合，最终形成关于这一事物的完整准确的认识。
十五、发展的观点及方法化
（1）〖原理内容〗：世界上一切事物都处在永不停息地变化发展之中，都有其产生、发展和灭亡的历史，发展具有普遍性。发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
（2）〖方法论〗：要用发展的观点去看问题。要坚持与时俱进，培养创新精神，促进新事物的成长。
十六、事物发展的总趋势（前进性与曲折性）原理及方法论
（1）〖原理内容〗：事物发展的方向是前进的、上升的，事物前进的道路是曲折的、迂回的，事物的发展是前进性和曲折性的统一。
（2）〖方法论〗：我们既要看到前途是光明的，对未来充满信心，积极鼓励、热情支持和悉心保护新事物的成长壮大，又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的各种困难，勇敢地接受挫折与考验。
十七、量变和质变辩证关系的原理及方法论
（1）〖原理内容〗：事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果。质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环，不断前进。
（2）〖方法论〗：1.重视量的积累。做任何事情都要从点滴做起，脚踏实地，埋头苦干，为实现事物的质变创造条件。2.要不失时机促成飞跃。在量变已经达到一定程度时，要果断地抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。3.要坚持适度原则。量变达到一定程度必然引起质变，当我们要保持事物性质的不变时，要坚持适度的原则。
（3）〖错误倾向〗反对两种倾向：拔苗助长、急于求成或优柔寡断、缺乏信心。
补充：内外因辩证关系原理
（1）〖原理内容〗：内因是事物发展的内部矛盾，外因是事物发展的外部矛盾。内因是事
物发展的内在根据，外因是事物发展的外部条件。事物的发展是内外因共同起作用的结果。外因通过内因起作用。
（2）〖方法论〗：我们在观察事物、分析问题时，既要看到内因又要看到外因，坚持把内
外因结合起来。
十八、矛盾（客观性）的观点及方法论
（1）〖原理内容〗：世界上的一切事物都包含着既相互对立，又相互统一的两个方面。矛盾即对立统一。矛盾双方既相互对立又相互依存。并在一定条件下相互转化。
（2）〖方法论〗：矛盾的观点要求我们必须用一分为二的观点、全面的观点看问题，坚持两点论、方法论。A、既要看到矛盾的这一方，又要看到矛盾的另一方。B、既要看到矛盾双方的对立，又要看到双方的统一。在统一中把握中立，在对立中注重统一。C、同时要积极创造条件，促进矛盾双方的相互转变。
十九、矛盾的普遍性原理及方法论
（1）〖原理内容〗：矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物中，不包含矛盾的事物是不存在的，即事事有矛盾；矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终，每一事物从产生到灭亡都存在着自始自终的矛盾运动，即时时有矛盾。
篇二：高中政治必修四生活与哲学_原理及方法论总结大全
辩证唯物主义认为，世界的本质是物质，世界上先有物质后有意识，物质决定意识，意识是客观存在在人脑中的反映。
【方法论】
这一原理要求我们在想问题、办事情的时候，要一切从实际出发，理论联系实际，解放思想，实事求是，与时俱进，在实践中检验和发展真理。 【错误倾向】
反对不从实际出发的主观主义，反对本本主义（教条主义）、经验主义。
＊如何做到一切从实际出发，实事求是：(辨证唯物论) （1）坚持一切从实际出发，实事求是，要发挥主观能动性。它要求我们不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。这是我们做好各种事情的基本要求，也是无产阶级政党制定和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据。
（2）坚持一切从实际出发，实事求是，要把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨的科学态度结合起来。既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状，因循守旧，无所作为的思想。
二、意识能动作用原理及方法论 (辨证唯物论) 【原理内容】
（1）人能够能动地认识世界。人的意识不仅能反映事物的外部现象，而且能够把握事物的本质和规律，世界上只有尚未认识之物，而没有不可以认识之物。 （2）人能够能动地改造世界。 ①意识对物质具有反作用，正确反映客观事物及其发展规律的意识，能够指导人们有效地开展实践活动，促进客观事物的发展。歪曲反映客观事物及其发展规律的意识，则会把人的活动引向歧途，阻碍客观事物的发展。 ②意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。 【方法论】
要求我们一定要重视意识的作用,重视精神的力量,自觉地树立正确的思想意识,克服错误的思想意识。 【错误倾向】
反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点.物质决定意识，意识对物质具有能动作用。正确意识对事物发展促进作用,错误意识对事物发展起着阻碍作用。 【方法论】
一方面要坚持一切从实际出发，实事求是；另一方面，要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。 【错误倾向】
反对夸大意识能动作用的唯意志主义和反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想
四、规律的客观性和普遍性原理及方法论 (辩证唯物论) 【原理内容】
所谓规律，就是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系。规律是客观的，是不依人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。规律是普遍的，自然界、人类社会和人的思维，在其运动变化和发展的过程中，都遵循其固有的规律。没有规律的物质运动是不存在的。 【方法论】
规律的客观性和普遍性要求我们，必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。一旦违背客观规律，人们就会受到规律的惩罚。在客观规律面前，人并不是无能为力的，人可以在认识和把握规律的基础上根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。 【错误倾向】
反对否认规律的客观性和企图创造规律或消灭规律的唯心主义观点，反对不讲科学，不顾客观规律的冒险盲干的主观主义。五、尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理 (辨证唯物论)
【原理内容】
规律是客观的，不以人的意志为转移，它既不能被创造，也不能被消灭。但人在规律面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。 【方法论】
我们在想问题、办事情的时候，既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。 【错误倾向】
反对片面夸大人的主观能动性、否认规律的客观性、盲目蛮干的唯心主义错误；也要反对片面夸大规律的客观性，忽视人的主观能动性、无所作为的机械唯物主义错误。
1、实践是认识的基础（实践决定意识）：实践是认识的唯一来源，实践是认识发展的动力，实践是检验认识的真理性的唯一标准，实践是认识的目的和归宿。
2、认识对实践具有反作用。真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理能指导人们提出实践活动的正确方案，因而对于人们的实践活动有巨大的推动作用。 【方法论】
要求我们首先要坚持实践第一的观点，还要坚持理论和实践相结合的原则，做到理论和实践的具体的历史的统一。
七、真理的条件性和具体性 (辩证唯物主义认识论) 【原理内容】
真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理最基本的属性是客观性。但真理是具体的有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围，任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。 【方法论】
（1）真理的条件性和具体性要求我们，如果不顾过程的推移，不随着历史条件的变化而丰富、发展和完善真理，只是照搬过去的认识，或者超越历史条件，把适用于一定条件下的科学认识不切实际地运用于另一条件之中，真理都会转化为谬误。
