高中生物必修二知识点总结

发表时间：2020-08-06

高中生物必修二知识点总结。

日复一日，年复一年，这一年的工作已经快接近尾声。无论这一年的工作成绩如何，都需要总结一下自己的岗位工作，这时我们就需要写一篇年度工作总结来进行回顾了，有关岗位的年度工作总结范文有哪些呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高中生物必修二知识点总结》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

篇一：高中生物必修二知识点总结(人教版复习提纲)期末必备

生物必修2复习知识点

第一章遗传因子的发现第1、2节孟德尔的豌豆杂交实验

一、相对性状

性状：生物体所表现出来的的形态特征、生理生化特征或行为方式等。相对性状：同一种生物的同一种性状的不同表现类型。

1、显性性状与隐性性状

显性性状：具有相对性状的两个亲本杂交，F1表现出来的性状。隐性性状：具有相对性状的两个亲本杂交，F1没有表现出来的性状。附：性状分离：在杂种后代中出现不同于亲本性状的现象） 2、显性基因与隐性基因

显性基因：控制显性性状的基因。隐性基因：控制隐性性状的基因。

附：基因：控制性状的遗传因子（ DNA分子上有遗传效应的片段p67）

等位基因：决定1对相对性状的两个基因（位于一对同源染色体上的相同位置上）。 3、纯合子与杂合子

纯合子：由相同基因的配子结合成的合子发育成的个体（能稳定的遗传，不发生性状分离）：

显性纯合子（如AA的个体）隐性纯合子（如aa的个体）

杂合子：由不同基因的配子结合成的合子发育成的个体（不能稳定的遗传，后代会发生性状分离）

4、表现型与基因型

表现型：指生物个体实际表现出来的性状。基因型：与表现型有关的基因组成。（关系：基因型＋环境 → 表现型）

5、杂交与自交

杂交：基因型不同的生物体间相互交配的过程。自交：基因型相同的生物体间相互交配的过程。（指植物体中自花传粉和雌雄异花植物的同株受粉）

附：测交：让F1与隐性纯合子杂交。（可用来测定F1的基因型，属于杂交）二、孟德尔实验成功的原因：

（1）正确选用实验材料：㈠豌豆是严格自花传粉植物（闭花授粉），自然状态下一般是纯种

㈡具有易于区分的性状（2）由一对相对性状到多对相对性状的研究（从简单到复杂）

（3）对实验结果进行统计学分析（4）严谨的科学设计实验程序：假说-------演绎法 ★三、孟德尔豌豆杂交实验

（一）一对相对性状的杂交：p：高茎豌豆×矮茎豌豆 DD×dd↓ ↓F1：高茎豌豆 F1： Dd↓自交↓自交F2：高茎豌豆矮茎豌豆 F2：DD Dd dd 3 ： 1 1 ：2 ：

基因分离定律的实质：在减数分裂形成配子过程中，等位基因随同源染色体的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代（二）两对相对性状的杂交：p：黄圆×绿皱 p：YYRR×yyrr↓ ↓F1：黄圆F1： YyRr↓自交↓自交

F2：黄圆绿圆黄皱绿皱 F2：Y--R-- yyR-- Y--rr yyrr9 ：3： 3 ： 1 9 ： 3 ： 3 ：1 在F2 代中：

4 种表现型：

两种亲本型：黄圆9/16 绿皱1/16两种重组型：黄皱3/16 绿皱3/16

9种基因型：纯合子YYRR yyrrYYrr yyRR 共4种×1/16 半纯半杂 YYRryyRrYyRRYyrr共4种×2/16 完全杂合子 YyRr 共1种×4/16 基因自由组合定律的实质：在减数分裂过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

第二章基因和染色体的关系

第一节减数分裂

一、减数分裂的概念

减数分裂(meiosis)是进行有性生殖的生物形成生殖细胞过程中所特有的细胞分裂方式。在减数分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞连续分裂两次，新产生的生殖细胞中的染色体数目比体细胞减少一半。

（注：体细胞主要通过有丝分裂产生，有丝分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂一次，新产生的细胞中的染色体数目与体细胞相同。）二、减数分裂的过程

1、精子的形成过程：

? 减数第一次分裂

间期：染色体复制(包括DNA复制和蛋白质的合成)。

前期：同源染色体两两配对（称联会），形成四分体。四分体中的非姐妹染色单体之间常常交叉互换。

中期：同源染色体成对排列在赤道板上（两侧）。后期：同源染色体分离；非同源染色体自由组合。

末期：细胞质分裂，形成2个子细胞。

? 减数第二次分裂（无同源染．．．．

色体）．．

前期：染色体排列散乱。

中期：每条染色体的着丝粒都排列在细胞中央的赤道板上。

后期：姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。并分别移向细胞两极。末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。 2、卵细胞的形成过程：卵巢

三、精子与卵细胞的形成过程的比较

四、注意：

（1）同源染色体：①形态、大小基本相同；②一条来自父方，一条来自母方。

（2）精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞相同。因此，它们属于体细胞，通过有丝分裂

的方式增殖，但它们又可以进行减数分裂形成生殖细胞。（3）减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂，原因是同源染色体分离并进．．．．．．．．．．．．．．．．入不同的子细胞。所以减数第二次分裂过程中无同源染色体。．．．．．．．．．．．．．（4）减数分裂过程中染色体和DNA的变化规律

（5）减数分裂形成子细胞种类：

假设某生物的体细胞中含n对同源染色体，则：

它的精（卵）原细胞进行减数分裂可形成2种精子（卵细胞）；

它的1个精原细胞进行减数分裂形成2种精子。它的1个卵原细胞进行减数分裂形成1种卵细胞。

五、受精作用的特点和意义

特点：受精作用是精子和卵细胞相互识别、融合成为受精卵的

过程。精子的头部进入卵细胞，尾部留在外面，不久精子

的细胞核就和卵细胞的细胞核融合，使受精卵中染色体的数目又恢复到体细胞的数目，其中有一半来自精子，另一半来自卵细胞。

色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异具有重要的作用。

六、减数分裂与有丝分裂图像辨析步骤：

1、细胞质是否均等分裂：不均等分裂——减数分裂中的卵细胞的形成

、细胞中染色体数目：若为奇数——减数第二次分裂（次级精母细胞、次级卵母细胞、

减数第二次分裂后期，看一极）若为偶数——有丝分裂、减数第一次分裂、

3 有同源染色体——有丝分裂、减数第一次分裂

联会、四分体现象、同源染色体的分离——减数第一次分裂无同源染色体——减数第二次分裂

4、姐妹染色单体的分离一极无同源染色体——减数第二次分裂后期

一极有同源染色体——有丝分裂后期注意：若细胞质为不均等分裂，则为卵原细胞的减Ⅰ或减Ⅱ的后期。例：判断下列细胞正在进行什么分裂，处在什么时期？

答案：减Ⅱ前期减Ⅰ前期减Ⅱ前期减Ⅱ末期有丝后期减Ⅱ后期减Ⅱ后期减Ⅰ后期

答案：有丝前期减Ⅱ中期减Ⅰ后期减Ⅱ中期减Ⅰ前期减Ⅱ后期减Ⅰ中期有丝中期

第二节基因在染色体上

一、萨顿假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系。二、孟德尔遗传规律的现代解释（见课本30页）

第三节伴性遗传

一、概念：遗传控制基因位于性染色体上，因而总是与性别相关联。二、XY型性别决定方式： ? 染色体组成（n对）：

雄性：n－1对常染色体 + XY雌性：n－1对常染色体 + XX ? ?

性比：一般 1 : 1

常见生物：全部哺乳动物、大多雌雄异体的植物，多数昆虫、一些鱼类和两栖类。

三、三种伴性遗传的特点：（1）伴X隐性遗传的特点：

① 男＞女 ② 隔代遗传（交叉遗传）③ 母病子必病，女病父必病（2）伴X显性遗传的特点：

① 女＞男② 连续发病③ 父病女必病，子病母必病（3）伴Y遗传的特点：

①男病女不病 ②父→子→孙附：常见遗传病类型（要记住）：．．．

伴X隐：色盲、血友病

伴X显：抗维生素D佝偻病

常隐：先天性聋哑、白化病常显：多(并)指

第三章基因的本质

第一节 DNA是主要的遗传物质一、DNA是主要的遗传物质 1．DNA是遗传物质的证据

（1）肺炎双球菌的转化实验过程和结论（2）噬菌体侵染细菌实验的过程和结论

2．DNA是主要的遗传物质

（1）某些病毒的遗传物质是RNA（2）绝大多数生物的遗传物质是DNA

篇二：【精】高中生物必修2知识点总结全

高中生物必修2

《遗传与进化》

人类是怎样认识基因的存在的？遗传因子的发现

基因在哪里？基因与染色体的关系

基因是什么？基因的本质

基因是怎样行使功能的？基因的表达

基因在传递过程中怎样变化？基因突变与其他变异

人类如何利用生物的基因？从杂交育种到基因工程

现代生物进化理论

主线一：以基因的本质为重点的染色体、DNA、基因、遗传信息、遗传密码、性状间关

系的综合；

主线二：以分离规律为重点的核基因传递规律及其应用的综合；

主线三：以基因突变、染色体变异和自然选择为重点的进化变异规律及其应用的综合。

第一章遗传因子的发现

二、杂交实验（一） 1956----1864------1872

1．选材：豌豆自花传粉、闭花受粉纯种

第 1

页（共12页）

性状易区分且稳定真实遗传

．过程：人工异花传粉

一对相对性状的

正交

p（亲本）互交反交

F1（子一代）纯合子、杂合子

F2（子二代）分离比为3：1

3．解释

①性状由遗传因子决定。（区分大小写） ②因子成对存在。

③配子只含每对因子中的一个。④配子的结合是随机的。

4．验证测交F1是否产生两种

比例为1：1的配子

5．分离定律

在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，

成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。

三、杂交实验（二）

1．亲组合

重组合

2．自由组合定律

控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的；在形成配子时，决定同一性

状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合

四、孟德尔遗传定律史记

①1866年发表 ②1900年再发现

③1909年约翰逊将遗传因子更名为“基因” 基因型、表现型、等位基因

△基因型是性状表现的内在因素，而表现型则是基因型的表现形式。表现型=基因型+环境

条件。

五、小结

1．

第 2页（共12页）

第二章基因与染色体的关系

基因与染色体行为的平行关系体现在减数分裂与受精作用

基因在染色体上证据：果蝇杂交（白眼）伴性遗传：色盲与抗VD佝偻病

一、减数分裂

1．进行有性生殖的生物在产生成熟生殖细胞时，进行的染色体数目减半的细胞分裂。

在减数分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次。减数分裂的结果是，成熟生殖细

胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。

2．过程

染色体同源染色体联会成着丝点分裂

精原初级次级精变形精

细胞精母精母细胞子

染色体 2N 2N N 2N NN

3．同源染色体

① 形状（着丝点位置）和大小（长度）相同，分别来自父方与母方的

②一对同源染色体是一个四分体，含有两条染色体，四条染色单体

③区别：同源与非同源染色体；姐妹与非姐妹染色单体

④交叉互换

4．判断分裂图象

奇数减Ⅱ或生殖细胞散乱中央分极

染色体有丝有配对前中后偶数减Ⅰ期期期

无减Ⅱ

二、萨顿假说

1．内容：基因在染色体上（染色体是基因的载体）

2．依据：基因与染色体行为存在着明显的平行关系。

①在杂交中保持完整和独立性②成对存在

第 3

页（共12页）

③一个来自父方，一个来自母方 ④形成配子时自由组合

3．证据：果蝇的限性遗传

①一条染色体上有许多个基因；②基因在染色体上呈线性排列。

4．现代解释孟德尔遗传定律

①分离定律：等位基因随同源染色体的分开独立地遗传给后代。

②自由组合定律：非同源染色体上的非等位基因自由组合。

四、遗传图的判断致病基因检索表

A1 图中有隔代遗传现象???????????隐性基因

B1 与性别无关(男女发病几率相等) ???? 常染色体

B2 与性别有关

C1男性都为患者???????????Y染色体

C2男多于女?????????????X染色体

A2 图中无隔代遗传现象(代代发生)?????? 显性基因

D1与性别无关????????????? 常染色体

D2与性别有关

E1男性均为患者???????????Y染色体

E2女多于男(约为男患者2倍) ?????X染色体

第三章基因的本质

基因是有遗传效应的DNA片段；是控制生物性状的最基本单位；

双螺旋本质其中四种脱氧核苷酸的排列顺

序代表的遗传信息。

半保留

一、DNA是主要的遗传物质

1．肺炎双球菌转化实验

（1）体内转化1928年英国格里菲思

① 活R，无毒

活小鼠

②

活S

，有毒

小鼠

死小鼠；分离出活S ③ △杀死的S，无毒

活小鼠

④ 活R + △杀死的S，无毒死小鼠；分离出活S 转化因子是什么？

（2）体外转化1944年美国艾弗里

多糖或蛋白质型

活型培养基型 + S型

水解物型

转化因子是DNA 。

2．噬菌体侵染细菌实验1952年赫尔希、蔡明电镜观察和同位素示踪 p标记DNA

35 S标记蛋白质DNA具有连续性，是遗传物质。

3．烟草花叶病毒实验RNA也是遗传物质。

二、DNA的分子结构

1．核酸核苷酸核苷含氮碱基：A、T、G、C、U

磷酸戊糖：核糖、脱氧核糖

2．1950年鲍林年威尔金斯 + 富兰克林年查哥夫

3．DNA的结构

①（右手）双螺旋

② 骨架

③ 配对：A = T/U

G = C

4．特点

①稳定性：脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序稳定不变

②多样性：碱基对的排列顺序各异

③特异性：每个DNA都有自己特点的碱基对排列顺序

5．计算

A?G

1．在两条互补链中T?C的比例互为倒数关系。 32

2．在整个DNA分子中，嘌呤碱基之和=嘧啶碱基之和。

A?T

3．整个DNA分子中，G?C与分子内每一条链上的该比例相同。

三、DNA的复制

1．场所：细胞核；时间：细胞分裂间期。

2．特点：① 边解旋边复制②半保留复制

3．基本条件：① 模板：开始解旋的DNA分子的两条单链；

② 原料：是游离在核液中的脱氧核苷酸；

第 5页（共12页）

篇三：高中生物人教版必修2知识点总结

第一章遗传因子的发现

第一节孟德尔的豌豆杂交实验（一）

一、相关概念

1、性状：是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。 2、相对性状：同种生物的同一性状的不同表现类型。

3、显性性状：在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代（F1）表现出来的性状，

隐性性状：杂种一代（F1）未表现出来的性状。

4、性状分离：指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。 5、杂交：具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉

6、自交：具有相同基因型的个体之间的交配或传粉（自花传粉是其中的一种） 7、测交：用隐性性状（纯合体）的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定

该未知个体能产生的配子类型和比例（基因型）的一种杂交方式。 8、纯合子：基因组成相同的个体；

杂合子：基因组成不同的个体。

9、分离定律：在生物体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在的，不相融合，在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同配子中，随配子遗传给后代。

二、孟德尔豌豆杂交实验（一对相对性状）

p：高豌豆×矮豌豆 p： AA×aa↓ ↓F1：高豌豆 F1：Aa↓?↓? F2：高豌豆矮豌豆F2：AA Aa aa

3 ︰ 11 ︰2 ︰1 三、对分离现象的解释（孟德尔提出的如下假说）

1、生物的性状是由遗传因子决定的。每个因子决定着一种性状，其中决定显现性状的

为显性遗传因子，用大写字母表示，决定隐性性状的为隐性遗传因子，用小写字母表示。

2、体细胞中的遗传因子是成对存在的。

3、生物体在形成生殖细胞——配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配

子中，配子中只含有每对遗传因子的一个。 4、受精时，雌雄配子的结合是随机的。

第二节孟德尔的豌豆杂交实验（二）

一、相关概念

1、表现型：生物个体表现出来的性状。

2、基因型：与表现型有关的基因组成。

3、等位基因：位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。

非等位基因：包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。

4、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的，在形成配子

时，决定同一性状的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由结合。

二、孟德尔豌豆杂交实验（二对相对性状）

p：黄圆×绿皱 p： AABB×aabb↓ ↓F1：黄圆F1： AaBb↓?↓?

F2：黄圆黄皱绿圆绿皱 F2：A＿B＿ A＿bb aaB＿aabb9 ︰ 3︰ 3 ︰ 1 9 ︰ 3 ︰ 3︰ 1 在F2 代中：

4 两种亲本型：黄圆9/16 绿皱1/16

两种重组型：黄皱3/16 绿皱3/16

9种基因型：完全纯合子 AABB aabbAAbbaaBB共4种×1/16 半纯合半杂合AABbaaBbAaBBAabb 共4种×2/16 完全杂合子AaBb 共1种×4/16

? [1909年，丹麦生物学家约翰给孟德尔的“遗传因子”一词起名叫做基因，并提出了表现型和基因型的概念。] 三、对自由组合现象的解释

孟德尔两对相对性状的杂交实验中，F1(YyRr)在产生配子时，每对遗传因子彼此分离，不同对的遗传因子可以自由组合。F1产生的雌配子和雄配子各有4种：YR、Yr、yR、yr，数量比例是：1︰1︰1︰1。受精时，雌雄配子的结合是随机的，雌、雄配子结合的方式有16种，遗传因子的结合形式有9种：YYRR、YYRr、YYrr、YyRR、YyRr、Yyrr、yyRR、yyRr、yyrr。性状表现有4种：黄色圆粒、黄色皱粒、绿色圆粒、绿色皱粒，它们之间的数量分比是9︰3︰3︰1。

四、孟德尔实验成功的原因 1、正确选用实验材料：

①、豌豆是严格自花传粉的植物，而且是闭花受粉，自然状态下一般是纯种，用于人

工杂交实验，结果既可靠又易分析。

②、具有易于区分的相对性状，实验结果易于观察和分析。 ③、花大，便于人工传粉。

2、采取了正确的实验方法：由一对相对性状到多对相对性状的研究 3、运用了科学的分析方法：数学统计学方法对结果进行分析 4、设计了科学的实验程序：假说—演绎法

观察分析——提出假说——演绎推理——实验验证

第二章基因和染色体的关系第一节减数分裂和受精作用

一、基本概念

1、减数分裂：减数分裂是指有性生殖的生物在产生成熟生殖细胞时，进行的染色体数

目减半的细胞分裂。在减数分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次。减数分裂的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。 2、受精作用：受精作用是卵细胞和精子相互识别，融合成为受精卵的过程。 3、同源染色体：配对的两条染色体，形状和大小一般都相同，一条来自父方，一条来

自母方，叫做同源染色体。 4、联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。

5、四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。二、有性生殖细胞的形成

1、部位：动物的精巢、卵巢；植物的花药、胚珠 2、有性生殖细胞（精子、卵细胞）的形成过程：

①、精子的形成 ②、卵细胞的形成 1个精原细胞（2n）1个卵原细胞（2n） ↓间期：染色体复制↓ 间期：染色体复制 1个初级精母细胞（2n） 1个初级卵母细胞（2n）

前期：联会、四分体、交叉互换（2n）前期：四分体、交叉互换（2n）中期：同源染色体排列在赤道板上（2n）中期：（2n）后期：配对的同源染色体分离（2n）后期：（2n）

末期：细胞质均等分裂细胞质不均等分裂（2n）

2个次级精母细胞（n） 1个次级卵母细胞＋1个极体（n）前期：（n）前期：（n）中期：（n）中期：（n）

后期：染色单体分开成为两组染色体（2n）后期：（2n）

末期：细胞质均等分离（n）末期：（n）

4个精细胞（n） 1个卵细胞（n） 2个极体（n）

↓变形＋1个极体（n） 4个精子（n）

3、精子的形成与卵细胞形成的比较

三、减数分裂过程中染色体、DNA的变化

四、受精作用

1、受精作用的特点和意义：

特点：受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞的数目，其中有一半的染色体来自精子

（父方），另一半来自卵细胞（母方）。

精子的细胞核和卵细胞的细胞核相融合，使彼此染色体会合在一起，只有形成受精卵，才能发育成新个体。

意义：减数分裂形成的配子多样性及精卵结合的随机性导致后代性状的多样性。有性

生殖过程可使同一双亲的后代呈现多样性，有利于生物在自然选择中进化。 2、减数分裂和受精作用的重要作用

减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目恒定，对生物遗传和变异是十分重要的。

五、减数分裂和有丝分裂的比较 1、减数分裂和有丝分裂的异同点

染色体 DNA

有丝分裂减数分裂

减数分裂和有丝分裂图象的比

3、细胞分裂相的鉴别：

判断细胞图的三看原则：一看染色体数目、二看有无同源染色体、三看同源染色体是否有行为（配对、分离或上下排列在赤道板两侧）

①、细胞质是否均等分裂：不均等分裂：减数分裂卵细胞的形成

均等分裂：有丝分裂、减数分裂精子的形成

②、细胞中染色体数目：若为奇数：减数第二分裂（次级精母细胞、次级卵母细胞）

若为偶数：有丝分裂、减数第一分裂、减数第二分裂后期

③、细胞中染色体的行为：联会、四分体现象：减数第一分裂前期（四分体时期）

有同源染色体：有丝分裂、减数第一分裂

无同源染色体：减数第二分裂

同源染色体的分离：减数第一分裂后期

姐妹染色单体的分离

一侧无同源染色体：有丝分裂后期

第二节基因在染色体上

一、萨顿（美）假说

、假说核心：基因由染色体携带从亲代传递给下一代。即基因就在染色体上。 2、研究方法：类比推理 3、原因证据：基因与染色体行为存在着明显的平行关系

①、基因在杂交过程中保持完整性和独立性。染色体在配子形成和受精过程中，也有相对稳定的形态结构。 ②、在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的。在配子中只有成对基因中的一个，同样，也只有成对的染色体中的一条。

③、体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方。同源染色体也是如此。

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高中化学必修二知识点总结

篇一：高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性质递变规律

方）

第ⅦA族卤族元素：F ClBrIAt （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅱ）同主族比较：

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7周期，3 是短周期， 3是长周期。其中第7 周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。 ⅠB -ⅦB是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。 3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。

第二单元微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间

的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3 。

第三单元从微观结构看物质的多样性

专题二化学反应与能量变化

第一单元化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均

取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

?c(B)?n(B)

＝ ?tV??t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB

zC，x＋y≠z ）

第二单元化学反应中的热量

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总

篇二：高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层

最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则：

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共

7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原．．．．．．子核外电子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．．．．．期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F ClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而

小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢

气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△

2CO是吸热反应）。

△

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)。

CO(g)

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋

10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应

都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如

C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

－

电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

－

电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电

路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

篇三：高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总

第一章从实验学化学................................................................................................................................... 2

一、常见物质的分离、提纯和鉴别 ............................................................................................................ 2

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。............................................................. 2 2、化学方法分离和提纯物质.............................................................................................................. 3 3、物质的鉴别 ................................................................................................................................... 4 二、常见事故的处理 ................................................................................................................................. 5 三、化学计量............................................................................................................................................ 5 第二章化学物质及其变化 .......................................................................................................................... 7

一、物质的分类 ........................................................................................................................................ 7 二、分散系相关概念 ................................................................................................................................. 7 三、胶体................................................................................................................................................... 8 四、离子反应.......................................................................................................................................... 10 第三章金属及其化合物 .................................................................................................................................. 16

一、金属的物理通性： ........................................................................................................................... 16 二、金属的化学性质： ........................................................................................................................... 16 三、金属化合物的性质： ........................................................................................................................ 17 四、金属及其化合物之间的相互转化 ...................................................................................................... 18 第四章非金属及其化合物.......................................................................................................................... 19

一、分类................................................................................................................................................. 19 二、本章知识结构梳理 ........................................................................................................................... 19

(一) 硅及其化合物 ........................................................................................................................... 19 (二) 氯............................................................................................................................................. 20 (三) 硫、氮 ..................................................................................................................................... 21

必修二知识点汇总

第一章物质结构元素周期律 .................................................................................................................... 23

一、原子结构.......................................................................................................................................... 23 二、元素周期表 ...................................................................................................................................... 23 三、元素周期律 ...................................................................................................................................... 23 四、化学键 ............................................................................................................................................. 24 第二章化学反应与能量 ............................................................................................................................... 25

第一节化学能与热能 ............................................................................................................................. 25 第二节化学能与电能 ............................................................................................................................. 26 第三节化学反应的速率和限度 ............................................................................................................... 26 第三章有机化合物 ...................................................................................................................................... 27

一、烃 .................................................................................................................................................... 27 二、烃的衍生物 ...................................................................................................................................... 29 三、基本营养物质................................................................................................................................... 30 第四章化学与可持续发展 ........................................................................................................................... 31

第一节开发利用金属矿物和海水资源..................................................................................................... 31

第二节化学与资源综合利用、环境保护 ................................................................................................. 32

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

② 几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3

3++

沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

－

（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO4 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

2－

（7）S能与pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的pbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）pO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3pO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理

三、化学计量 ①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n=

NNA

3－2－

－

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量

高中数学必修二知识点总结

篇一：高一数学必修2知识点总结

高中数学必修2知识点

一、直线与方程

（1）直线的倾斜角

定义：x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度。因此，倾斜角的取值范围是0°≤α＜180° （2）直线的斜率

①定义：倾斜角不是90°的直线，它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率。直线的斜率常用k表示。即k?tan?。斜率反映直线与轴的倾斜程度。

当???0?,90??时，k?0；当???90?,180??时，k?0；当??90?时，k不存在。

y?y1

(x1?x2) ②过两点的直线的斜率公式：k?2

x2?x1注意下面四点：(1)当x1?x2时，公式右边无意义，直线的斜率不存在，倾斜角为90°； (2)k与p1、p2的顺序无关；(3)以后求斜率可不通过倾斜角而由直线上两点的坐标直接求得；

(4)求直线的倾斜角可由直线上两点的坐标先求斜率得到。（3）直线方程

①点斜式：y?y1?k(x?x1)直线斜率k，且过点?x1,y1?

注意：当直线的斜率为0°时，k=0，直线的方程是y=y1。

当直线的斜率为90°时，直线的斜率不存在，它的方程不能用点斜式表示．但因l上每一点的横坐标都等于x1，所以它的方程是x=x1。

②斜截式：y?kx?b，直线斜率为k，直线在y轴上的截距为b ③两点式：④截矩式：

y?y1y2?y1

xa?y

x?x1x2?x1

（x1?x2,y1?y2）直线两点?x1,y1?，?x2,y2?

?1 b

其中直线l与x轴交于点(a,0),与y轴交于点(0,b),即l与x轴、y轴的截距分别为a,b。

⑤一般式：Ax?By?C?0（A，B不全为0）

1各式的适用范围 ○2特殊的方程如：注意：○

平行于x轴的直线：y?b（b为常数）；平行于y轴的直线：x?a（a为常数）；（5）直线系方程：即具有某一共同性质的直线（一）平行直线系

平行于已知直线A0x?B0y?C0?0（A0,B0是不全为0的常数）的直线系：

A0x?B0y?C?0（C为常数）

（二）过定点的直线系

（ⅰ）斜率为k的直线系：y?y0?k?x?x0?，直线过定点?x0,y0?；

（ⅱ）过两条直线l1:A1x?B1y?C1?0，l2:A2x?B2y?C2?0的交点的直线系方程为

，其中直线l2不在直线系中。 ?A1x?B1y?C1????A2x?B2y?C2??0（?为参数）（6）两直线平行与垂直

当l1:y?k1x?b1，l2:y?k2x?b2时， l1//l2?k1?k2,b1?b2；l1?l2?k1k2??1

注意：利用斜率判断直线的平行与垂直时，要注意斜率的存在与否。（7）两条直线的交点

l1:A1x?B1y?C1?0 l2:A2x?B2y?C2?0相交交点坐标即方程组??

A1x?B1y?C1?0

的一组解。

?A2x?B2y?C2?0

方程组无解?l1//l2 ；方程组有无数解?l1与l2重合（8）两点间距离公式：设A(x1,y1)，B是平面直角坐标系中的两个点，

（x2,y2）

则|AB|?

（9）点到直线距离公式：一点p?x0,y0?到直线l1:Ax?By?C?0的距离d（10）两平行直线距离公式

在任一直线上任取一点，再转化为点到直线的距离进行求解。

Ax0?By0?C

A?B

二、圆的方程

1、圆的定义：平面内到一定点的距离等于定长的点的集合叫圆，定点为圆心，定长为圆的

半径。

2、圆的方程

（1）标准方程?x?a???y?b??r2，圆心?a,b?，半径为r；

（2）一般方程x2?y2?Dx?Ey?F?0 当D?E

?4F?0时，方程表示圆，此时圆心为?

1E?，半径为r??

22?

?4F

当D?E?4F?0时，表示一个点；当D?E?4F?0时，方程不表示任何图

形。

（3）求圆方程的方法：一般都采用待定系数法：先设后求。确定一个圆需要三个独立条件，若利用圆的标准方程，需求出a，b，r；若利用一般方程，需要求出D，E，F；

另外要注意多利用圆的几何性质：如弦的中垂线必经过原点，以此来确定圆心的位置。 3、直线与圆的位置关系：

直线与圆的位置关系有相离，相切，相交三种情况，基本上由下列两种方法判断：

（1）设直线l:Ax?By?C?0，圆C:?x?a?2??y?b?2?r2，圆心C?a,b?到l的距离为

Aa?Bb?CA?B

，则有d?r?l与C相离；d?r?l与C相切；d?r?l与C相交

（2）设直线l:Ax?By?C?0，圆C:?x?a???y?b??r2，先将方程联立消元，得到一个一元二次方程之后，令其中的判别式为?，则有

??0?l与C相离；??0?l与C相切；??0?l与C相交

注：如果圆心的位置在原点，可使用公式xx0?yy0?r去解直线与圆相切的问题，其中?x0,y0?表示切点坐标，r表示半径。

(3)过圆上一点的切线方程：

①圆x2+y2=r，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为xx0?yy0?r (课本命题)．

2222

②圆(x-a)+(y-b)=r，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)= r (课本命题的推广)．

4、圆与圆的位置关系：通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。设圆C1:?x?a1?2??y?b1?2?r2，C2:?x?a2?2??y?b2?2?R2 两圆的位置关系常通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。当d?R?r时两圆外离，此时有公切线四条；

当d?R?r时两圆外切，连心线过切点，有外公切线两条，内公切线一条；当R?r?d?R?r时两圆相交，连心线垂直平分公共弦，有两条外公切线；当d?R?r时，两圆内切，连心线经过切点，只有一条公切线；当d?R?r时，两圆内含；当d?0时，为同心圆。

三、立体几何初步

1、柱、锥、台、球的结构特征

（1）棱柱：定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共

边都互相平行，由这些面所围成的几何体。

分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

表示：用各顶点字母，如五棱柱ABCDE?ABCDE或用对角线的端点字母，如五棱柱

几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且

相等；平行于底面的截面是与底面全等的多边形。

（2）棱锥

定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体

分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等

表示：用各顶点字母，如五棱锥p?ABCDE

几何特征：侧面、对角面都是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到

截面距离与高的比的平方。

（3）棱台：定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等

表示：用各顶点字母，如五棱台p?ABCDE

几何特征：①上下底面是相似的平行多边形 ②侧面是梯形 ③侧棱交于原棱锥的顶点（4）圆柱：定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体

几何特征：①底面是全等的圆；②母线与轴平行；③轴与底面圆的半径垂直；④侧面展开图

是一个矩形。

（5）圆锥：定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何

体

几何特征：①底面是一个圆；②母线交于圆锥的顶点；③侧面展开图是一个扇形。（6）圆台：定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分几何特征：①上下底面是两个圆；②侧面母线交于原圆锥的顶点；③侧面展开图是一个弓形。（7）球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体几何特征：①球的截面是圆；②球面上任意一点到球心的距离等于半径。 2、空间几何体的三视图

定义三视图：正视图（光线从几何体的前面向后面正投影）；侧视图（从左向右）、俯视图（从上向下）

注：正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度；俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度；

侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度。

3、空间几何体的直观图——斜二测画法

斜二测画法特点：①原来与x轴平行的线段仍然与x平行且长度不变；

②原来与y轴平行的线段仍然与y平行，长度为原来的一半。

4、柱体、锥体、台体的表面积与体积

（1）几何体的表面积为几何体各个面的面积的和。

（2）特殊几何体表面积公式（c为底面周长，h为高，h为斜高，l为母线）

S直棱柱侧面积

S正棱台侧面积

?12

?chS圆柱侧?2?rh S正棱锥侧面积

(c1?c2)h S圆台侧面积?(r?R)?l

chS圆锥侧面积

??rl

S圆柱表?2?r?r?l?S圆锥表??r?r?l? S圆台表???r2?rl?Rl?R2?

（3）柱体、锥体、台体的体积公式 ??V柱?Sh V圆柱?Sh

V台

13(S?

r hV锥?Sh V圆锥?1?r2h

S)hV圆台?

(S?

S)h?

?(r?rR?R)h

（4）球体的表面积和体积公式：V球4、空间点、直线、平面的位置关系

； S

球面

=4?R2

（1）平面

① 平面的概念： A.描述性说明； B.平面是无限伸展的；

② 平面的表示：通常用希腊字母α、β、γ表示，如平面α（通常写在一个锐角内）；

也可以用两个相对顶点的字母来表示，如平面BC。

③ 点与平面的关系：点A在平面?内，记作A??；点A不在平面?内，记作A?? 点与直线的关系：点A的直线l上，记作：A∈l；点A在直线l外，记作A?l；

直线与平面的关系：直线l在平面α内，记作l?α；直线l不在平面α内，记作l?α。（2）公理1：如果一条直线的两点在一个平面内，那么这条直线是所有的点都在这个平面内。

（即直线在平面内，或者平面经过直线）

应用：检验桌面是否平；判断直线是否在平面内

用符号语言表示公理1：A?l,B?l,A??,B???l?? （3）公理2：经过不在同一条直线上的三点，有且只有一个平面。

推论：一直线和直线外一点确定一平面；两相交直线确定一平面；两平行直线确定一平面。

公理2及其推论作用：①它是空间内确定平面的依据 ②它是证明平面重合的依据（4）公理3：如果两个不重合的平面有一个公共点,那么它们有且只有一条过该点的公共直线

符号：平面α和β相交，交线是a，记作α∩β＝a。

符号语言：p?A?B?A?B?l,p?l 公理3的作用：

①它是判定两个平面相交的方法。

②它说明两个平面的交线与两个平面公共点之间的关系：交线必过公共点。 ③它可以判断点在直线上，即证若干个点共线的重要依据。（5）公理4：平行于同一条直线的两条直线互相平行（6）空间直线与直线之间的位置关系

① 异面直线定义：不同在任何一个平面内的两条直线 ② 异面直线性质：既不平行，又不相交。

③ 异面直线判定：过平面外一点与平面内一点的直线与平面内不过该店的直线是异面直线 ④ 异面直线所成角：直线a、b是异面直线，经过空间任意一点O，分别引直线a’∥a，b’∥b，则把直线a’和b’所成的锐角（或直角）叫做异面直线a和b所成的角。两条异面直线所成角的范围是（0°，90°]，若两条异面直线所成的角是直角，我们就说这两条异面直线互相垂直。说明：（1）判定空间直线是异面直线方法：①根据异面直线的定义；②异面直线的判定定理（2）在异面直线所成角定义中，空间一点O是任取的，而和点O的位置无关。 ②求异面直线所成角步骤：

A、利用定义构造角，可固定一条，平移另一条，或两条同时平移到某个特殊的位置，顶点选在特殊的位置上。B、证明作出的角即为所求角C、利用三角形来求角

（7）等角定理：如果一个角的两边和另一个角的两边分别平行，那么这两角相等或互补。（8）空间直线与平面之间的位置关系

直线在平面内——有无数个公共点．

篇二：高一数学必修2知识点总结人教版

高中数学必修二复习

基本概念

公理1：如果一条直线上的两点在一个平面内，那么这条直线上的所有的点都在这个平面内。公理2：如果两个平面有一个公共点，那么它们有且只有一条通过这个点的公共直线。公理3：过不在同一条直线上的三个点，有且只有一个平面。推论1: 经过一条直线和这条直线外一点，有且只有一个平面。推论2：经过两条相交直线，有且只有一个平面。推论3：经过两条平行直线，有且只有一个平面。公理4 ：平行于同一条直线的两条直线互相平行。

等角定理：如果一个角的两边和另一个角的两边分别平行并且方向相同，那么这两个角相等。

空间两直线的位置关系：

空间两条直线只有三种位置关系：平行、相交、异面 1、按是否共面可分为两类：（1）共面：平行、相交（2）异面：

异面直线的定义：不同在任何一个平面内的两条直线或既不平行也不相交。

异面直线判定定理：用平面内一点与平面外一点的直线，与平面内不经过该点的直线是异面直线。两异面直线所成的角：范围为 ( 0°，90° ) esp.空间向量法两异面直线间距离: 公垂线段(有且只有一条) esp.空间向量法 2、若从有无公共点的角度看可分为两类：

（1）有且仅有一个公共点——相交直线；（2）没有公共点—— 平行或异面

直线和平面的位置关系：

直线和平面只有三种位置关系：在平面内、与平面相交、与平面平行 ①直线在平面内——有无数个公共点 ②直线和平面相交——有且只有一个公共点

直线与平面所成的角：平面的一条斜线和它在这个平面内的射影所成的锐角。 esp.空间向量法(找平面的法向量)

规定：a、直线与平面垂直时，所成的角为直角，b、直线与平面平行或在平面内，所成的角为0°角

由此得直线和平面所成角的取值范围为 [0°，90°]

最小角定理: 斜线与平面所成的角是斜线与该平面内任一条直线所成角中的最小角

三垂线定理及逆定理: 如果平面内的一条直线,与这个平面的一条斜线的射影垂直，那么它也与这条斜线垂直 esp.直线和平面垂直

直线和平面垂直的定义：如果一条直线a和一个平面内的任意一条直线都垂直，我们就说直线a和平面互相垂直.直线a叫做平面的垂线，平面叫做直线a的垂面。

直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。

直线与平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。

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③直线和平面平行——没有公共点

直线和平面平行的定义：如果一条直线和一个平面没有公共点，那么我们就说这条直线和这个平面平行。

直线和平面平行的判定定理：如果平面外一条直线和这个平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。

直线和平面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。

两个平面的位置关系：

（1）两个平面互相平行的定义：空间两平面没有公共点（2）两个平面的位置关系：

两个平面平行-----没有公共点；两个平面相交-----有一条公共直线。 a、平行

两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行。

两个平面平行的性质定理：如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么交线平行。 b、相交二面角

（1）半平面：平面内的一条直线把这个平面分成两个部分，其中每一个部分叫做半平面。（2）二面角：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角。二面角的取值范围为 [0°，180°]

（3）二面角的棱：这一条直线叫做二面角的棱。（4）二面角的面：这两个半平面叫做二面角的面。

（5）二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为端点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫做二面角的平面角。

（6）直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。 esp. 两平面垂直

两平面垂直的定义：两平面相交，如果所成的角是直二面角，就说这两个平面互相垂直。记为 ⊥ 两平面垂直的判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直两个平面垂直的性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于交线的直线垂直于另一个平面。 Attention：

二面角求法：直接法（作出平面角）、三垂线定理及逆定理、面积射影定理、空间向量之法向量法（注意求出的角与所需要求的角之间的等补关系）多面体棱柱

棱柱的定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，并且每两个四边形的公共边都互相平行，这些面围成的几何体叫做棱柱。棱柱的性质

（1）侧棱都相等，侧面是平行四边形

（2）两个底面与平行于底面的截面是全等的多边形（3）过不相邻的两条侧棱的截面（对角面）是平行四边形

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棱锥

棱锥的定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，这些面围成的几何体叫做棱锥棱锥的性质：

（1）侧棱交于一点。侧面都是三角形

（2）平行于底面的截面与底面是相似的多边形。且其面积比等于截得的棱锥的高与远棱锥高的比的平方正棱锥

正棱锥的定义：如果一个棱锥底面是正多边形，并且顶点在底面内的射影是底面的中心，这样的棱锥叫做正棱锥。正棱锥的性质：

（1）各侧棱交于一点且相等，各侧面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底边上的高相等，它叫做正棱锥的斜高。

（3）多个特殊的直角三角形 esp：

a、相邻两侧棱互相垂直的正三棱锥，由三垂线定理可得顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。 b、四面体中有三对异面直线，若有两对互相垂直，则可得第三对也互相垂直。且顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。

直线与方程

（1）直线的倾斜角

定义：x轴正向与直线向上方向之间所成的角叫直线的倾斜角。特别地，当直线与x轴平行或重合时,我们规定它的倾斜角为0度。因此，倾斜角的取值范围是0°≤α＜180°

（2）直线的斜率

①定义：倾斜角不是90°的直线，它的倾斜角的正切叫做这条直线的斜率。直线的斜率常用k表当??0,90

当???90

时，k?0；,180?时，k?0；

当??90时，k不存在。 ②过两点的直线的斜率公式：k?

y2?y1x2?x1

(x1?x2)

注意下面四点：

(1)当x1?x2时，公式右边无意义，直线的斜率不存在，倾斜角为90°； (2)k与p1、p2的顺序无关；

(3)以后求斜率可不通过倾斜角而由直线上两点的坐标直接求得； (4)求直线的倾斜角可由直线上两点的坐标先求斜率得到。

（3）直线方程

①点斜式：y?y1?k(x?x1)直线斜率k，且过点?x1,y1?