（2）真理的条件性和具体性表明，真理和谬误往往是相伴而行的。在人们探索真理的过程中，错误是难免的。犯错误并不可怕，可怕的是不能正确对待错误。
八、真理的反复性和无限性 (辩证唯物主义认识论) 【原理内容】 认识具有反复性，由于受主客观条件的限制，人类追求真理的过程不是一帆风顺的，这就决定了人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。认识具有无限性，认识的对象是无限变化着的物质世界，作为认识的主体的人类是世代延续的，作为认识基础的社会实践是不断发展的，因此，人类的认识是无限发展的，追求真理是一个永无止境的过程。 【方法论】
真理的反复性和无限性要求我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发展真理，在实践中检验和发展真理。
九、联系的普遍性原理及方法论 (唯物辩证法) 【原理内容】 所谓联系，就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用。联系是普遍的。世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。世界是一个普遍联系的有机整体，是一幅由种种联系交织起来的丰看到事物之间的联系，又要看到事物内部诸要素之间的联系。
十、联系的客观性原理及方法论 (唯物辩证法) 【原理内容】 联系是客观的。联系是事物本身所固有的，不以人的意志为转移。 【方法论】
A、联系的客观性要求我们，要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性。 B、联系是客观的，并不意味着人对事物的联系无能为力，人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
十一、联系的多样性原理及方法论 (唯物辩证法) 【原理内容】
世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的。 【方法论】
联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件。因此，我们在认识世界和改造世界的过程中，既要注重客观条件，又要恰当运用自身的主观条件；既要把握事物的内部条件，又要关注事物的外部条件；既要认识事物的有利条件，又
《化学反应原理》知识点总结
篇一：《选修4_化学反应原理》焓变知识点总结
【
一、焓变、反应热
要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：
（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应
1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0
?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
2．常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应
3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应
4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写
书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：
1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。
三、燃烧热、中和热、能源
要点一：燃烧热、中和热及其异同
特别提醒：
1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱
－碱电离出H+、OH需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，
因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。
要点二：能源
新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）
（2）能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。
四、反应热的求算
1．由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。
2．反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E（断键所吸收的总能量）之差，放热反应△H的符号为“—”，吸热反应△H的符号为“+”。
特别提醒：
（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。
（2）具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒
时，?H的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。
（4）注意1molH2、O2、、p4分别含有1molH－H、1mol O=O、6molp－p，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN－H ，1molCH4含有4molC－H。
特别提醒】“五看”法判断热化学方程式正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
④反应热的单位是否为 kJ·mol－1
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
1.下列说法中正确的是 ( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〖解析〗物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)xy，化学反应为放热反应；(2)xy，化学反应为吸热反应。 〖答案〗AC
2.（20xx 山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
〖解析〗生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。 〖答案〗C
3. 已知在1×105 pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝＋484 kJ·mol－1
〖解析〗热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D两项， 〖答案〗A
4.①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)=== Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有____，不正确的理由分别是__________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____；表示中和热的热化学方程式有____。
?导航? 中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热，其基本要求与反应热相同，同时要注意两个概念本身的内涵。
〖解析〗①中CaO未注明聚集状态；ΔH单位应为kJ/mol；②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH0；③式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，应为(aq)；由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式；101 kpa时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时，所释放的热量称为中和热。
〖答案〗 (1)①②③ ①中CaO未注明状态，ΔH单位错；②式不符合反应事实，吸热反应ΔH0；③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为溶液(aq) (2)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol (3)④⑤ ⑥
6.（20xx广东理综卷，9）