注意：当直线的斜率为0°时，k=0，直线的方程是y=y1。

当直线的斜率为90°时，直线的斜率不存在，它的方程不能用点斜式表示．但因

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l上每一点的横坐标都等于x1，所以它的方程是x=x1。

②斜截式：y?kx?b，直线斜率为k，直线在y轴上的截距为b ③两点式：④截矩式：

y?y1y2?y1

xa?y

x?x1x2?x1

（x1?x2,y1?y2）直线两点?x1,y1?，?x2,y2?

?1 b

其中直线l与x轴交于点(a,0),与y轴交于点(0,b),即l与x轴、y轴的截距分别为a,b。

⑤一般式：Ax?By?C?0（A，B不全为0）

1各式的适用范围注意：○

2特殊的方程如：平行于x轴的直线：y?b（b为常数） ○；

平行于y轴的直线：x?a（a为常数）；

（4）直线系方程：即具有某一共同性质的直线（一）平行直线系

平行于已知直线A0x?B0y?C0?0（A0,B0是不全为0的常数）的直线系：

A0x?B0y?C?0（C为常数）

（二）垂直直线系

垂直于已知直线A0x?B0y?C0?0（A0,B0是不全为0的常数）的直线系：

B0x?A0y?C?0（C为常数）

（三）过定点的直线系

① 斜率为k的直线系：y?y0?k?x?x0?，直线过定点?x0,y0?；

② 过两条直线l1:A1x?B1y?C1?0，l2:A2x?B2y?C2?0的交点的直线系方程为，其中直线l2不在直线系中。 ?A1x?B1y?C1????A2x?B2y?C2??0（?为参数）

（5）两直线平行与垂直

当l1:y?k1x?b1，l2:y?k2x?b2时， l1//l2?k1?k2,b1?b2；l1?l2?k1k2??1

注意：利用斜率判断直线的平行与垂直时，要注意斜率的存在与否。

（6）两条直线的交点

l1:A1x?B1y?C1?0 l2:A2x?B2y?C2?0相交

交点坐标即方程组?

?A1x?B1y?C1?0?A2x?B2y?C2?0

的一组解。

方程组无解?l1//l2 ；方程组有无数解?l1与l2重合

（7）两点间距离公式：设A(x1,y1)，B是平面直角坐标系中的两个点，

（x2,y2）

则|AB|?

（8）点到直线距离公式：一点p?x0,y0?到直线l1:Ax?By?C?0的距离d（9）两平行直线距离公式

在任一直线上任取一点，再转化为点到直线的距离进行求解。

圆的方程

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Ax0?By0?C

A?B

（1）标准方程?x?a???y?b??r2，圆心?a,b?，半径为r；

（2）一般方程x2?y2?Dx?Ey?F?0 当D?E

?4F?0时，方程表示圆，此时圆心为?

1E?，半径为r??

22?

?4F

当D?E?4F?0时，表示一个点；当D?E?4F?0时，方程不表示任何图形。

（3）求圆方程的方法：

一般都采用待定系数法：先设后求。确定一个圆需要三个独立条件，若利用圆的标准方程，需求出a，b，r；若利用一般方程，需要求出D，E，F；

另外要注意多利用圆的几何性质：如弦的中垂线必经过原点，以此来确定圆心的位置。

直线与圆的位置关系

直线与圆的位置关系有相离，相切，相交三种情况：

（1）设直线l:Ax?By?C?0，圆C:?x?a?2??y?b?2?r2，圆心C?a,b?到l的距离为

Aa?Bb?CA?B

，则有d?r?l与C相离；d?r?l与C相切；d?r?l与C相交

（2）过圆外一点的切线：①k不存在，验证是否成立②k存在，设点斜式方程，用圆心到该直线距离=半径，求解k，得到方程【一定两解】

(3)过圆上一点的切线方程：圆(x-a)2+(y-b)2=r2，圆上一点为(x0，y0)，则过此点的切线方程为(x0-a)(x-a)+(y0-b)(y-b)= r2

圆与圆的位置关系

通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。

设圆C1:?x?a1???y?b1?2?r2，C2:?x?a2?2??y?b2?2?R2 两圆的位置关系常通过两圆半径的和（差），与圆心距（d）之间的大小比较来确定。当d?R?r时两圆外离，此时有公切线四条；

注意：已知圆上两点，圆心必在中垂线上；已知两圆相切，两圆心与切点共线圆的辅助线一般为连圆心与切线或者连圆心与弦中点

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篇三：20xx年高一数学必修二各章知识点总结

数学必修2知识点

1. 多面体的面积和体积公式

表中S表示面积，c′、c分别表示上、下底面周长，h表示高，h′表示斜高，l表示侧棱长。

2. 旋转体的面积和体积公式

表中l、h分别表示母线、高，r表示圆柱、圆锥与球冠的底半径，r1、r2分别表示圆台上、下底面半径，R表示半径。

3、平面的特征：平的，无厚度，可以无限延展.

4、平面的基本性质：

公理1、若一条直线上的两点在一个平面内，那么这条直线在此平面内. 公理2、过不在一条直线上的三点，有且只有一个平面.

??l,??l,???,????l??

?,?,C三点不共线?有且只有一个平面?,使???,???,C??

公理3、若两个不重合的平面有一个公共点，那么它们有且只有一条过该点的公共直线.

??????????l且??l

推论1、经过一条直线和直线外的一点，有且只有一个平面. 推论2、经过两条相交直线，有且只有一个平面. 推论3、经过两条平行直线，有且只有一个平面.

公理4、平行于同一条直线的两条直线互相平行. a//b,b//c?a//c

5、等角定理：空间中若两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补.

推论：若两条相交直线和另两条相交直线分别平行，那么这两组直线所成的锐角（或直角）相等.

6、直线与平面平行的判定定理：平面外一条直线与此平面内的一条直线平行，则该直线与此平面平行. 数学符号表示：a??,b??,a//b?a//?

直线与平面平行的性质定理：一条直线与一个平面平行，则过这条直线的任一平面与此平面的交线与该直线平行. 数学符号表示：a//?,a??,????b?a//b

7、平面与平面平行的判定定理：（1）一个平面内的两条相交直线与另一个平面平行，则这两个平面平行. 数学符号表示：a??,b??,a?b??,a//?,b//???//? （2）垂直于同一条直线的两个平面平行. （3）平行于同一个平面的两个平面平行.

面面平行的性质定理：

（1）若两个平面平行，那么其中一个平面内的任意直线均平行于另一个平面. ?//?,a???a//? （2）若两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行. ?//?,????a,????b?a//b

8、直线与平面垂直的判定定理：（1）一条直线与一个平面内的两条相交直线都垂直，则该直线与此平面垂直. 数学符号表示：m??,n??,m?n??,l?m,l?n?l??

（2）若两条平行直线中一条垂直于一个平面，那么另一条也垂直于这个平面. （3）若一条直线垂直于两个平行平面中一个，那么该直线也垂直于另一个平面.

直线与平面垂直的性质定理：垂直于同一个平面的两条直线平行.

符号表示：a??,a????//? 符号表示：?//?,?//???//?

a//b,a???b??

?//?,a???a??

a??,b???a//b

9、两个平面垂直的判定定理：一个平面过另一个平面的垂线，则这两个平面垂直. a??,a?????? 平面与平面垂直的性质定理：两个平面垂直，则一个平面内垂直于交线的直线与另一个平面垂直. 数学符号表示：???,????b,a??,a?b?a??

10、直线的倾斜角和斜率：

（1）设直线的倾斜角为?0???180，斜率为k，则k?tan????

????

（2）当0???90时，k?0；当90???180时，k?0.

?????.当时，斜率不存在. ?22?

（3）过p1(x1,y1)，p2(x2,y2)的直线斜率k?

y2?y1

(x2?x1).

x2?x1

11、两直线的位置关系：

两条直线l1:y?k1x?b1，l2:y?k2x?b2斜率都存在，则：（1）l1∥l2?k1?k2且b1?b2

（2）l1?l2?k1?k2??1（当l1的斜率存在l2的斜率不存在时l1?l2）（3）l1与l2重合?k1?k2且b1?b2

12、直线方程的形式：

（1）点斜式：y?y0?k?x?x0?（定点，斜率存在）（2）斜截式：y?kx?b（斜率存在，在y轴上的截距）（3）两点式：

y?y1x?x1

?(y2?y1,x2?x1)（两点）（4）一般式：?x??y?C?0???A2?B2?0?

y2?y1x2?x1

（5）截距式：

??1（在x轴上的截距，在y轴上的截距） ab

13、直线的交点坐标：

设l1:A1x?B1y?c1?0,l2:A2x?B2y?c2?0，则：（1）l1与l2相交?

A1B1ABCABC

；（2）l1∥l2 ?1?1?1；（3）l1与l2重合?1?1?1. ?

A2B2A2B2C2A2B2C2

pp?14、两点p1(x1,y1)，p2(x2,y

2)间的距离公式12

原点??0,0?与任一点?

?x,y?的距离Op?

15、点p0(x0,y0)到直线l:?x??y?C?

0的距离d?

l:?x?C?0的距离d?（1）点p0(x0,y0)到直线

Ax0?CABy0?CB（2）点p0(x0,y0)到直线l:?y?C?0的距离d?

（3）点??0,0?到直线l:?x??y?C?

0的距离d?

16、两条平行直线?x??y?C1?0与?x??y?C2?

0间的距离d?

17、过直线l1:A1x?B1y?c1?0与l2:A2x?B2y?c2?0交点的直线方程为

(A1x?B1y?C1)??(A2x?B2y?c2)?0???R?

18、与直线l:?x??y?C?0平行的直线方程为?x??y?D?0?C?D? 与直线l:?x??y?C?0垂直的直线方程为?x??y?D?0 19、中心对称与轴对称：

x1?x2?x???02

（1）中心对称：设点p(x1,y1),E(x2,y2)关于点M(x0,y0)对称，则?

y?y2?y?10??2

（2）轴对称：设p(x1,y1),E(x2,y2)关于直线l:?x??y?C?0对称，则： a、B?0时，有

x1?x2y?yCC

??且y1?y2； b、A?0时，有12??且x1?x2 2A2B

?y1?y2B

???x?xA

c、A?B?0时，有?12

?A?x1?x2?B?y1?y2?C?0??22

20、圆的标准方程：(x?a)2?(y?b)2?r2（圆心A?a,b?，半径长为r）圆心O?0,0?，半径长为r的圆的方程x?y?r。

21、点与圆的位置关系：

设圆的标准方程(x?a)2?(y?b)2?r2，点M(x0,y0)，将M带入圆的标准方程，结果r2在外，r2在内 22、圆的一般方程：x?y?Dx?Ey?F?0D?E?4F?0 （1）当D?E?4F?0时，表示以??

?DE?

,??为半径的圆；

?22?

（2）当D?E?4F?0时，表示一个点??

?DE?22

,??；（3）当D?E?4F?0时，不表示任何图形. ?22?

23、直线与圆的位置关系：

几何角度：圆心到直线的距离与半径大小比较；或代数角度：带入方程组算△0、=0、0 .

24、圆与圆的位置关系：几何角度判断（圆心距与半径和差的关系）

（1）相离?C1C2?r1?r2；（2）外切?C1C2?r1?r2；（3）相交?r1?r2?C1C2?r1?r2；（4）内切?C1C2?r1?r2；（5）内含?C1C2?r1?r2. 25、过两圆

x2?y2?D1x?E1y?F1?0与x2?y2?D2x?E2y?F2?0交点的圆的方程

(x2?y2?D1x?E1y?F)1??(x2?y2?D2x?E2y?F2)?0(???1).

当???1时，即两圆公共弦所在的直线方程.

pp?26、点p1(x1,y1,z1)，p2(x2,y2,z

2)间的距离12

高中生物实验总结

篇一：高中生物实验总结大全

高中生物实验总结大全(附或2M)

28．溴麝香草酚蓝水溶液：检测CO2，由蓝变绿再变黄常用的实验方法

化学物质的检测方法

1、淀粉————碘液

2、麦芽糖———斐林试剂

3、CO2————Ca(OH)2

4、乳酸————石蕊试剂

5、O2 ————熄灭、复燃

6、蛋白质——双缩脲反应

实验结果的显示方法

1.光合速度——CO2吸收量

2.呼吸速度——O2消耗量

3.原子途径——同位素示踪法

4.细胞液浓度大小——质壁分离和复原

5.细胞是否死亡——质壁分离的复原

6.甲状腺激素作用——饲喂法

7.生长素作用——向光性

8、胰岛素作用—切除、移植胰腺

实验条件的控制方法

1、增加水中氧气——增加水生植物、通O2

2、减少水中氧气——减少水生植物、通N2

3、除去容器中的CO2——NaOH

4、除去叶中原有的淀粉_______暗处理

5、除去叶中叶绿素——脱色处理

6、除去光合对呼吸的干扰——遮光处理

7、如何得到单色光——棱镜折射

8、血液抗凝——加柠檬酸钠

试剂检验物质反应颜色斐林（要加热）还原糖砖红色沉淀双缩尿蛋白质紫色

苏丹三/四脂肪橘黄/红碘淀粉蓝色

DNA 二苯胺（加热）蓝色 DNA 甲基绿绿色 RNA 吡啰红红色

线粒体健那绿（唯一的活体染色剂）蓝绿色染色体龙胆紫紫色

染色体醋酸洋红红/紫红色乙醇重铬酸钾灰绿色

二氧化碳溴麝香草酚蓝由蓝变绿再变黄

高中化学必修2知识点归纳总结

篇一：人教版化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

2.同周期元素性质递变规律

方）

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半

径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7周期，3 是短周期， 4是长周期。

第二单元微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3 。

第三单元从微观结构看物质的多样性

专题二化学反应与能量变化

第一单元化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

?c(B)?t

＝

?n(B)V??t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋

zC，x＋y≠z ）

第二单元化学反应中的热量

2、常见的放热反应和吸热反应

☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应（特殊：C＋CO2

△

2CO是吸热反应）

⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ②大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。④ 铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

△

篇二：高中化学必修2知识点归纳总结律

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2.同周期元素性质递变规律

第ⅦA族卤族元素：F ClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：

（Ⅲ）

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△

2CO是吸热反应）。

△

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应

都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

－

电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

?c(B)?t

＝

?n(B)V??t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学

反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB

zC，x＋y≠z ）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状

)

不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

篇三：高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O p Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 12种元素

短周期第二周期 28种元素

周期第三周期 38种元素

元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素

期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律

2.同周期元素性质递变规律

方）

（Ⅱ）同主族比较：

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7周期，3 是短周期， 3是长周期。其中第7 周期也被称为不完全周期。

第二单元微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间

第三单元从微观结构看物质的多样性

专题二化学反应与能量变化

第一单元化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均

取正值）来表示。计算公式：v(B)＝

?c(B)?n(B)

＝ ?tV??t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB

zC，x＋y≠z ）

第二单元化学反应中的热量

高中数学必修5知识点总结归纳

篇一：高中数学必修5等比数列知识点总结及题型归纳

等比数列知识点总结及题型归纳

1、等比数列的定义：2、通项公式：

an?a1qn?1?

a1n

q?A?Bn?a1?q?0,A?B?0?，首项：a1；公比：q

an?q?naman

?q?q?0??n?2,且n?N*?，q称为公比 an?1

推广：an?amqn?m?qn?m?3、等比中项：

（1）如果a,A,b成等比数列，那么A叫做a与b的等差中项，即：A2?

ab或A?注意：同号的两个数才有等比中项，并且它们的等比中项有两个（（2）数列?an?是等比数列?an2?an?1?an?1 4、等比数列的前n项和Sn公式：

（1）当q?1时，Sn?na1 （2）当q?1时，Sn?

a1?1?qn?1?q

a1?anq

1?q

a1a

?1qn?A?A?Bn?ABn?A（A,B,A,B为常数） 1?q1?q

5、等比数列的判定方法：

（1）用定义：对任意的n，都有an?1?qan或

an?1

?q(q为常数，an?0)?{an}为等比数列 an

（2）等比中项：an2?an?1an?1(an?1an?1?0)?{an}为等比数列（3）通项公式：an?A?Bn?A?B?0??{an}为等比数列

6、等比数列的证明方法：

依据定义：若n?q?q?0??n?2,且n?N*?或an?1?qan?{an}为等比数列

an?17、等比数列的性质：

（2）对任何m,n?N*，在等比数列{an}中，有an?amqn?m。

（3）若m?n?s?t(m,n,s,t?N*)，则an?am?as?at。特别的，当m?n?2k时，得an?am?ak2注：a1?an?a2?an?1?a3an?2???

（4）数列{an}，{bn}为等比数列，则数列{，{k?an}，{ank}，{k?an?bn}，n（k为非零

bnan

常数）均为等比数列。

（5）数列{an}为等比数列，每隔k(k?N*)项取出一项(am,am?k,am?2k,am?3k,???)仍为等比数列（6）如果{an}是各项均为正数的等比数列，则数列{logaan}是等差数列（7）若{an}为等比数列，则数列Sn，S2n?Sn，S3n?S2n,???，成等比数列

（8）若{an}为等比数列，则数列a1?a2?????an，an?1?an?2?????a2n，a2n?1?a2n?2??????a3n成等比数列

a1?0，则{an}为递增数列{（9）①当q?1时，a1?0，则{an}为递减数列

a1?0，则{an}为递减数列{②当0q?1时，a1?0，则{an}为递增数列

③当q?1时，该数列为常数列（此时数列也为等差数列）； ④当q?0时,该数列为摆动数列.

（10）在等比数列{an}中，当项数为2n(n?N*)时，

S奇1

? S偶q

二、考点分析

考点一：等比数列定义的应用

1、数列?an?满足an??an?1?n?2?，a1?，则a4?_________．

2、在数列?an?中，若a1?1，an?1?2an?1?n?1?，则该数列的通项an?______________．考点二：等比中项的应用

1、已知等差数列?an?的公差为2，若a1，a3，a4成等比数列，则a2?（） A．?4 B．?6C．?8 D．?10 2、若a、b、c成等比数列，则函数y?ax2?bx?c的图象与x轴交点的个数为（） A．0

B．1 C．2 D．不确定

3、已知数列?an?为等比数列，a3?2，a2?a4?，求?an?的通项公式．

考点三：等比数列及其前n项和的基本运算

291

1、若公比为的等比数列的首项为，末项为，则这个数列的项数是（）

383

A．3 B．4C．5 D．6

2、已知等比数列?an?中，a3?3，a10?384，则该数列的通项an?_________________． 3、若?an?为等比数列，且2a4?a6?a5，则公比q?________． 4、设a1，a2，a3，a4成等比数列，其公比为2，则 A．

2a1?a2

的值为（）

2a3?a4

111 B． C． D．1 428考点四：等比数列及其前n项和性质的应用

1、在等比数列?an?中，如果a6?6，a9?9，那么a3为（）

316

C． D．2 29

2、如果?1，a，b，c，?9成等比数列，那么（） A．b?3，ac?9 B．b??3，ac?9 C．b?3，ac??9 D．b??3，ac??9

A．4 B．

3、在等比数列?an?中，a1?1，a10?3，则a2a3a4a5a6a7a8a9等于（） A．81

．C

D．243

4、在等比数列?an?中，a9?a10?a?a?0?，a19?a20?b，则a99?a100等于（）

b9b10?b??b?A．8B．??C．9D．??

aa?a??a?

5、在等比数列?an?中，a3和a5是二次方程x2?kx?5?0的两个根，则a2a4a6的值为（） A．25

．

．?

6、若?an?是等比数列，且an?0，若a2a4?2a3a5?a4a6?25，那么a3?a5的值等于?S,(n?1)

考点五：公式an??1的应用

?Sn?Sn?1,(n?2)

1．等比数列前n项和Sn=2n-1，则前n项的平方和为( )

A.(2n-1)2 B.(2n-1)2 C.4n-1 D.(4n-1)

2. 设等比数列{an}的前n项和为Sn=3n+r，那么r的值为______________.

3．设数列{an}的前n项和为Sn且S1=3，若对任意的n∈N*都有Sn=2an-3n. (1)求数列{an}的首项及递推关系式an+1=f(an); (2)求{an}的通项公式;

(3)求数列{an}的前n项和Sn.

篇二：高中数学必修一至必修五知识点总结完整版

高中数学必修1知识点总结

第一章集合与函数概念

一、集合有关概念

1、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。

2、集合的中元素的三个特性：

1.元素的确定性； 2.元素的互异性； 3.元素的无序性

说明：(1)对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。

(2)任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。

(3)集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样。

(4)集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。

3、集合的表示：{ ? } 如{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}

1. 用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}

2．集合的表示方法：列举法与描述法。

非负整数集（即自然数集）记作：N

正整数集 N*或 N+整数集Z 有理数集Q 实数集R

关于“属于”的概念

集合的元素通常用小写的拉丁字母表示，如：a是集合A的元素，就说a属于集合A 记作 a∈A ，相反，a不属于集合A 记作 a?A

列举法：把集合中的元素一一列举出来，然后用一个大括号括上。描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。用确定的条件表示某些对象是否属于这个集合的方法。 ①语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}

②数学式子描述法：例：不等式x-32的解集是{x?R| x-32}或{x| x-32}

4、集合的分类：

（1）．有限集含有有限个元素的集合

（2）．无限集含有无限个元素的集合

（3）．空集不含任何元素的集合例：{x|x2=－5｝

二、集合间的基本关系

1.“包含”关系—子集

注意：有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作A B或B A

2．“相等”关系(5≥5，且5≤5，则5=5)

实例：设 A={x|x2-1=0} B={-1,1}“元素相同”

结论：对于两个集合A与B，如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时,集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B

任何一个集合是它本身的子集。A?A

②真子集:如果A?B,且B? A那就说集合A是集合B的真子集，记作A? B(或B? A)

③如果 A?B, B?C ,那么 A?C

④如果A?B 同时 B?A 那么A=B

3. 不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

规定: 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。

三、集合的运算

1．交集的定义：一般地，由所有属于A且属于B的元素所组成的集合,叫做A,B的交集．

记作A∩B(读作”A交B”)，即A∩B={x|x∈A，且x∈B}．

2、并集的定义：一般地，由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集。记作：A∪B(读作”A并B”)，即A∪B={x|x∈A，或x∈B}．

3、交集与并集的性质：A∩A = A, A∩φ= φ, A∩B = B∩A，A∪A = A, A∪φ= A ,A∪B = B∪A.

4、全集与补集

（1）补集：设S是一个集合，A是S的一个子集（即），由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）

（2）全集：如果集合S含有我们所要研究的各个集合的全部元素，这个集合就可以看作一个全集。通常用U来表示。

四、函数的有关概念

1．函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f：A→B为从集合A到集合B的一个函数．记作： y=f(x)，x∈A．其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)| x∈A }叫做函数的值域．注意：如果只给出解析式y=f(x)，而没有指明它的定义域，则函数的定义域即是指能使这个式子有意义的实数的集合；函数的定义域、值域要写成集合或区间的形式．

定义域补充

能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域，求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：(1)分式的分母不等于零； (2)偶次方根的被开方数不小于零； (3)对数式的真数必须大于零；(4)指数、对数式的底必须大于零且不等于1. (5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.（6）指数为零底不可以等于零 (6)实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.

(又注意：求出不等式组的解集即为函数的定义域。)

构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域

注意：（1）构成函数三个要素是定义域、对应关系和值域．由于值域是由定义域和对应关系决定的，所以，如果两个函数的定义域和对应关系完全一致，即称这两个函数相等（或为同一函数）（2）两个函数相等当且仅当它们的定义域和对应关系完全一致，而与表示自变量和函数值的字母无关。相同函数的判断方法：①表达式相同；②定义域一致 (两点必须同时具备) (见课本21页相关例2)

值域补充

(1)、函数的值域取决于定义域和对应法则，不论采取什么方法求函数的值域都应先考虑其定义域. (2).应熟悉掌握一次函数、二次函数、指数、对数函数及各三角函数的值域，它是求解复杂函数值域的基础。

3. 函数图象知识归纳

(1)定义：在平面直角坐标系中，以函数 y=f(x) , (x∈A)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点p(x，y)的集合C，叫做函数 y=f(x),(x ∈A)的图象．集合C上每一点的坐标(x，y)均满足函数关系y=f(x)，反过来，以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x，y)，均在C上 . 即记为C={ p(x,y) | y= f(x) , x∈A },图象C一般的是一条光滑的连续曲线(或直线),也可能是由与任意平行与Y轴的直线最多只有一个交点的若干条曲线或离散点组成。

(2) 画法

A、描点法：根据函数解析式和定义域，求出x,y的一些对应值并列表，以(x,y)为坐标在坐标系内描出相应的点p(x, y)，最后用平滑的曲线将这些点连接起来.

B、图象变换法（请参考必修4三角函数）

常用变换方法有三种，即平移变换、伸缩变换和对称变换

(3)作用：

1、直观的看出函数的性质；2、利用数形结合的方法分析解题的思路。提高解题的速度。发现解题中的错误。

4．了解区间的概念

（1）区间的分类：开区间、闭区间、半开半闭区间；（2）无穷区间；（3）区间的数轴表示．

5．什么叫做映射

一般地，设A、B是两个非空的集合，如果按某一个确定的对应法则f，使对于集合A中的任意一个元素x，在集合B中都有唯一确定的元素y与之对应，那么就称对应f：A→ B为从集合A到集合B的一个映射。记作“f：A→ B” 给定一个集合A到B的映射，如果a∈A,b∈B.且元素a和元素b对应，那么，我们把元素b叫做元素a的象，元素a叫做元素b的原象

说明：函数是一种特殊的映射，映射是一种特殊的对应，①集合A、B及对应

法则f是确定的；②对应法则有“方向性”，即强调从集合A到集合B的对应，它与从B到A的对应关系一般是不同的；③对于映射f：A→B来说，则应满足：（Ⅰ）集合A中的每一个元素，在集合B中都有象，并且象是唯一的；（Ⅱ）集合A中不同的元素，在集合B中对应的象可以是同一个；（Ⅲ）不要求集合B中的每一个元素在集合A中都有原象。

常用的函数表示法及各自的优点：

1 函数图象既可以是连续的曲线，也可以是直线、折线、离散的点等等，注意判断一个图形是否是函数图象的依据；2 解析法：必须注明函数的定义域；3 图象法：描点法作图要注意：确定函数的定义域；化简函数的解析式；观察函数的特征；4 列表法：选取的自变量要有代表性，应能反映定义域的特征．解析法：便于算出函数值。列表法：便于查出函数值。图象法：便于量出函数值.

补充一：分段函数（参见课本p24-25）

在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数。在不同的范围里求函数值时必须把自变量代入相应的表达式。分段函数的解析式不能写成几个不同的方程，而就写函数值几种不同的表达式并用一个左大括号括起来，并分别注明各部分的自变量的取值情况．（1）分段函数是一个函数，不要把它误认为是几个函数；（2）分段函数的定义域是各段定义域的并集，值域是各段值域的并集．

补充二：复合函数

如果y=f(u),(u∈M),u=g(x),(x∈A),则 y=f[g(x)]=F(x)，(x∈A) 称为f、g 的复合函数。

例如:y=2sinxy=2cos(2x+1)

7．函数单调性

（1）．增函数

设函数y=f(x)的定义域为I，如果对于定义域I内的某个区间D内的任意两个自变量a，b，当ab时，都有f(a)f(b)，那么就说f(x)在区间D上是增函数。区间D称为y=f(x)的单调增区间（睇清楚课本单调区间的概念）

如果对于区间D上的任意两个自变量的值a，b，当ab 时，都有f(a)＞f(b)，那么就说f(x)在这个区间上是减函数.区间D称为y=f(x)的单调减区间.

注意：1 函数的单调性是在定义域内的某个区间上的性质，是函数的局部性质； 2 必须是对于区间D内的任意两个自变量a，b；当ab时，总有f(a)f(b) 。

（2）图象的特点

如果函数y=f(x)在某个区间是增函数或减函数，那么说函数y=f(x)在这一区间上具有(严格的)单调性，在单调区间上增函数的图象从左到右是上升的，减函数的图象从左到右是下降的.

(3).函数单调区间与单调性的判定方法

(A) 定义法：任取a，b∈D，且ab；2 作差f(a)－f(b)；3 变形（通常是因式分解和配方）；4 定号（即判断差f(a)－f(b)的正负）；5 下结论（指出函数f(x)在给定的区间D上的单调性）．

(B)图象法(从图象上看升降)_

(C)复合函数的单调性

复合函数f[g(x)]的单调性与构成它的函数u=g(x)，y=f(u)的单调性密切相关

注意：1、函数的单调区间只能是其定义域的子区间 ,不能把单调性相同的区间和在一起写成其并集. 2、还记得我们在选修里学习简单易行的导数法判定单调性吗？

8．函数的奇偶性

（1）偶函数

一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(－x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函数．

（2）．奇函数

一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(－x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函数．

注意：1、函数是奇函数或是偶函数称为函数的奇偶性，函数的奇偶性是函数的整体性质；函数可能没有奇偶性,也可能既是奇函数又是偶函数。

2、由函数的奇偶性定义可知，函数具有奇偶性的一个必要条件是，对于定义域内的任意一个x，则－x也一定是定义域内的一个自变量（即定义域关于原点对称）．

3、具有奇偶性的函数的图象的特征

偶函数的图象关于y轴对称；奇函数的图象关于原点对称．

总结：利用定义判断函数奇偶性的格式步骤：1 首先确定函数的定义域，并判断其定义域是否关于原点对称；2 确定f(－x)与f(x)的关系；3 作出相应结论：若f(－x) = f(x) 或 f(－x)－f(x) = 0，则f(x)是偶函数；若f(－x) =－f(x) 或 f(－x)＋f(x) = 0，则f(x)是奇函数．

注意：函数定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的必要条件．首先看函数的定义域是否关于原点对称，若不对称则函数是非奇非偶函数.若对称，(1)再根据定义判定; (2)有时判定f(-x)=±f(x)比较困难，可考虑根据是否有f(-x)±f(x)=0或f(x)/f(-x)=±1来判定; (3)利用定理，或借助函数的图象判定 .

9、函数的解析表达式

（1）.函数的解析式是函数的一种表示方法，要求两个变量之间的函数关系时，一是要求出它们之间的对应法则，二是要求出函数的定义域.

（2）.求函数的解析式的主要方法有：待定系数法、换元法、消参法等，如果已知函数解析式的构造时，可用待定系数法；已知复合函数f[g(x)]的表达式时，可用换元法，这时要注意元的取值范围；当已知表达式较简单时，也可用凑配法；若已知抽象函数表达式，则常用解方程组消参的方法求出f(x)

10．函数最大（小）值（定义见课本p36页）

（1）、利用二次函数的性质（配方法）求函数的最大（小）值.（2）、利用图象求函数的最大（小）值（3）、利用函数单调性的判断函数的最大（小）值：如果函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递增，在区间[b，c]上单调递减则函数y=f(x)在x=b处有最大值f(b)；如果函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递减，在区间[b，c]上单调递增则函数y=f(x)在x=b处有最小值f(b)；

篇三：人教版数学必修五知识点总结

第一章解三角形

1、内角和定理：（1）三角形三角和为?，任意两角和与第三个角总互补，任意两半角和与第三个角的半角总互余．（2）锐角三角形?三内角都是锐角?三内角的余弦值为正??

2、正弦定理：???2R（R为三角形外接圆的半径）． (1)a:b:c?sinA:sinB:sinC;(2)a?2RsinA,b?2RsinB,c?2RsinC

（3）解三角形：已知三角形的几个元素求另外几个元素的过程。

可求其它边和角?已知两角和任意一边， ?，可求其它元素?已知两边和一边的对角

注意：已知两边一对角，求解三角形，若用正弦定理，则务必注意可能有两解．

?b2?c2?a2

?cosA?2bc?a2?b2?c2?2bccosA?222a?c?b??2223、余弦定理：（求边）?b?a?c?2accosB 或（求角）?cosB?2ac??c2?a2?b2?2abcosC222??cosC?a?b?c

?2ab?

已知两边一角求第三边??．已知三边求所有三个角（注:常用余弦定理鉴定三角形的类型）??已知两边和一边对角，求其它?

?1?2absinC

?1abc?14、三角形面积公式：S?aha??bcsinA?． 224R??1acsinB??2

5、解三角形应用

（1）在视线和水平线所成的角中，视线在水平线上方的角叫仰角；视线在水平线下方的角叫俯角。

（2）从正北方向顺时针转到目标方向的水平角叫方位角。

（3）坡面与水平面所成的二面角度数的正切值叫做坡度。

（4）解斜三角形应用题的一般步骤：

分析→建模→求解→检验

第二章数列

1．数列的通项、数列的项数，递推公式与递推数列，数列的通项与数列的前n项和公式的关系：an?,(n?1)?SS?S,(n?2)1

nn?1（必要时请分类讨论）．

注意：an?(an?an?1)?(an?1?an?2)???(a2?a1)?a1；an?

2．等差数列{an}中：

（1）等差数列公差的取值与等差数列的单调性． anan?1a ????2?a1．an?1an?2a1

?d?0?数列单调递增?，可知d的取值为d?R. ?d?0?数列为常数列

?d?0?数列单调递减?

（2）an?a1?(n?1)d?am?(n?m)d；p?q?m?n?ap?aq?am?an．

（3）??1an??2bn?、{kan}也成等差数列．

（4）在等差数列{an}中，若am?n,an?m(m?n),则am?n?0.

（5）a1?a2???am,ak?ak?1???ak?m?1,?仍成等差数列．

（6）Sn?n(a1?an)n(n?1)ddSd，Sn?n2?(a1?)n，an?2n?1，，Sn?na1?。 2n?12222

amS2m?1?. bmT2m?1?an??（7）若Sn,Tn分别为等差数列,bn?的前项和，则两数列第m项之比

（8）若?an?为等差数列，则其前m项和、中间m项和、后m项和Sm,S2m?Sm,S3m?S2m成等差数列。

（9）“首正”的递减等差数列中，前n项和的最大值是所有非负项之和；

“首负”的递增等差数列中，前n项和的最小值是所有非正项之和；

（10）两数的等差中项惟一存在．在遇到三数或四数成等差数列时，常考虑选用“中项关系”转化求解．

（11）判定数列是否是等差数列的主要方法有：定义法、中项法、通项法、和式法、图像法（也就是说数列是等差数列的充要条件主要有这五种形式）．

3．等比数列{an}中：

（1）等比数列的符号特征（全正或全负或一正一负），等比数列的首项、公比与等比数列的单调性．

（2）an?a1qn?1?amqn?m； p?q?m?n?bp?bq?bm?bn．

（3）{an}、{bn}成等比数列{|an|}、an,??a???

a1?、，??{ka}ab??b2

?n?nnn??成等比数列．

?n?n

（4）a1?a2???am,ak?ak?1???ak?m?1,?成等比数列．

?na1 (q?1)?na1 (q?1)????a1n（5）Sn??a1?anqa1(1?qn)． a1?q? (q?1)? (q?1)?1?q?1?q1?q1?q??

特别：an?bn?(a?b)(an?1?an?2b?an?3b2???abn?2?bn?1)．

（6）若?an?为等比数列，则其前m项和、中间m项和、后m项和Sm,S2m?Sm,S3m?S2m成等比数列。

（7）“首大于1”的正值递减等比数列中，前n项积的最大值是所有大于或等于1的项的积；“首小于1”的正值递增等比数列中，前n项积的最小值是所有小于或等于1的项的积；

（8）有限等比数列中，若总项数为偶数，则“偶数项和”＝“奇数项和”与“公比”的积；若总项数为奇数，则“奇数项和”＝“首项”加上“公比”与“偶数项和”积的和．

（9）等比中项要么不存在，要么仅当实数a,b

同号时存在，且必有一对G?