在298K、100kpa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
2 Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
〖解析〗第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2 〖答案〗A
7.已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
?导航? 像这种根据盖斯定律进行反应热计算的试题，关键是找出欲求的热化学方程式与已知几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已知热化学方程式有的物质，如该题欲求的热化学方程式中没有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想办法除掉这两种物质即可。
〖解析〗该问题可以转化为12 CO(g)＋12 FeO(s)= 12 Fe(s)＋1
2 CO2(g) ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×32 －③]×16 即可。 〖答案〗B
篇二：选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)
化学选修 化学反应原理复习
第一章
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点：
①研究条件：101 kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） 四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认
为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡 （一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡‖，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__K__ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K_105__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）
Q_〈__K:反应向正反应方向进行; Q__=_K:反应处于平衡状态 ; Q_〉__K:反应向逆反应方向进行 3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应 若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应 ＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：,叫电解质 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 混和物
强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)、HO?? 非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成 时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）
+-+-表示方法：ABA+BKi=[ A][ B]/[AB]
11、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3pO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:
水的离子积：KW+]·c[OH-
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
-14
篇三：化学选修《化学反应原理》知识点总结
《化学反应原理》知识点总结
第一章：化学反应与能量变化
1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)
2、反应热与物质能量的关系
能量 反应物的总能量 总能量生成物的总能量 反应过程 总能量 3、反应热与键能的关系
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应 ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) 高温CO+H2 ④CO2+ C高温
2 CO
5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的
总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol
②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算
8、电极反应的书写：
⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子
（放电顺序：IBrClOH）
阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子
（放电顺序：AgCuH）
注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示 ．．．．．．．
②电解反应的总方程式要注明“通电” +2++----
③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示
⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍ +ｎｅ Ｎ+mｅ→Ｎ 正极:2H+2e→H2↑
O2+2H2O→4OH （即发生吸氧腐蚀）
9、电解原理的应用：
⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl→Cl2+2e( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。 阴极：2H+2e→H2↑（阴极产物为H2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐
溶液。
10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；
再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e+2H2O→4OH（中性、碱性溶液）
O2+4e+4H→2H2O (酸性水溶液)。 负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）
⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极），
11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4 H~4e
12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀原电池正极电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→ 2Fe+4e 正极：O2+4e+2H2O→4OH
总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
第二章：化学反应的方向、限度和速度
1、反应方向的判断依据：△H-T△S0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态
△H-T△S0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注
意单位的换算）课本p40T3
2+----+--+--+-----m+-+-n+-
2、化学平衡常数：
①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，
它们不列入平衡常数的表达式
③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的
平衡常数互为倒数
④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增
大还是减小与反应吸放热有关。