（10）判定是否是等比数列的方法：定义法、中项法、通项法、和式法。

4．等差数列与等比数列的联系

（1）如果数列{an}成等差数列，那么数列{An}（An总有意义）必成等比数列．

（2）如果数列{an}成等比数列，那么数列{loga|an|}(a?0,a?1)必成等差数列．

（3）如果数列{an}既成等差又成等比，那么数列{an}是非零常数数列；但反之不成立。

（4）如果两等差数列有公共项，那么由他们的公共项顺次组成的新数列也是等差数列，

5．数列求和的常用方法：

（1）公式法：①等差数列求和公式（三种形式），

②等比数列求和公式（三种形式）， aa

2222③1?2?3???n?n(n?1)，1?2?3???n?n(n?1)(2n?1)，26

1?3?5???(2n?1)?n2，1?3?5???(2n?1)?(n?1)2．

（2）分组求和法：常将“和式”中“同类项”先合并在一起，再运用公式法求和．

（3）倒序相加法；（4）错位相减法；

（5）裂项相消法： ①??， ②?(?)，特别声明：?运用等比数列求和公式，务必检查公比与1的关系，必要时分类讨论．

三、不等式

1．（1）求不等式的解集，务必用集合的形式表示；不等式解集的端点值往往是不等式对应方程的根或不等式有意义范围的端点值．

（2）解分式不等式f?x??a?a?0?（移项通分，等价为分子分母相乘大于或小于0）； gx（3；

（4）解含参不等式常分类等价转化，必要时需分类讨论．注意：按参数讨论，最后按参数取值分别说明其解集，但若按未知数讨论，最后应求并集．

2．利用重要不等式a?b?2ab 以及变式ab?()等求函数的最值时，务必注意a，2

b?R，且“等号成立”时的条件是积ab或和a＋b其中之一应是定值（一正二定三相等）．

???3．

2??

a、b、c?R，a?b?c?ab?bc?ca（当且仅当a?b?c时，取等号）

4．比较大小的方法和证明不等式的方法主要有：差比较法、商比较法、函数性质法、综合法、分析法

5．含绝对值不等式的性质： 222

a、b同号或有0?|a?b|?|a|?|b|?||a|?|b||?|a?b|；

a、b异号或有0?|a?b|?|a|?|b|?||a|?|b||?|a?b|．

6．不等式的恒成立问题

若不等式f?x??A在区间D上恒成立,则等价于在区间D上f?x?min?A

若不等式f?x??B在区间D上恒成立,则等价于在区间D上f?x?max?B

必修四政治一二单元知识点总结

篇一：人教版政治必修四《生活与哲学》一、二单元知识点

《生活与哲学》一、二单元基本知识点

第一单元生活智慧与时代精神

1、哲学与生活

（1）哲学就在我们身边。①哲学智慧产生于人类的实践活动。②在一定意义上，哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。因此，哲学与我们的生活、与我们置身于其中的自然和社会密切相关，它总是自觉或不自觉地影响我们的学习、工作和生活。

（2）哲学是指导人们生活得更好的艺术。①哲学就是给人智慧、使人聪明的学问，哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”。②哲学的任务就在于指导人们正确地认识世界和改造世界。

2、哲学的含义

（1）哲学是关于世界观的学说，是系统化理论化的世界观。（世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。）

（2）哲学是世界观和方法论的统一（世界观决定方法论，方法论体现世界观。）

（3）哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。（具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。）

3、哲学的基本问题

（1）是什么？思维和存在的关系问题，或意识和物质的关系问题。一方面，思维与存在何者为第一性的问题。对这个问题的不同回答，是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。另一方面，思维和存在有无同一性的问题，即思维能否正确认识存在的问题。对这个问题的不同回答，可以划分为可知论和不可知论。

（2）为什么？①思维和存在的关系问题是人们在生活和实践活动中首先遇到和无法回避的基本问题②思维与存在的关系问题是一切哲学都不能回避、必须回答的问题。它贯穿于哲学发展的始终，对这一问题的不同回答决定着各种哲学的基本性质和方向，决定着它们对其他哲学问题的回答。

（把物质归结为具体物质形态，如水、火、气、土等）性、唯心史观）

辩证唯物主义和历史唯物主义

是第一性的东西。如人的目的、意志、感觉、经验、心灵等）

对精神等）

5、正确理解“真正的哲学”

（1）含义：真正的哲学都是自己时代的精神上的精华，正确地反映了时代的任务和要求，牢牢的把握了时代的脉搏，正确地总结和概括了时代的实践经验和认识成果。

（2）作用：哲学是社会变革的先导①可以通过对旧制度和旧思想的批判，更新人的观念，解放人的思想。②可以预见和指明社会的前进方向，提出社会发展的理想目标，指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众，从而转化为变革社会的巨大物质力量。③总之，任何反映自己时代的客观要求和历史趋势的哲学，都可以成为这一时代社会变革的先导，推动时代的步伐，指导社会的变革。

6、全面认识马克思主义

（1）马克思主义哲学产生的历史必然性。①阶级基础：无产阶级的产生和发展。②自然科学基础：19世纪自然科学的巨大进步，最具代表性的是细胞学说、能量守恒和转化定律、生物进化论三大发现。③直接理论来源：德国古典哲学，主要是黑格尔的辩证法和费尔巴哈的唯物主义。

（2）马克思主义哲学的基本特征：①第一次实现了唯物主义与辩证法的有机统一，唯物辩证的自然观和唯物辩证的历史观的有机统一。由于马克思主义哲学确立了科学的实践观，并且把社会生活的本质归结为实践，因此，实现了唯物主义和辩证法的有机结合，唯物辩证的自然观和历史观的统一。②实现了实践基础上的科学性和革命性的统一。其科学性在于它坚持了科学的实践观点，其革命性在于它是“改变世界”的科学、指导人类解放的科学，是无产阶级的科学的世界观和方法论。

（3）马克思主义中国化的理论成果：毛泽东思想、中国特色社会主义理论体系（邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观。）

第二单元探索世界与追求真理

一、世界的物质性

1、物质的含义：物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。

●注意：物质的概念概括了宇宙间的一切客观存在着的事物和现象的共同本质，而不是指某一种具体物质形态。物质和物质的具体形态是共性和个性，一般和个别的关系，而不是整体和部分的关系。

2、世界的物质性原理：世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。

（1）自然界具有物质性。（2）人类社会具有物质性。（3）人的意识是物质世界长期发展的产物，是人脑的机能，是客观存在的反映。

二、认识运动，把握规律

1、运动

（1）哲学上讲的运动是指宇宙间一切事物、现象的变化和过程。

（2）物质和运动的关系：①世界的一切事物都处于运动和变化中，运动是物质的固有属性和存在方式，世界上不存在脱离运动的物质。②运动是物质的运动，物质是运动的承担着，脱离物质的运动是根本不存在的，物质和运动是不可分割的。

●注意：物质的根本属性和存在方式是运动。区别物质的根本属性和唯一特性。

（3）运动和静止的关系：①世界上的一切事物都处在运动变化中，没有不运动的物质，运动是无条件的、永恒的和绝对的；静止是运动的一种特殊形态，静止是有条件的、暂时的和相对的。②物质世界是绝对运动和相对静止的统一③只承认静止而否认运动是形而上学的不变论，只承认绝对运动而否认相对静止则导致相对主义和诡辩论

2、运动是有规律的

（1）规律的含义：规律是事物运动过程中固有的、本质的、必然的、稳定的联系。

（2）规律的客观性和普遍性：规律是客观的，是不以人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。规律是普遍的，自然界、人类社会和人的思维，在其运动变化和发展中，都遵循其固有规律。

（3）方法论：①规律的客观性和普遍性要求我们，必须遵循规律，而不能违背规律。按客观规律办事，我们就能体会到规律对于我们的意义。一旦违背客观规律，就会受到规律的惩罚。②在规律面前，人并不是无能为力的。人可以在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。

3、尊重客观规律和发挥主观能动性的辩证关系

（1）原理：规律具有普遍性和客观性，制约着主观能动性的发挥，尊重规律，是正确发挥主观能动性的前提和基础。但人在规律面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性认识和利用规律，改造客观世界，造福于人类。发挥主观能动性，是认识和利用规律的必要条件。

(2)方法论：想问题、办事情，既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。

三、意识的本质

1、从意识的起源看，意识是物质世界长期发展的产物。

（1）意识是自然界长期发展的产物。一切物质都具有的反应特性是人类意识产生的物质基础。生物的反应形式是人类意识产生的前提。（2）意识一开始就是劳动的产物，社会的产物。

2、从意识的生理基础看，意识是人脑的机能。人脑是意识活动的物质器官。人脑结构的复杂性和组织的严密性，决定了它具有产生意识的生理基础。

3、从意识的内容看，意识是客观存在的反映。（意识是客观存在的主观映象）

总之，物质世界先于人的意识而存在，物质是本原，意识第二性是派生的，物质决定意识。

四、意识的能动作用

1、人能够能动地认识世界。①意识活动具有目的性和计划性、主动创造性和自觉选择性。人不仅能认识事物外部现象，还能透过现象把握事物的本质和规律。不仅能认识现在，还能追溯过去，预测未来。②意识活动的主动性和创造性，是人能够认识世界的重要条件。世界上只有尚未认识之物，而没有不可认识之物。

2、人能够能动地改造世界。①意识对改造客观世界具有指导作用。人们在意识的指导下能动地改造世界，即通过实践把意识中的东西变成现实的东西，创造出没有人的参与永远也不可能出现的东西。②意识对人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。

五、物质和意识的辩证关系

1、原理：物质决定意识，意识对物质具有能动作用；正确的意识促进事物的发展，错误的意识阻碍事物的发展。

2、方法论： (1)要坚持一切从实际出发，实事求是；(2)要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。

六、坚持一切从实际出发，实事求是

1、哲学依据：世界是物质的世界，物质决定意识，物质运动是有规律的，规律具有客观性、普遍性。

2、重要意义：坚持一切从实际出发，实事求是是我们做好各种事情的基本要求，也是无产阶级政党制定和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据。

3、怎样做到： ①做事情要尊重物质运动的客观规律，从客观存在的事物出发，经过调查研究，找出事物本身固有的而不是臆造的规律性，以此作为我们行动的依据。②要充分发挥主观能动性，坚持用科学的理论武装头脑，指导实践，不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。③要把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，要把高度的革命热情同严谨踏实的科学态度结合起来。

七、实践及其特点

1、含义：实践是人们改造客观世界的物质性活动。它有两层基本含义：①凡是实践，都是以人为主体、以客观事物为对象的物质性活动。②实践是一种直接现实性活动，它可以把人们头脑中的观念的存在变为现实的存在。

2、特点：实践具有客观物质性、主观能动性（实践是一种有意识有目的的改造客观世界的活动）、社会历史性的特点。

3、基本形式：①改造自然的生产实践，这是人类最基本的实践活动。②变革社会的实践③探索世界规律的科学实验活动

八、实践和认识的辩证关系：

1、原理：（1）实践是认识的基础（实践决定认识）。①实践是认识的来源。（在变革客观对象的实践中获得对客观事物的认识）②实践是认识发展的动力。（实践不断提出新问题、产生新要求；实践提供更完备的认识工具；实践提高了人的认识能力）③实践是检验认识真理性的唯一标准，④实践是认识的目的和归宿。

●注意：认识的来源是实践。认识的内容是客观事物。人们获得知识的途径有两个，参与实践获得的直接经验和学习间接经验。但归根到底都来源于实践。

（2）认识对实践具有反作用：正确的认识，科学的理论对实践有巨大的指导作用，错误的认识，不科学的理论则会把实践引向歧途。

2、方法论：坚持实践第一的观点，自觉参加实践活动；坚持理论与实践相结合。重视科学理论的指导作用。

九、在实践中追求和发展真理

1、真理是客观的具体的有条件的：

（1）真理是客观的。真理是标志主观同客观相符合的哲学范畴，是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理最基本的属性是客观性。在同一时间、地点、条件下，人们对同一事物的真理性认识只有一个，真理面前人人平等。

（2）真理是有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围。如果超出这个条件和范围，真理就会成为谬误。

（3）真理是具体的。任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观，理论与实践的具体的历史的统一。如果人们不顾过程的推移，不随着历史条件的变化而丰富、发展和完善真理，真理都会转化为谬误。

2、追求真理是一个过程

（1）原理：认识具有反复性，认识具有无限性，从实践到认识、从认识到实践的循环是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。

（2）方法论：与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理，是我们不懈的追求和永恒的使命。

篇二：政治必修四一、二单元知识点精华

第一课美好生活的向导

一．哲学与生活的关系

1.哲学的来源

（1）哲学的智慧产生于人类的实践活动

（2）哲学源于人们对实践的追问与思考

2.哲学的作用

（1）哲学是指导人们生活得更好的艺术

（2）哲学总是自觉或不自觉地影响人类的学习、工作和生活

（3）哲学是一门给人智慧，使人聪明的学问。

二．哲学的含义

1.哲学的本义

（1）爱智慧和追求智慧

（2）是现世的智慧，是文化的活的灵魂。

2.哲学的任务：寻找光明;指导人们正确的认识世界和改造世界。

3.哲学与世界观、方法论的关系

（1）哲学以世界观为内容，世界观以哲学为最高体现。

（2）哲学是关于世界观的学问，哲学是系统化和理论化的世界观。

（3）哲学是世界观与方法论的统一。

4.哲学和具体科学的联系

（1）哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。

（2）具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。

（3）哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导

三.其他内容

1.世界观：人们对整个世界一级人与世界关系的总的看法和根本观点

2.世界观人人都有，但一般人自发形成的世界观还不等于哲学。

3.方法论：用世界观作指导去认识世界和改造世界

4.世界观与方法论的关系：世界观决定方法论，方法论体现世界观。

5.具体科学：揭示自然、社会和思维某一具体领域的规律和奥秘。

第二课百舸争流的思想

一、哲学的基本问题

1.什么是哲学的基本问题：思维与存在的关系问题

（1）思维和存在何者为本原--------是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准

（2）思维和存在有无同一性--------可知论和不可知论

2.为什么思维与存在的关系问题是哲学的基本问题

（1）人们在生活和实践活动中遇到和无法回避的基本问题

（2）一切哲学不能回避的，必须回答的问题

（3）贯穿于哲学发展的始终，决定各种哲学的基本性质和方向和对其他哲学问题的回答

二、唯物主义与唯心主义

1.唯物主义

（1）基本观点：物质是本原，物质决定意识

（2）古代朴素唯物主义：坚持唯物主义方向；把物质归结为具体的物质形态，把复杂问题简单化了

（3）近代形而上学唯物主义：在总结自然科学的基础上，丰富了唯物主义，但它把物质归结为自然意义上的原子，但具有机械性、形而上学性、历史观上的唯物主义

（4）辩证唯物主义和历史唯物主义：正确揭示物质世界的基本规律，现时代的思想智慧，科学的世界观和方法论。

2.唯心主义

（1）基本观点：意识是本原，意识决定物质

（2）主观唯心主义：把主观精神（人的目的、意志、感觉、经验、心灵等）夸大为唯一的实在

（3）客观唯心主义：把客观精神（上帝、理念、绝对精神等）夸大成第一性

3.两个对子：辩证法和形而上学附属于唯物主义和唯心主义

第三课时代精神的精华

1.哲学与政治、经济、文化的关系

（1）哲学属于思想文化的范畴，文化是经济与政治的反映

（2）一定形态的经济和政治决定一定形态的文化，一定形态的文化又反作用于一定形态的经济和政治。

2.哲学与时代的关系：一定社会和时代的精神生活的构成部分；又是一定社会和时代的经济和政治在精神上的反映

3.哲学对社会变革的作用

（1）更新人的观念，解放人的思想

（2）预见和指明社会的前进方向

（3）动员和掌握群众，转化变革社会的巨大物质力量

（4）成为社会变革的先导，推动时代的步伐，指导社会的变革。

4.马克思主义哲学

（1）产生的历史条件（基础）：阶级基础是无产阶级的产生和发展；自然科学基础是19世纪自然科学的发展，特别是三大科学发现；直接理论来源是德国古典哲学，其中主要是黑格尔的辩证法和费尔巴哈的唯物主义。

（2）基本特征：三统一（辩证法与唯物主义；自然观与历史观；实践基础上的科学性与革命性）

（3）三大理论成果：毛泽东思想、邓小平理论、科学发展观、三个代表重要思想

第二单元探究世界与追求真理

第一部分唯物论

一、规律的普遍性与客观性原理与方法论

1.规律的含义: 事物运动过程中固有的、本质的、必然的、稳定的联系。

2.普遍性：自然界、人类社会、人的思维，在其运动变化和发展的过程中，都遵循其固有的规律。

3.客观性：规律是客观的，是不以人的意志为转移的，它不能被创造、也不能被消灭。

4.方法论：（1）必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背或创造规律。否则，就会受到规律的惩罚。

（2）在客观规律面前，人并不是无能为力的。人可以发挥主观能动性，创造规律起作用的条

件，在认识和利用规律，改造客观世界，造福于人类。

二、意识的能动作用

1.人能够能动的认识世界

（1）具有目的性、计划性、主动创造性、自觉选择性

（2）意识活动的主动性和创造性，是人类能够认识世界的重要条件

（3）世界上只有尚未认识之物，没有不可认识之物

2. 人能够能动的改造世界

（1）意识对物质具有指导作用（不同意识的指导作用不同）

（2）意识对于人体生理活动具有调节和控制作用（高昂的精神催人向上；萎靡的精神，使人悲观）

3. 方法论：重视意识的作用,重视精神的力量,自觉树立正确的思想意识,克服错误的思想意识。

4. 坚持一切从实际出发，实事求是

（1）哲学依据：世界是物质的世界，物质决定意识，物质运动是有规律的，规律具有客观性、普遍性。

（2）做事情要尊重物质运动的客观规律，从客观存在的事物出发，进行调查研究，找出事物固有的不是臆造的规律性，以此作为我们行动的依据。

（3）充分发挥主观能动性，坚持用科学的理论武装自己，不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。

（4）把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨踏实的科学态度结合起来。

（5）既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想。（主观与客观具体的历史的统一）

第二部分认识论

一、人的认识从何而来

1. 实践的特点：是人们改造客观世界的一切物质性活动。具有客观物质性、主观能动性、社会历史性。

2. 实践是认识的基础

（1）实践是认识的唯一来源、发展动力、检验真理的唯一标准、目的和归宿。

（2）认识对实践具有反作用：正确的认识对实践具有促进作用，错误的认识对实践具有阻碍作用

（3）方法论：坚持实践第一的观点与理论和实践相结合的原则，做到理论和实践具体的历史的统一。

3.在实践中追求和发展真理

（1）含义：与客观对象相符合的认识

（2）内容：真理是标志主观同客观相符合的哲学范畴，是人们对客观事物及其规律的正确反映。

（3）特点：①客观性（真理面前人人平等，是最基本的属性）。真理的内容客观，形式主观。

②条件性：任何真理都有自己适用的条件和范围。超出了这个条件和范围，就会变成谬误。 ③具体性：任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体

的、历史的统一。

4.实践的三种形式

（1）改造自然的生产实践-----物质生产活动，是最基本的

（2）变革社会的实践-----革命与改革，国家制度的决%b

高中生物试卷分析

一、试卷结构及特点

（一）、试卷结构

本试卷共分为两个大题，第一大题：选择题为单选，20道，每题2分，双项5道每小题3分；第二大题：填空题，共4道，共45分分。

（二）、试卷特点

a.试题内容源于教材，特别注重基础，各类知识在试题中的分布基本合理。

本次考试范围是必修三的第一章至第三章。鉴于月考时着重考查过神经-体液调节的内容，因此本次考试重点考查免疫调节和植物激素调节的内容。

b.选择题相对比较容易，试题内容全部源于教材，只要学生掌握了教材上的基本概念和基本原理，就能很快的作出正确的选择；但也有少部分题如：7、8、9、24、25、等题目要求学生具备较强的识图分析能力、图文转换能力和综合分析判断能力。

c.非选择题部分特别注重考查学生在充分理解生物学基本概念和基本原理的基础上分析和解决问题的能力。

d.试题注重对学生摄取信息能力、分析处理问题能力、实验分析能力的考查。经分析，归纳其中的优点与不足，现总结如下：

（一）、试题注重综合能力以及实验设计、问题分析能力的考查

（二）、以基础知识为主、重视能力的提高

在本次试题中，主要是对基础知识的考查，注重基本能力的提高，尤其是在这份试题中知识覆盖面广，涉及到开学后所讲课本的大部分内容，尤其注重新学习的及高考考纲要求的内容，突出重点，对学生知识的掌握情况能很好的测试出来，并且为以后学习打下好的基础。

二、选择题分析

综合比较，针对高于0.7的，教师可以简单进行综合总结；对于其他的正答率较低的，进行各个击破，重点讲解。

1、针对高于0.7的进行简单的综合总结。

1.第1题考查的是内环境稳态。内环境的成分、理化性质处于动态平衡。内环境成分指组织液、血浆、淋巴中的成分，理化性质包括温度、pH等。

2.第2题考查的是内环境稳态。内环境稳态是相对的，组成成分处于动态平衡之中，理化性质维持在一定范围内。

3.第3题考查的是内环境稳态的调节机制。机体维持稳态的主要调节机制是神经-体液-免疫调节网络，稳态是相对的处于动态平衡

4.第5题，生活在水中的单细胞生物可以直接与外界进行物质交换

5.第7题考查的是生长素的极性运输。生长素从产生部位到作用部位是进行极性运输，只能从形态学上端向形态学下端运输，极性运输不受外界因素的影响。在尖端由于单侧光照会引起横向运输，生长素从向光侧向背光侧转移。

6.第8题考查的是生长素的两重性。旋转类题型：旋转是由于离心力作用会使生长素在尖端发生横向运输，从近中轴侧移向远轴侧。根对生长素较敏感，远近轴侧稍高浓度生长素会抑制生长，近轴侧浓度低促进生长。茎没有根部敏感稍高浓度更加促进远轴侧生长。

7.第10题考查的是生长素的两重性。生长素两重性的典型表现：顶端优势。移植时会损伤主根根尖解除了对侧根的抑制。

9.第12题考查的是动、植物激素的区别。动物激素都是由特定的内分泌腺分泌，植物没有内分泌腺，植物激素由某些细胞分泌。激素特点：微量、高效、调控代谢。

10.第13题考查的是生长素的极性运输。极性运输不受外界因素影响，是细胞膜上的载体特点决定的

11.第14题考查的是生长素的两重性。生长素在胚芽鞘尖端合成，尖端受单侧光照发生横向运输，向光侧少背光侧多，生长素分布不均引起胚芽鞘向光弯曲

12.第15题考查的是生长素的两重性。生长素具有两重性低浓度促进，高浓度抑制。根、芽、茎对生长素的敏感度依次下降，幼嫩部位比成熟部位更敏感。

13.第17题考查的是生长素的两重性。生长素两重性：低浓度能促进生长、促进发芽、防止落花落果，高浓度时能抑制生长、抑制发芽、疏花疏果。

14.第18题考查的是生长素的生理作用。生长素可以促进果实的发育，涂抹未受精的雌蕊柱头用于培养无子果实。

15.第19题考查的是其他植物激素生理作用。乙烯能催熟果实；赤霉素促进细胞伸长，促进种子萌发和果实发育：脱落酸抑制细胞分裂，促进也和果实的衰老和脱落；细胞分裂素促进细胞分裂；

1.第4题考查的是组织液和血浆、淋巴液之间的关系。脚掌磨的水泡、烫伤的泡里面都是组织液，可以通过毛细血管和毛细淋巴管进入血浆和淋巴，水泡消失。

2.第6题考查B细胞、T细胞相关知识点。二者都由骨髓造血干细胞分化，只是T细胞转移到胸腺中继续发育，B细胞在骨髓中发育。B细胞不能呈递抗原，二者的遗传信息的相同的，都由同一个受精卵分化形成。二者共同参与了病毒的免疫。

3.第9题考查的是生长素的作用部位。本题难度系数不大，只是对知识点的考查较细，需学生明确生长素的产生部位和作用部位不同，以及琼脂块可以透过生长素的作用，如不能透过，B、C选项都可以，但C选项琼脂块收集后有部分继续向下运输。

4.第16题考查的是生长素的产生。果实发育需要生长素，所需要的生长素只要来自发育着的种子。发育较差的种子不能为西瓜提高足够生长素，导致果实发育不好或不发育。

5.第22题考查植物激素和植物生长调节剂的主要区别，属于识记题，最主要的差别的二者合成方式不同，一个是植物自身合成，一个是人工合成。

6.第23题考查生长素类似物在农业生产中的应用，依据植物敏感性不同，可用生长素类似物作为除草剂。

7.第29题考查反射和反射弧的关系，以及反射的发生需要的条件。神经元是神经系统结构和功能的基本单位。有完整的反射弧，若不给予足够强度的刺激，不会出现反射活动，二者性质不同，反射的结构基础是反射弧。

8.第26题考查神经递质的作用。神经递质是一种化学物质，只存在于突触小泡内，只能由突触前膜释放，扩散作用于突触后膜，之后被分解，传递方向是单向的。

9.第27题考查神经冲动的传递方向。神经冲动在神经纤维上是双向传递的，在神经元之间是单向的，不能由胞体传向树突再传向轴突。解这道题可以在黑板上画出简图，一目了然。

三、非选择题分析

2、本题考查的是免疫方面的内容，涉及的知识点有：体液免疫的过程、免疫应用、二次免疫等。

采取的办法：在平时的教学中还应注意基础知识的讲解、训练和应用，强调概念名词的准确性；加强基础知识训练，注重图形图标的分析能力培养。锻炼学生举一反三的能力。

答案：（1）蛋白质或糖蛋白，B淋巴，浆（效应B）；

（2）排斥（排异），T淋巴

（3）C，B，二次免疫应答反应快而强，记忆B，D。

3、该题考查的知识点是与艾滋病毒有关的增殖和免疫的内容。

采取的办法：在日常的教学过程中要对学生进行针对性的审题和分析问题能力的培养，教会学生准确找出一道题的关键字眼，教会学生进行图表语言和文字语言的转换。在课堂练习中发展学生的思维能力，注重学生的自主学习，锻炼学生的解题能力和语言表达能力。学会学生正确的做题原则和正确的考试习惯。经常联系新旧知识点，温故知新。

答案：（1）RNA;

（2）逆转录酶，RNA，蛋白质

（3）免疫，非细胞生物，原核，抗生素。

四、教学建议

加强基础知识和基本技能的教学是我们的首要任务，高二的教学一方面应重在对基础知识的真正理解及初步建构知识体系上，另一方面就是从学生的实际出发，进行相关知识的积累。而所有这些活动都应建立在真正了解学生的学情基础上。所以高二的期末卷在尽量避免陈题的前提下，突出了基础性，使真正能理解基础知识和掌握一定基本技能的学生能得高分。总体上看，试卷基本达到了这个目的。在今后的教学中，提出以下建议：

1.加强备课组的校本教研，高二备课组定期组织备课组内的章节内容分析，并在此基础上讨论提出的相关教学措施与方法。加强对教材的研究，各高二教师要明确各部分内容的教学要求及高考中的要求，并在教学中通过教师的设问或例题等方式进行落实，在必须要加深理解或应用要求的内容要有所拓展。在教材研究的过程中，考虑学生的知识基础和技能基础，从知识角度寻找教学的起始点，并在起点与终点之间架起桥梁。

2.教学过程中要从学生已有的基础进行教学，并与学生进行充分的讨论与交流，教师要明确问题的性质，对于拓展知识面或学生不具备的感性认识的问题，要有明确的材料情境，以加深感性认识，而对于已有知识的延伸并有知识完整性的问题，要有师生之间的活动，以提高课堂教学的有效性。

3.正确区分不同类型的知识内容，让学生充分理解相关的概念、原理，并形成清晰的知识框架。在概念、原理的教学中，要注重事实、资料对概念、原理的支撑，同时，要注意事例教学与原理教学之间的关系，要从事例引向原理，并在此过程中进行相关的归纳，同时，将一些解题的方式、方法融入教学过程中，只有学生主动参与的方式、方法教学才是有效的教学。

高中生物试卷分析（二）

一、试题结构分析

（章节知识点）题号分值模块合计分值及所占比例

走近细胞22必修ⅰ18分

组成细胞的分子12

细胞的基础结构474

细胞的能量供应和利用3.486

细胞的生命历程4.54

基因的本质62必修ⅱ16分

基因与染色体关系7.498

遗传因子的发现82

基因实变及其他变异92

现代生物进化理论102

动物与人体生命活动调节136必修ⅲ16分

种群与群落14.154

生态系统及其稳定性506

二、测试结果统计分析

题分选择题非选择题

47484950

满分304466

难度系数0.650.580.550.610.57

统计显示学生失分的原因及主要的典型错误有：

1、基础知识不牢固，理解不透彻。

2、概念模糊、推理不明

如第8题，由一对相对性状的杂交组合类型推断显性性状，考查学生对显隐性性状概念的理解以及二者关系在杂交过程的推断，不少考生由于对显隐性性状的概念及二者关系不明确，不能从“无中生有”（即本题的“圆×圆产生皱”后代）悟出“有”（即本题的“皱”）在亲代为隐藏的性状即隐性从而得出其相对性状即为显性（即本题的“圆”）。

3、审题不清，随意答题

4、专业术语不专，答题不准确

如第50题第（3）小题应答“逐级减少”而很多考生都写成“逐渐减少”“减小”“变小”或“越来越少”等等。又如第49题第（1）小题应写“等位基因”而不少同学只写“基因”、还有的写“染色体”、“同源染色体”、“遗传物质”等等。

三、对今后教学的启示和建议

1、面向全体学生加强基础知识训练，培养基本技能

就肥西考区情况分析来看，本次学业水平测试生物试题结构合理，题量适中，难度适宜，注重基础知识和基本技能的考查。今后教学应围绕课标，对课程资源中涉及的基础知识，基本技能应强化训练达到熟练掌握，同时避免只顾少数“尖子生”而进行“深挖洞”，应集中有限精力面向全体学生，以期全面提高学生生物学素养。

2、把握新课程理念，引导学生探究学习

教学中应积极引导学生读懂教材，领悟课标要求。引导学生积极探究，创造条件进行科学实验，倡导合作、探究学习，自主得出科学结论，这样不仅培养学生学习和应用生物学知识的能力，也使学生学而有趣，学而有乐，学而有成，使学生找到成就感，从而主动愿意去学。

3、注重实验教学，强化学生主体地位

4、重视图表、文字、信息的转换，正确提练出有价值信息

图文转换，图表转换，表文转换等信息转换类试题在测试题中占了相当比重，也是近几年高考中常考查的，平时教学中有针对性加强图表与文字信息的转换训练，培养学生读图、读表，获取信息的能力无疑是必要的。

5、强化训练，增强答题用语的专业性

针对学生会答题但却往往答不准确、答不到位，甚至答题用语出现科学性错误的情况，平时教学与训练中首先教师课堂用语必须专业准确，其次教学中应有意识地经常强调用专业术语回答问题，并经常强化训练，平时检测时严格要求，宁可矫枉过正也绝不“手软”送分。

高中生物易混淆概念总结

1.脂质与油脂

脂质是脂类物质的统称，包括油脂(C、H、O)、磷脂(C、H、O、N、p)、胆固醇(C、H、O)、植物蜡(C、H、O)等。

2.鲜重与干重

鲜重：细胞正常活性状态下的重量。一般含量最多的化合物是H2O，含量最多元素是O;

干重：细胞除去自由水后的重量，烘干后保持恒重后测定的重量。一般含量最多的化合物是蛋白质，而含量最多的元素是C。

3.类囊体膜与叶绿体内膜

类囊体在叶绿体基质中，是单层膜围成的扁平小囊，也称为囊状结构薄膜。沿叶绿体的长轴平行排列，含有光合色素和电子传递链组分，光能向活跃的化学能的转化在此上进行，因此类囊体膜亦称光合膜。类囊体可增大叶绿体的膜面积，增大光合作用率。与叶绿体内膜的区别见右图。

4.分裂与增殖

(1)细胞增殖是侧重结果，细胞分裂侧重过程。

(2)对于真核生物而言，绝大多数体细胞靠有丝分裂来增殖;少数的体细胞(如蛙的红细胞)是靠无丝分裂来增殖;精子和卵细胞是靠减数分裂来增殖的。

例如2002年上海高考题：精原细胞增殖的方式为：A 有丝分裂 B 有丝分裂和减数分裂 (答案：A)

解析：精原细胞的增殖方式只能是有丝分裂，减数分裂增殖的是精子。

5.细胞液与细胞内液

细胞液特指植物细胞液泡内的液体;细胞内液是细胞内所有液体成分的总括，包括细胞质基质，核基质，叶绿体等细胞器的基质以及液泡内的细胞液。

6.原生质体与原生质层

原生质层：指细胞膜、液泡膜和这两层膜之间的细胞质，可看作是一层选择透过性膜，这层膜将细胞液与外界环境分隔开。原生质层为成熟的高等植物细胞及成熟的酵母菌等所具有。

原生质体：通常是指具细胞壁的细胞用酶解法除去壁后获得的结构。原生质体主要用于细胞工程的体细胞杂交研究。如：植物细胞用纤维素酶和果胶酶处理可获得原生质体，细菌用溶菌酶处理可获得原生质体。需要指出的是：在用酶解法获取原生质体时，必须将细胞置于等渗溶液中操作，以防细胞失水皱缩或过分吸水胀破。

7.载体蛋白与通道蛋白

载体蛋白和通道蛋白均属于膜转运蛋白，对被运输的物质都具有高度的特异性或选择性。通道蛋白只参与被动转运，在运输过程中不与被运输的物质结合，也不移动，如离子通道、水通道;载体蛋白参与的有主动转运和易化扩散，在运输过程中与相应的物质特异性结合(具有类似于酶和底物结合的饱和效应)，自身的构型会发生变化，并会移动。通道蛋白转运速率与物质浓度成比例，且比载体蛋白介导的转运速度更快(1000倍以上)。通道蛋白其结构和功能状态在细胞内外理化因子作用下，能在数毫秒至数十毫秒的时间内迅速激活开放，随后迅速失活或关闭，载体蛋白无此特性。

8.粘连蛋白和糖蛋白

糖蛋白由寡糖链与肽链中的一定氨基酸残基以糖苷键共价连接而成，普遍存在于动物、植物及微生物中，种类繁多，功能广泛。按存在方式分为三类：

①可溶性糖蛋白：存在于细胞内液、各种体液及腔道腺体分泌的粘液中。血浆蛋白除白蛋白外皆为糖蛋白。可溶性糖蛋白包括(如核酸酶类、蛋白酶类、糖苷酶类)、肽类激素(如绒毛膜促性腺激素、促黄体激素、促甲状腺素、促红细胞生成素)以及某些生长因子、、抑素、凝集素及毒素等。

②膜结合糖蛋白：其肽链由疏水肽段及亲水肽段组成。疏水肽段可为一至数个，并通过疏水相互作用嵌入膜脂双层中。亲水肽段暴露于膜外。糖链连接在亲水肽段并有严格的方向性。在质膜表面糖链一律朝外;在细胞内膜一般朝腔面。膜结合糖蛋白包括酶、受体、凝集素及运载蛋白等。此类糖蛋白常参与细胞识别，并可作为特定细胞或细胞在特定阶段的表面标志或表面抗原。

③结构糖蛋白：为细胞外基质中的不溶性大分子糖蛋白，如胶原及各种非胶原糖蛋白(纤粘连蛋白、层粘连蛋白等)。它们的功能不仅仅是作为细胞外基质的结构成分起支持、连接及缓冲作用，更重要的是参与细胞的识别、粘着及迁移，并调控细胞的增殖及分化。

可见，粘连蛋白属于糖蛋白，细胞癌化时，细胞表面的粘连蛋白减少或消失。

9.基因与基因型

基因(遗传因子)是遗传的物质基础，是DNA或RNA分子上具有遗传信息的特定核苷酸序列，是控制生物性状的基本遗传单位。

基因型是指控制生物性状的基因组合类型，比如豌豆的紫花(显性)由A基因决定，白花(隐性)由a基因，则豌豆有关花色的基因型有：AA、Aa、aa三种。在高中生物里，既可研究细胞的基因型，也可研究个体的基因型，比如白花豌豆植株的一般体细胞基因型为aa，而其有丝分裂后期的细胞基因型则为aaaa，其配子的基因型则为a。

10.性状与表现型

性状是是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征，有的是形态结构特征(如豌豆种子的颜色，形状)，有的是生理特征(如人的ABO血型，植物的抗病性，耐寒性)，有的是行为方式(如狗的攻击性，服从性)等等。相对性状是同种生物同一性状的不同表现类型，如豌豆的黄色子叶和绿色子叶，圆粒和皱粒。

表现型是某基因型的个体，在一定环境条件下，所表现出来的性状。比如豌豆种子的形态是豌豆的性状之一，而具体到某一株豌豆的种子是圆粒还是皱粒，则是该株豌豆的表现型。

11.自交与自由交配

自交指来自同一个体的雌雄配子的结合或具有相同基因型个体间的交配。例如植物，雌雄同花植物的自花授粉或雌雄异花的同株授粉均为自交;动物多为雌雄异体，所以基因型相同的个体间交配即为自交，其含意较植物要广泛些。

自由交配是指群体中的雌雄个体随机交配，在进行子代遗传比率的计算中一般要用亲代的基因频率进行计算。对植物而言，自由交配往往也描述为均匀混合种植，但要注意豌豆(自花传粉、闭花授粉)均匀混合种植仍为自交。

12.DNA与脱氧核苷酸链

脱氧核苷酸链是脱氧核苷酸通过磷酸二酯键连接而成的长链;每个DNA分子一般是由两条反向平行的脱氧核苷酸链通过氢键相连形成的双螺旋结构。

13.染色体组与染色体组型

细胞中的一组非同源染色体，它们在形态和功能上各不相同，但是携带着控制该物种生长发育、遗传和变异的全部信息，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。对于二倍体生物而言，配子中所含的染色体即为一个染色体组。比如人为二倍体，人体细胞有2个染色体组、23对染色体，即每个染色体组有23条染色体。

染色体组型：又称染色体核型，指将某种生物体细胞内全部染色体，按大小形态进行配对、分组和排列所构成的图像。这种组型技术可用来判断生物的亲缘关系或遗传病的诊断。

14.基因突变与染色体畸变

基因突变是由于基因内部核酸分子上特定核苷酸序列发生改变的现象或过程，如碱基对的缺失、增添或替换。基因突变改变了原基因的结构，往往产生其等位基因，不改变基因的数目和位置。

染色体畸变指染色体数目或结构发生的变化。数目变化包括整倍体变异和非整倍体变异;结构变化包括染色体片段的缺失、重复、倒位和易位。由于基因在染色体上线性排列，染色体畸变往往伴随着若干基因发生数量或位置上的改变。

基因突变属于分子水平的改变，而染色体畸变属于细胞水平的改变，可以通过镜检染色体的形态和数目来进行鉴别。

15.易位与交叉互换

染色体片段位置的改变称为易位，它伴有基因位置的改变。易位可分为转位和相互易位。前者指一条染色体的某一片段转移到了另一条染色体上即单向易位，而后者则指两条染色体间相互交换了片段，较为常见。

交叉互换∶四分体中非姐妹染色单体之间常发生缠绕，并对应地交换一部分片段，可能导致等位基因位置互换，从而影响配子的类型。

易位属于染色体畸变，可通过镜检观察;交叉互换属于基因重组，无法镜检观察。

16.伴性遗传与从性遗传

伴性遗传：由性染色体上的基因所控制性状的遗传方式就称为伴性遗传。如人类的红绿色盲(伴X)、外耳道多毛症(伴Y)等。

从性遗传又称性控遗传。从性遗传是指由常染色体上基因控制的性状，在表现型上受个体性别影响的现象。如绵羊的有角和无角受常染色体上一对等位基因控制，有角基因H为显性，无角基因h为隐性，在杂合体(Hh)中，公羊表现为有角，母羊则无角，这说明在杂合体中，有角基因H的表现是受性别影响的。

学生在解题过程中，题目未作相应提示或说明，一般不考虑从性遗传现象。

17.基因文库与基因库

基因文库：一个生物体的基因组DNA用限制性内切酶部分酶切后，将酶切片段插入到载体DNA分子中，所有这些插入了基因组DNA片段的载体分子的集合体，将包含这个生物体的整个基因组，也就是构成了这个生物体的基因文库。基因工程中，在未知目的基因序列时，可建立基因文库并从中获取目的基因。