3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变③气体的总
物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器
4、惰性气体对化学平衡的影响
⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响
⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动
⑶对于△vg=0的可逆反应，平衡体系中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动
5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之
比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转化率相同。
②恒温恒容，△vg=0的反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，转化率相同。
⑵等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同，均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。
6、充气问题：以aA(g)+bB(g)cC(g)
⑴只充入一种反应物，平衡右移，增大另一种反应物的转化率，但它本身的转化率降低
⑵两种反应物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
化学反应速率: 速率的计算和比较 ； 浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t图的分析
第三章 物质在水溶液中的行为
1、强弱电解质：
⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强
电解质。
⑵弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“
电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。
”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱
⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱；
常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；
注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO4，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na+HCO3,
HCO3-++2-+- CO3 +H 2-+
2、电离平衡
⑴ 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质，
都会引起平衡的移动
⑵ 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka
或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。
3、水的电离：
⑴ H2OH+OH，△H0。升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。
+-+- ⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H]·[OH]是一常数，称为水的离子积（Kw）；Kw是温度常数，只受温度影响，而与
H或OH浓度无关。
⑶ 溶液的酸碱性是H与OH 浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。
⑷ 当溶液中的H 浓度≤1mol/L时，用pH表示。
无论是单一溶液还是溶液混合后求pH，都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H);若溶液呈碱性，先求c(OH),由Kw求出c(H)，再求pH。
⑸ 向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H)或c(OH10mol/L，但
c(H)H2O=c(OH)H2O。如某溶液中水电离的c(H)=10mol/L，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13
向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H)或c(OH)10mol/L，如某溶液中水电离的c(H)=10mol/L，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。
4、盐的水解
⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H或OH结合生成弱电解质，使H或OH的浓度减小，从而促进水的电离。
⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应
⑷水解方程式的书写：
①单个离子的水解：一般很微弱，用，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写 +-+-+--7+-5+-+-13+-)-7++-++-+-
②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用＝，标出“↑”“↓”。
Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”；
⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断离子共存 ④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如AlCl3溶液 ⑤某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3溶液 ⑥某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体 ⑦解释生产、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果）
5、沉淀溶解平衡：
⑴ Ksp:AmBnmA+nB,Ksp=[A][B]。 n+m-n+mm-n
①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，不改变Ksp。②对于阴阳离子个
数比相同的电解质，Ksp越大，电解质在水中的溶解能力越强。
⑵ QKsp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；QKsp，沉淀溶解。
⑶ 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。
6、离子反应：
⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol，与另一过量的物质充分反应。
⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后，一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响。
⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。
大专毕业小结
大学两年是我一生的重要阶段，是学习专业知识及提高各方面能力为以后谋生发展的重要阶段。从跨入大学的校门的那一刻起，我就把这一信念作为人生的又一座右铭。
大学两年里，在提高自己科学文化素质的同时，也努力提高自己的思想道德素质，使自己成为德，智，体诸方面全面发展，适应21世纪发展要求的复合型人才，做一个有理想，有道德，有文化，有纪律的社会主义建设者和接-班人。
大学两年，塑造了一个健康，充满自信的我，自信来自实力，但同时也要认识到，眼下社会变革迅速，对人才的要求也越来越高，社会是在不断变化，发展的，要用发展的眼光看问题，自身还有很多的缺点和不足，要适应社会的发展，得不断提高思想认识，完善自己，改正缺点。要学会学习，学会创新，学会适应社会的发展要求。
听课小结
就昨天去上了《当代国际关系与中国战略》的的思政课，好像还挺有意思的：