基因库：一个生物种群的全部等位基因的总和称为基因库。

18.生长素与生长激素

生长素：即吲哚乙酸，植物幼嫩部位产生的可促进植物细胞生长的一种植物激素，是在细胞内由色氨酸合成的小分子有机物。

生长激素：由动物腺垂体细胞分泌的一种具有刺激蛋白质合成和组织生长等功能的肽类激素。

由于激素与其靶细胞上的受体之间具有高度的特异联系，因此生长素和生长激素不可互相替代发挥作用。

19.植物激素与植物生长调节剂

人们常常把天然的植物激素和人工合成的类似化学物质合称为植物生长物质或植物生长调节剂。

植物生长调节剂主要有：一是植物激素类似物，例如与生长素有类似生理效能的吲哚丁酸、萘乙酸、2，4-D等，与细胞分裂素有类似生理效能的激动素和6-苄基氨基嘌呤等;二是生长延缓剂，有延缓生长作用，降低茎的伸长而不完全停止茎端分生组织的细胞分裂和侧芽的生长，其作用能被赤霉素恢复，例如矮壮素、丁酰肼、调节安等。三是生长抑制剂，也有延缓生长的效果，但与生长延缓剂不同，它们主要干扰顶端的细胞分裂，使茎伸长停顿和破坏顶端优势，其作用不能被赤霉素恢复，例如青鲜素等。另外，由于除草剂大都是人工合成的生长调节剂，因此，有人把除草剂也作为一大类生长调节剂。

20.催乳素与催产素

催乳素由腺垂体分泌，可促进乳腺生长和乳汁形成，为分娩后授乳作准备;催产素由神经垂体分泌，能刺激子宫平滑肌和乳腺的肌上皮样细胞收缩，在分娩过程中促进子宫收缩，分娩后参与哺乳，促进乳汁的排斥。

两者都是多肽类激素，催产素是九肽，而催乳素由199个氨基酸残基和两个二硫键构成。

21.甲状腺素与甲状腺激素

甲状腺激素是由甲状腺分泌的激素的统称，包括甲状腺素(T4)和三碘甲腺原氨酸(T3)，两者都含碘，前者比后者多一个碘原子。

22.呆小症和侏儒症

呆小症又叫克汀病，是一种先天甲状腺发育不全或功能低下造成幼儿发育障碍的代谢性疾病。主要表现为生长发育过程明显受到阻滞，特别是骨骼系统和神经系统，通常身材矮小，智力低下。

侏儒症有许多类型，高中生物中涉及的多为垂体性侏儒症，由于先天的或后天的原因，腺垂体功能减退，生长激素分泌不足，阻碍身体生长与发育，为身材矮小，但智力正常。

除此之外，还有：体质性侏儒(本症患者骨化中心出现和骨骺联合年龄皆比正常者迟数年，身材矮小，性腺发育及第二性征成熟也较正常期为晚。生长激素水平正常，病儿无任何垂体疾病表现及其它内分泌功能异常)、遗传性或种族性侏儒(某些地区或某种民族(如非洲某种黑人)体格特点为矮人，不存在垂体疾患，对外源性生长激素也无反应，属正常矮人)、原基侏儒(宫内侏儒)(从胚胎开始发育迟缓，出生时体格即甚小，身长只有30～35cm，体重低于2400g，伴有躯体各种先天性畸形，特别是大脑发育落后，此种侏儒对外源性生长激素治疗无效)等类型。

23.甲亢和大脖子病

甲亢，也叫甲状腺功能亢进，甲状腺是人体碘储器官。甲亢是由于甲状腺激素分泌过多所引起的自体免疫性内分泌疾病，在遗传基因的前提下，由于精神压力和外界刺激所致。当人体内的a和肾上腺素分泌过多时，它就可以增加甲状腺碘的储存量，而人的正常机体无法消除过多的碘，这时就引起甲亢。症状：眼睛外鼓，身体消瘦，无力，缺钙，心跳加速，暴饮暴食。

甲状腺肿大俗称大脖子病，通常是因为缺碘所致，导致甲状腺激素分泌出现障碍。人体内的a和肾上腺素分泌过少，甲状腺的碘储存过少，不够机体的正常活动，而引起甲状腺代偿性增生肿大，可以服用碘片补碘治疗。

24.向光性和趋光性

向光性：植物生长器官受单侧光照射而引起向光弯曲生长的现象，主要是由于单侧光引起激素分布不均匀所致。对高等植物而言，向光性主要指植物地上部分茎叶的正向光性。以前认为根没有向光性反应，然而近年来以拟南芥为研究材料，发现根有负向光性。

趋光性：趋光性就是生物对光刺激的趋向性，趋向光源的为正趋光性，背离光源的为负趋光性。如动物界中，某些昆虫或鱼类对光刺激产生定向运动的行为习性;植物界中，具有叶绿体的游走性植物中常可发现，如游走性绿藻、各种藻类的游走子，鞭毛藻、双鞭藻和红色细菌等都是明显的例子。

25.神经元和神经纤维

神经元即神经细胞，是高度分化的细胞。具有感受刺激、传导冲动和整合信息的功能，是神经系统形态结构与功能的基本单位。

神经纤维是由运动神经的轴突或感觉神经元的长树突与包在它外表的神经胶质细胞构成的。

值得注意的是，蛙坐骨神经腓肠肌标本中肉眼可见的神经实际上是神经束(功能相同、起止点基本相同的神经纤维集合在一起形成的束状结构，又称纤维束或传导束)。

26.神经中枢和中枢神经

中枢神经是神经系统分类中的概念，神经系统分为中枢神经系统和周围神经系统两大部分，中枢神经包括脑和脊髓。

神经中枢是一个功能概念，神经中枢又称反射中枢，在灰质里，功能相同的神经元细胞体汇集在一起，调节人体的某一项相应的生理活动，这些调节某一特定生理功能的神经元群就叫做神经中枢。

反射活动的结构基础是反射弧(包括：感受器-传入神经-反射中枢-传出神经-效应器)，即便是简单如膝反射(二元反射弧)，也具有完整的反射弧。

27.突触小体和突触小泡

突触小体是指一个神经元的轴突末梢分枝末端的膨大部分形成的小体。这些突触小体可以与多个神经元的细胞体、树突或轴突形成突触。突触小体内靠近前膜处含有大量突触小泡，内含神经递质(如乙酸胆碱、去甲肾上腺激素等)。

28.血液、血浆和血清

血液是流动在心脏和血管内的不透明红色液体，主要成分为血浆、血细胞。

血浆是血液经抗凝处理后，通过离心沉淀，所获得的不含细胞成分的液体。其中含有纤维蛋白原(纤维蛋白原能转换成纤维蛋白，具有凝血作用)，向血浆中加入钙离子，血浆会发生再凝固，因此血浆中不含游离的钙离子。

血清是离体的血液凝固之后，经血凝块聚缩释出的液体，其中已无纤维蛋白原，但含有游离的钙离子，若向其中再加入钙离子，血清也不会再凝固。血清比血浆中少了很多的凝血因子，多了很多的凝血产物。

29.造血干细胞和淋巴干细胞

造血干细胞可以分化成髓性造血干细胞和淋巴性造血干细胞(即淋巴干细胞)。髓性造血干细胞分化出造血祖细胞，再分化出各种血细胞(如：单核细胞，嗜酸性粒细胞，嗜碱性粒细胞，中性粒细胞，血小板);淋巴性造血干细胞分化出淋巴细胞系，再分化出T细胞和B细胞。

30.淋巴细胞和白细胞

白细胞旧称白血球。血液中的一类细胞。白细胞也常被称为免疫细胞，包括粒细胞(中性粒细胞、嗜酸性粒细胞、嗜碱性粒细胞)和无粒细胞(单核细胞：可分化为巨噬细胞;淋巴细胞：包括B细胞和T细胞类群)。

31.抗原和致敏原

抗原和过敏原是既有区别又有内在联系的两个免疫学概念。

(1)性质不同：抗原具有异物性、大分子性、特异性。过敏原也有异物性、特异性、但过敏原不一定是大分子，如青霉素。

(2)抗体分布不同：进入机体后两者都会使机体产生抗体，但抗体在体内的分布不同。

(3)免疫反应不同：抗原引起的免疫反应对每个人都一样，但过敏原与人的体质和遗传有关，具有很大的个体差异。一种物质对这个人是过敏原，但对另一个人则不一定是过敏原。

32.物种和种群

物种简称种，是生物分类学研究的基本单元与核心。它是一群可以交配并繁衍后代的个体，但与其它生物却不能交配，不能性交或交配后产生的杂种不能再繁衍。

种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群中的个体并不是机械地集合在一起，而是彼此可以交配，并通过繁殖将各自的基因传给后代。

物种侧重的是生物的类别，种群强调时间空间的限制。比如，A森林中的梅花鹿是一个种群,B森林中的梅花鹿是另一个种群,但是他们都属于一个物种。

33.增长率和增长速率

增长率：指单位时间内种群数量变化率，即单位时间内增长数量占个体总数的比率，等于出生率减死亡率。增长率=(现有个体数-原有个体数)/原有个体数。在J型曲线增长的种群中，增长率保持不变;而在S型增长曲线中增长率越来越小。

增长速率：单位时间种群增长数量。增长速率=(现有个体数-原有个体数)/增长时间。

种群增长速率就是曲线上通过每一点的切线斜率，在J型曲线增长的种群中，增长速率是逐渐增大。在S型曲线增长的种群中，增长速率先增大后减小，在K/2时最大。

34.生物量和生产量

生产量是指在单位时间单位面积生态系统或某个种群所生产有机体或固定能量的总量，含有速率的意思;包括初级生产量(生产者)和次级生产量(所有异养生物，包括分解者)。

生物量指生态系统或种群在某一调查时刻单位面积有机物或能量的总量，没有速率之意。

35.能量传递效率和能量利用率

能量传递效率：能量的传递效率是能量在沿食物链流动的过程中,逐级递减.若以营养级为单位。能量传递效率=上一营养级的同化量/下一营养级的同化量乘以100%。

能量的利用率通常是被利用的能量占总能量的比率。比如，通过改良植物品种或改善环境条件可以提高植物对光能的利用率;再比如，生态农业中利用过腹还田、沼气池等措施，将原本被烧掉或流向分解者的能量更多地流向对人类有益的方向，也提高了人类对能量的利用率。

36.同化量和摄入量

摄入量是指被动物摄入消化道的有机物量或能量，其中一部分被动物消化吸收(同化量)，另一部分则随粪便排出。

需要指出的是：粪便中的能量不属于捕食者的同化量，而属于被捕食者的同化量，最终主要流向分解者。

37.DNA酶、DNA聚合酶和DNA连接酶

DNA酶：也称脱氧核糖核酸酶，是水解DNA中磷酸二酯键，生成低级多核苷酸或单核苷酸的酶。

DNA聚合酶：DNA复制过程中，使相邻核苷酸之间形成磷酸二酯键，将游离的脱氧核苷酸连接使核苷酸链延长。

DNA连接酶：使两个双链DNA片段之间形成磷酸二酯键，从而将两个片段连接起来，常用于基因工程中重组DNA的构建。

需要说明的是，DNA聚合酶发挥作用需要模板，而DNA连接酶不需模板。

38.抗性基因和标记基因

标记基因：基因工程中，基因表达载体上具有的一种已知功能的基因，相当于基因表达载体的标记，可据其筛选含有目的基因的受体细胞。比如，利用质粒上的四环素抗性基因作为标记，含有这种重组质粒的受体细胞可以再含四环素的培养基生长，反正则不能，这样就筛选到含有重组DNA的受体细胞。

基因工程中常用一些抗生素的抗性基因作为标记基因，但有其他类别，如绿色荧光蛋白基因、氯霉素乙酰转移酶基因等。

39.滋养层和饲养层

饲养层就是指一些特定细胞(如颗粒细胞、成纤维细胞、输卵管上皮细胞等)，经有丝分裂阻断剂(如丝裂霉素或射线照射)处理后所得的细胞单层，在细胞培养，尤其是胚胎干细胞培养中对培养细胞起促进生长和抑制分化的作用。

滋养层：哺乳动物囊胚(胚泡)外表为一层扁平细胞，称滋养层，胚胎的附属结构或胚外结构如胎盘就由滋养层发育形成。

40.小鼠成纤维细胞和胚胎成纤维细胞

两者都属成纤维细胞类，常在动物细胞培养过程中起促进增殖抑制分化作用。前一种是从成体小鼠身上提取，后一种是从小鼠胚胎中提取。后一种活性和繁殖能力应该更好，常在胚胎干细胞培养时使用。

政治必修四认识论知识点总结

篇一：高中政治必修四哲学知识点总结

一、唯物论

1、世界物质性原理：

原理内容：物质含义：不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。

方法论：这就要求我们坚持一切从实际出发，实事求是。尊重自然的物质性，正确处理人与自然的关系，人与自然和谐相处。

2.物质与意识的辩证关系原理：

一，物质决定意识，意识是客观存在在人脑中的反映。

方法论：要求我们想问题办事情一切从实际出发，实事求是。

二，意识对物质具有能动作用。能够能动地认识世界：①意识活动具有目的性、计划性、主动创造性和自觉选择性。能够能动的改造世界，意识对改造客观世界有指导作用。正确的意识促进客观事物的发展。错误的意识阻碍客观事物的发展。意识对于人体生理活动有调节和控制作用。

方法论：要求我们重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。反对形而上学和唯心主义。

3.意识的本质：客观实在在人脑中的反映。方法论：一切从实际出发，实事求是。

4.运动的含义：宇宙间一切事物现象的变化和过程。

运动与物质的关系：（1）运动：任何具体的物质形态只有在运动中才保持自己的存在。运动是物质的固有属性和存在方式。

（2）物质：运动是物质的运动，物质是运动的承担者和载体。

运动与静止的关系：1.联系：唯物辩证主义所讲的静止，是运动的一种特殊状态。

2.区别：a.世界上一切事物都处在运动变化中，没有不运动的物质，因而运动是无条件的，永恒的，绝对的。b.静止是有条件的，暂时的，相对的。

5、尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理原理内容及方法论：

原理：规律的含义：事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系。

规律的客观性：规律是不以人的意志为转移的，它不能被创造、也不能被消灭。规律具有不可抗拒性，违背规律受惩罚。

规律的普遍性：自然界、人类社会、人的思维，其运动变化和发展都是有规律的。方法论：要求我们必须尊重客观规律，按客观规律办事。

原理：在规律面前，人不是无能为力的，人们可以发挥主观能动性。

方法论：必须遵循规律，按客观规律办事；要充分发挥主观能动性，在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造世界，造福人类。

一般化答题方法：

1.物质对意识的

2.意识对物质的

3.规律（不细答）

4.材料

二、认识论

1.实践的含义及特征

实践是人们改造客观世界的物质性活动，具有客观物质性，主观能动性和社会历史性。方法论：要求我们坚持实践第一的观点。

2、实践和认识的辩证关系内容：

实践决定认识，实践是认识的基础，来源，是认识发展的动力，是认识的目的和归宿，是检验认识真理性的唯一标准。

方法论：要求我们坚持实践第一的观点，重视实践的决定作用。

原理：认识对实践具有反作用，真理和科学理论对人们的实践活动有巨大的推动作用。方法论：要求我们与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。做到主观与客观，理论与实践具体的历史的统一。

3.真理

原理：真理是标志主观同客观相符合的哲学范畴，是人们对客观事物及其规律的正确反映。最基本属性是客观性，真理是具体的，任何真理都有自己适用的条件和范围。真理是有条件，的任何真理都是相对于特定的过程来说的。

追求真理是一个过程。认识具有反复性和无限性，追求真理的过程不是一帆风顺的，追求真理是一个永无止境的过程。

方法论：要求我们与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。都是主观与客观、理论与实践的具体的、历史的统一。

人们对同一确定的对象，会产生多种不同的认识，但是，其中只能有一种正确的认识，即只能有一个真理。

认识的无限性：人类认识是无限发展的。

从实践到认识、从认识到实践的循环，是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。

一般化答题方法：

1.实践含义+特征

2.实践对认识的决定作用+方法论

3.真理

三、辩证法

1、联系的普遍性原理

含义：事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响，相互制约，相互作用。

世界上的一切事物都与周围事物有着这样那样的联系，每一事物内部的各个部分，要素之间是相互联系的。

方法论：要求我们用联系的观点看问题，反对孤立的观点。

2、联系的客观性：联系是事物本身固有的，不以人的意志为转移。

方法论：①它要求我们，要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性，离开事物的真实联系，抓住事物的表面相似之处，反对主观臆造联系。

②人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新联系。

3、联系的多样性：联系具有多样性，世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的。方法论：要求我们要注意分析和把握事物存在和发展的各种条件；一切以时间、地点、条件为转移。

4、整体和部分的关系原理原理：

一、整体：事物的全局和发展的过程，从数量上看它是一。整体居于主导地位统率着部分具有部分所不具有的功能。整体的状态及其变化会影响到部分。

方法论：①我们应当树立全局观念：立足整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标，从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果。

二、部分：是事物的局部和发展的各个阶段。从数量上看它是多。整体由部分构成，离开了

部分整体就不复存在，部分的功能及变化会影响到整体，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。

方法论：必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。

5、掌握系统优化的方法

（1）系统的含义：由相互联系相互作用的诸要素构成的统一整体。

基本特征：整体性、有序性、内部结构的优化趋向。

（2）掌握系统优化的方法，要着眼于事物的整体性；遵循系统内部结构的有序性，要注意系统内部结构的优化趋向。

方法论：要求我们用综合的思维方式来认识事物。要着眼于事物的整体，从整体出发，把各个部分，各个要素联系起来考察，统筹考虑，优化组合，形成关于这一事物的完整准确的认识。

1、原理：发展具有普遍性，自然界是发展的，人类社会是发展的，人的意识是发展的。发展是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。

方法论：用发展的观点看问题，要坚持与时俱进，培养创新精神，促进新事物的成长。反对静止的看问题。

2、事物的发展是前进性和曲折性的统一。

（1）事物发展的前途是光明的。

（2）事物发展的道路是曲折的。

方法论：对未来充满信心，支持、保护新事物的幼芽，促使其成长壮大。又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的各种困难，勇敢地接受挫折和考验。

3、量变和质变的辨证关系（原理）

（1）量变和质变的含义：事物数量的增减和场所的变化。渐进的，不显著的。

事物根本性质的变化。事物由一种状态到另一种状态的飞跃。根本的，显著的。

（2）量变和质变的辨证关系：

①量变是质变的必要准备；质变是量变的必然结果。

②质变为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。

③事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环往返，不断前进。

方法论：①我们做任何事情都要从一点一滴的小事坐骑，勿以善小而不为，要脚踏实地，埋头苦干，积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件。

②在量变已经达到一定程度，只有改变物质原有性质才能向前发展时，要果断地抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。

③坚持适度原则。

内外因关系原理：

任何事物的变化和发展都是内外因共同作用的结果，内因是根据，外因是条件，外因通过内因起作用。

方法论：

要求我们重视内因，也不能忽视外因，坚持内外因相结合。

（起决定作用的是内因，外因是发展的条件）

1、第六套：辩证否定观

①内含：是事物自身的否定。即自己否定自己，自己发展自己。

②特征：辨证的否定，是事物发展的环节。辨证的否定，是事物联系的环节。

③辨证的否定，既不是简单地肯定一切，也不是简单地否定一切；而是既肯定又否定，既保留又克服；克服的是旧事物中的过时、消极的内容，保留的是旧事物中的积极、合理的因素。

④辨证否定的实质，是“扬弃”。

方法论：①要求我们，必须树立创新意识。做到不惟书、不惟上，只惟实。要求我们，既要尊重书本知识、尊重权威；又要立足实践，解放思想，实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展。

2、辩证的革命批判精神和创新意识

原理：辩证法在对现存事物的肯定的理解中，同时包含对现有事物的否定的理解。因而也是从它的暂时性方面去理解。辩证法不崇拜任何东西，它是批判的革命的创新的。方法论：1、辩证法的革命批判精神和创新意识是紧密联系在一起的。

2、要求我们密切关注变化发展的实际，勇于突破与时机不相符合的成规陈说，敢于破除落后的思想观念，注重研究新情况，善于提出新问题，敢于寻找新思路，确立新观念，开阔新境界。

2、创新是民族进步的灵魂。因为：

1.2.6.7.套原理方法论--哲学依据（理论基础）

（1）创新推动生产力的发展。(原因：创新更新了人们的生产工具和生产技术，提高了劳动者的素质，开辟出更广阔的劳动对象，进而推动生产力的发展。)（例如：技术创新。）

（2）创新推动生产关系和社会制度的变革。（例如：理论创新是社会发展和变革的先导。）

（3）创新推动人类思维方式和文化的发展。

--现实意义

创新推动人类思维方式的变革。原因：

理论创新和实践创新使得人类的认识对象和范围日趋广阔使得人类思维的性质和水平不断更新和发展。

创新推动文化的发展。（了解“当代中国先进文化”的内涵）

（4）结论：创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力，也是一个政党永葆生机的源泉。

唯物辩证法和形而上学的分歧

1.唯物辩证法主张用联系、发展、全面的观点看问题。

2.形而上学基于它对世界的理解，用孤立、静止、片面的观点看问题

3。唯物辩证法和形而上学对立的焦点的根本分歧在于，是否承认矛盾，是否承认矛盾是事物发展的源泉和动力。

一般化答题方法：

联系含义

特性

+各自的方法论

篇二：政治必修四生活与哲学知识点归纳

政治必修四生活与哲学知识点归纳

第一单元生活智慧与时代精神

一、哲学是什么？

1、哲学与世界观和方法论

（1）哲学与生活

1）、哲学的智慧产生于人类的实践活动。2）、哲学源于人们在实践中对世界的追问和思考。

3）、哲学是指导人们生活得更好的艺术。

Ⅰ、作用：使人聪明，给人智慧。

Ⅱ、意义：a、为生活和实践提供积极有益的指导。b、指引人们正确地认识世界和改造世界

Ⅲ、任务：寻找光明，在人类生活的路途上点起前行的明灯，指引人们正确地认识世界，改

造世界。

Ⅳ、哲学就是智慧之学，或追求智慧之学，即爱智之学。是现世的智慧，是文化活的灵魂。

（2）世界观与方法论

世界观是人们对世界的总的看法和根本观点。哲学是关于世界观的学问；是系统化、理论化的世界观。

（3）世界观与方法论的关系：哲学是世界观和方法论的统一。

①、世界观决定方法论，方法论体现世界观。有什么样的世界观就有什么样的方法论。

②、不存在脱离世界观的方法论，也不存在脱离方法论的世界观

2、哲学与其他科学的关系

（1）其他科学：

①、内容：a、自然科学知识 b、社会科学知识 c、思维科学知识

②、特点：哲学对某一具体领域的概括和升华，从中抽象出最一般的本质与最普遍的规律。

5.马克思主义哲学

A、产生的历史条件：

（1）阶级基础：欧洲一些国家的无产阶级已经作为一支独立的政治力量登上政治舞台。

（2）自然前提：细胞学说、能量守恒和转化定律、生物进化论等。

（3）理论来源：德国古典哲学，主要是黑格尔的辩证法和费尔巴哈的唯物主义。

B、基本特征：

（1）马克思主义哲学确立了科学的实践观，第一次实现唯物主义与辩证法的有机结合。

（2）马克思主义哲学实现了唯物辩证的自然观与历史观的统一。

（3）马克思主义哲学实现了实践基础上的科学性与革命性的统一。

C、马克思主义哲学中国化的理论成果：

（1）毛泽东思想

（2）中国特色社会主义理论体系（邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观）第二单元探索世界与追求真理

唯物论：

一、哲学的物质概念

1、物质的概念：物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。

2.自然界的物质性：自然具有物质性，自然界的事物是按照自身所固有的规律形成与发展的。

3.人类社会的物质性：

（1）产生：人类社会是物质世界长期发展的产物。（2）劳动起决定性作用。

（3）本质：是一个客观的物质体系。（4）三要素：地理环境、人口因素和生产方式。

二、哲学的运动概念 1.物质与运动的关系：

（1）物质是运动的物质。运动是物质的根本属性和存在方式。

（2）运动是物质的运动。物质是运动的承担者（主体）。

（反对两种错误：离开运动谈物质和离开物质谈运动）

2.绝对运动与相对静止：（1）二者的特点：运动是绝对的、无条件的、永恒的，静止是相对的、有条件的、暂时的。

（2）两种错误：只承认静止而否认运动，是形而上学的不变论；只承认运动而否认静止，则导致相对主义和诡辩论。

（3）物质世界是绝对运动和相对静止的统一。

三、物质运动的规律

1、规律的概念：事物运动过程中固有的，本质的、必然的、稳定的联系。

2、规律的客观性与普遍性：要求我们必须尊重规律，按客观规律办事，而不能违背规律。（请用“运动是有规律的”的相关知识分析

答：⑴规律的含义：事物运动过程中固有的，本质的、必然的、稳定的联系。

⑵规律的特点：规律是客观的、普遍的。要求我们必须尊重规律，按客观规律办事，而不能违背规律。

⑶人可以认识和利用规律，不能改造，创造，消灭规律。）

发挥主观能动性：人可以在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福人类。

四、物质决定意识

（1）意识的起源：是物质世界长期发展的产物。

（2）意识的生理基础：人脑

（3）意识是客观内容与主观形式的统一。

五、意识的能动作用

1.意识能动性的特点：意识活动具有目的性，主动创造性和自觉选择性。

2.意识能动性的表现（意识的作用）：

（1）人能够能动地认识世界。意识活动具有目的性，主动创造性和自觉选择性。

（2）人能够主动地改造世界。

①意识对改造客观世界有指导作用，正确的意识能够促进客观事物的发展。

②意识对于人体生理活动有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；

六、尊重规律与意识的能动作用。 1. 坚持尊重规律和发挥主观能动性的统一。

（2、请你用“尊重规律和发挥主观能动性”的相关知识分析

答：（1）按客观规律办事：规律的客观性和普遍性

（2）认识和利用规律：在客观规律面前，人并不是无能为力的。人可以在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福人类。

(3)方法论：坚持尊重规律和发挥主观能动性的统一。）

2.怎样做到坚持一切从实际出发、实事求是？

⑴要尊重物质世界的客观规律。

⑵充分发挥主观能动性，不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，用科学的理论武装头脑，指导实践。

⑶ 把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度革命热情同严谨的科学态度结合起来。

补充：1.请你用“物质与意识的辩证关系”的相关知识分析

答：⑴物质决定意识，意识是物质的反映。所以我们想问题办事情要从实际出发，实事求是。

⑵意识具有能动作用，正确的意识能促进客观事物的发展。所以我们要树立正确的意识，发挥主观能动性。

2. 世界的统一性在于它的物质性。

认识论：

七、实践

（1）概念：是人们改造客观世界的物质活动。

（2）分类：改造自然的生产实践（即人们的物质生产活动）、变革社会的实践（如革命改革）、探索世界规律的科学实验活动

（3）特点：客观物质性、能动性、社会历史性

八、实践是认识的基础

（1）实践是认识的来源，

（2）实践是认识的动力，

（3）实践是检验认识的真理性的唯一标准，

（为什么实践是检验认识真理性的唯一标准？

a、只有把主观和客观联系起来比较和对照的东西，才能检验认识与客观事物是否相符合。唯一能够满足这要求的就是处在主观和客观交汇点上的实践。

b、通过实践。人们可以把自己头脑中的观念的存在变为现实的存在。

c、在这一过程中，人们把指导自己实践的认识和实践所产生的结果加以对照，从而检验认识是否正确地反映了客观事物。）

（4）实践是认识的目的。

九、真理（请你用“真理的特性”的有关知识分析）

1、真理的客观性：是真理的基本属性。即真理只有一个，真理面前人人平等。

（真理反映的内容是客观的，检验的唯一标准，实践，也是客观的。）

2. 真理是具体的：任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的、历史的统一。

3. 真理是有条件的：任何真理都有自己适用的条件和范围。如果超出了这个条件和范围，真理就会变成谬误。

4. 真理和谬误往往相伴而行。

十、认识（特点）

1. 认识具有反复性：人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识、再从认识到实践的多次反复才能完成。

2. 认识具有无限性：人类认识是无限发展的。追求真理是一个永无止境的过程。

3.认识运动具有上升性：从实践到认识、从认识到实践的循环，是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。

方法论：我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理，是我们不懈的追求和永恒的使命。

补充：

1、实践与认识的关系：

答：⑴实践决定认识，实践是认识的基础，是认识的来源，动力，是检验认识的真理性的唯一标准，是认识的目的。所以要

高中生物实验室工作总结

篇一：初中生物实验室工作总结

宿豫区来龙初中生物实验室工作总结

一学期即将结束，回顾这一段的工作，我觉得我们在实验教学方面发挥了应有的教学辅助功能。以教学为中心，以提高教学质量为重点，紧紧围绕学校的整体工作，更新观念，开拓进取，不断推进实验室工作的发展。生物实验室各项工作顺利完成。总结如下：

一、教育观念，重视实验室的建设

生物学是以实验为基础的自然科学，学生通过亲自动手动脑，亲自体验，获得知识，充分体现新课程的标准，应重视实验室的建设，添置急用的实验设施，确保实验教学的正常开展，在开学初就制订出生物实验计划，督促各年级生物老师制出了本期该年级的实验计划。由此推动了本期实验教学有序的有计划的进行。

二、加强仪器设备管理，充分发挥设备的利用率，完好率。做到购物有登记，帐目清楚，帐物卡三对应工作。教学仪器的借用严格按照教学仪器借用制度实行登记，如期归还，追还等。对显微镜、解剖器等教学精密仪器，做到了定期检修、除尘、防锈、保养等工作。对标本类实施了定期检查、防蛀等加以妥善管理。有害、有毒的药品实行了专柜存放。

三、一些标本，完善实验设施

发挥自己的特长，发扬吃苦耐劳的精神，为学校实验室做一些标本，既可以为学校节约经费，以可以锻炼动手能力。保持实验室始终处于工作状态，服务于教学，尽量做到所有实验都有能开展，并及时指导生物学科的教师进行实验教学。

（一）严格实验准备制度：演示实验当天，分组实验一天前交实验通知单到实验室，准备好实验后，老师先预做实验，以此保证实验顺利地进行。实验中损坏的仪器严格依照教学仪器赔偿制度实施处罚。对新的实验仪器的性能、使用、操作方法做了充分了解，能熟炼地操作使用。而且积极参与了学生实验操作的指导工作，进一步锻炼了自己的动手能力，更好地配合了实验老师的教学工作。

（二）仪器原则不外借，若借出要由主管教导或校长同意后才能，并要及时追回。做到购物有登记，帐目清楚，帐物卡三对应工作。教学仪器的借用严格按照教学仪器借用制度实行登记，如期归还，追还等。实验室努力为教学服务，做好实验仪器的摆放、回收、验收、登记工作。尽量创造条件做好每一个分组实验。。

四、开展好兴趣小组活动，培养学生的爱好

学生接受的信息多，有好奇心，学校尽力为他们服务，作为生物学实验室应当为他们提供好场所，我将尽力为人出他们服务。如：课后开放实验室，为有兴趣的学生提供实验服务，如提供实验咨询，租借实验仪器等。

五、做好每周一次的卫生大扫除，保持实验室干净，整洁。六、加强仪器室安全管理。

按照上级规定，加强仪器管理力度，有毒药品、危险品分类存放，本学期，我们在设备管理方面做了大量工作，更新了一部分设备，设备的利用率达到100%，完好率达到100%，维护维修设备，节约了资金。

篇二：高中生物实验室总结

高一生物教学工作总结

镇远中学高一生物组: 邓其坤

本学年我担任高一(9、11、12、15,17)五个班的生物学的教学工作，这一学期来我认真执行学校教育教学工作计划，本着务实的思想，积极探索，改革教学。本着做一行,热爱一行，向每一节课要质量，让每一个同学学有所得。本人现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，提高自己的教学能力现总结如下：

一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，认真写好教案。每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，课后及时对该课作出总结。

二、增强上课技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主体作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。在学生的合作讨论学习的过程中，缺少学生独立思考的过程，学生的参与度不均衡，为讨论而讨论，有些讨论时间，学生关注的仍然只是自己，而不是整个小组合作和交流。此外新课改提倡对学生要赏识，激励和宽容，坚持正面

教育，以表扬，鼓励为主。即使学生回答了极简单的问题，也给予夸奖。这样太多的鼓励，学生都听腻了。长期下去只能带给他们更多的迷失。根本起不到激励作用。为了避免产生这样的现象，我认为对学生创造性的回答要给予肯定和奖励，对学生错误的回答，既要指出不足之处，也要抓住可取之处，给予表扬。不可挫伤学生的自尊心和自信心。如果一个学生只能表扬，不能批评，未来怎么能面对挫折和失败呢? 没有批评和惩戒的教育是不完整的教育，也培养不出健全的人格。只有在客观的基础上坚持鼓励性原则，才是富有魅力和价值的评价

三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性,同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求。

在工作中发现自己还存在很多不足之处，在以后的工作中发扬优点，改正缺点，不断提高自己的工作能力。

20xx年1月24日

篇三：20xx上生物实验室工作总结

生物实验室工作总结

（20xx.9---20xx.1）

一、教育观念，重视实验室的建设

三、一些标本，完善实验设施

(一)严格实验准备制度：演示实验当天，分组实验一天前交实验通知单到实验室，准备好实验后，老师先预做实验，以此保证实验顺利地进行。实验中损坏的仪器严格依照教学仪器赔偿制度实施处罚。对新的实验仪器的性能、使用、操作方法做了充分了解，能熟炼地操作使用。而且积极参与了学生实验操作的指导工作，进一步锻炼了自己的动手能力，更好地配合了实验老师的教学工作。

(二)仪器原则不外借，若借出要由主管教导或校长同意后才能，并要及时追回。做到购物有登记，帐目清楚，帐物卡三对应工作。教学仪器的借用严格按照教学仪器借用制度实行登记，如期归还，追还等。实验室努力为教学服务，做好

实验仪器的摆放、回收、验收、登记工作。尽量创造条件做好每一个分组实验。

四、开展好兴趣小组活动，培养学生的爱好

五、做好每周一次的卫生大扫除，保持实验室干净，整洁。

六、加强仪器室安全管理。

高中生物复习方案的实践和总结

生物学是一门实验学科，生物学的概念、原理和规律大多数是通过实验推导和论证的。因此，重视学生实验能力的考察成为新一轮课程改革和高考改革的显著特点，这就要求在生物实验专题复习中既重视学生理论知识的复习，更重视对学生运用生物学原理分析问题、解决问题能力的培养。那么，在教学中如何加强学生实验能力的培养?如何提高单位时间内生物实验复习的效率呢?在近几年的毕业班教学中，我们带着这些问题进行了一些探索和实践，有了一些初浅的收获和体会，现总结如下：

一、复习的指导思想

以传统实验复习方法，结合运用多媒体的大容量和动画效果，进行实验复习教学。这样，可以充分利用多媒体的动画优势，通过教师的讲解，结合观察影视动画，进行思考探索，让学生掌握科学实验知识的发现过程、实验的研究方法，在此基础上培养学生的实验操作能力、分析能力、创新能力及实验思维能力。

二、复习的教学内容

近几年的高考试题主要是考查学生在掌握教材实验的基础上，是否具备了实验能力，包括实验材料、对象、方法、安全性等的选择，对实验过程的理解、实验现象的理解、实验数据的处理、简单实验的设计等。因此，我们将实验专题分为五大部分：(一)实验的基本操作技能;

(二)剖析课本中的经典实验;(三)分析课本中的学生实验;(四)生物实验的设计和实验结果的分析和解释;(五)近几年高考试题的精析、精练。其中生物实验的设计是总复习中的重点和难点。这样的安排，符合学生的逻辑思维。不仅可以帮助学生吃透课本，活化知识，夯实基础，而且可以将课本实验中分散的知识系统化、网络化，取得了良好的教学效果。

三、复习的教学过程和方法

1.精讲生物学实验的基本技能，构建学生实验能力的基础。

该部分主要包括基本实验方法及技术;器材及药品的使用;中学实验的分类;中学有关实验的方法体系。我们采取的复习方法主要是精讲。对于每一项实验的基本操作技能，都结合课本中的实验进行举例。如在复习研磨、过滤技术时，我们列举了课本中涉及到的实验共有三处：研磨新鲜的肝脏，过滤制得H2O2酶;研磨叶片，过滤得滤液。这样，学生通过对比联系，很容易概括出加快研磨速度的方法，就是加入一定量的SiO2。可见，通过训练学生掌握实验操作基本技能，不仅可以将实验中分散的知识连贯复习，而且可以提高学生的实验操作能力，对于发展学生的实验分析和实验设计能力奠定了良好的方法基础和思维基础。

2.通过剖析课本经典实验，建立科学研究的过程方法和实验理论。

经典实验是科学家精心思考、巧妙设计、反复实践，经历许多次重复，证明是正确的、最具有代表性的实验。对经典实验，我们指导学生在理解实验设计思想的基础上，对实验的选材、条件的控制，对照实验的设计，实验结果的分析、验证等方面做深入剖析，目的是让学生认识

到科学研究过程的艰辛与曲折，更重要的是让学生领略和感悟科学研究的基本过程与思路，如光合作用的探索，酶的发现及本质的新知识，生长素的发现，DNA双螺旋结构的提出，孟德尔遗传规律的总结等，学生很容易就归纳出科学研究的一般方法是观察提出问题提出假设实验验证。接着，我们用多媒体动画播放科学实验理论建立需掌握和贯彻的内容，如确定实验变量的原则：单一变量原则，对照原则等。这不仅激发了学生的学习兴趣，而且有助于学生理解经典实验设计理念，提高学生的实验能力。

3.分析课本中的学生实验，提高学生实验知识的迁移能力。

高考生物实验试题，不是课本实验的机械重复和再现，但其实验原理是基于课本实验的，可见，只有掌握课本中的学生实验，才能将这些知识和技能迁移到新的实验情境中去，才能自如地解决新情境中的实验问题。没有对课本学生实验原理技能的掌握，实验的设计与探究就失去了基石。因此，我们在复习备考过程中，要求学生对考试大纲规定的24个实验(包括实习和研究性学习)，必须认真复习，全面掌握。

对于该部分内容，我们改变过去传统的边演示边讲解的生物实验复习方法，大量使用多媒体技术。具体操作是：先让学生对课本实验进行预习，熟悉实验内容和实验方法，再连续(可以多次)播放多媒体动画，并在每一实验后设计改进题。这样，不仅可以使学生获得直接感性认识，而且可以在较短时间内掌握实验内容，提高实验知识的迁移能力。

4.生物实验的设计和实验分析与解释

生物实验设计题能够考察学生的分析能力、信息处理能力、语言表达能力、开拓创新能力，所以成为当前高考的热点题型，也是高考生物试题的难点。许多学生往往感觉无从下手，或者在文字表达方面含混不清。针对这一情况，我们在教学实践中通过复习生物实验设计的基本内容，将实验设计分为两大类，即验证性实验和探索性实验。验证性实验的结果是既定的，唯一的。而探索性实验的结果是不确定的，需要讨论。判断其类型后，再根据实验设计的方法技巧，分组编号

设置对照学生在实验设计时就有章可循，思路清晰，表达自如。

5.通过近几年的高考试题精析、精练，提高学生的实验能力。

在近几年生物高考试题中，我们精选了一定量的具有代表性的实验题进行精析、精练。不仅可以让学生适应高考题，领悟高考题的命题技巧，而且提高了学生的实验分析能力，语言表达能力等。

化学知识点总结

1，掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2，最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7，ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和p相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22，稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23，离子的电子层结构一定是稳定结构。

24，阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25，一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。

26，同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27，分子内一定不含有离子键。题目中有分子一词，该物质必为分子晶体。

28，单质分子中一定不含有极性键。

29，共价化合物中一定不含有离子键。

30，含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31，含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32，单质晶体一定不会是离子晶体。

33，化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34，分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35，对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37，微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38，失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39，原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40，原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41，ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42，由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43，分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44，共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45，含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46，对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47，含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48，离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49，盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50，固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

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